Cinética de iodiento de acetona
Resume este informe realizamos o estudo da cinética da iodina de acetona a dúas temperaturas (40 e 50 ° C). O método polo que estudou o progreso da reacción, era unha volumetría; Xa que con elvolume de tioulfato consumido, é posible coñecer a cantidade de iodo libre existente na solución. A Lacenética desta reacción é a segunda orde eo progreso da reacción en si, depende do ionshidronium (H +), que son o produto da reacción, o que implica que a reacción é autocatalítica. Como xa essed, a cinética das reaccións depende da temperatura, que tamén se pode ver nos reactivos K para a reacción ás dúas temperaturas de estudo.
Palabras clave: cinética, iodinación, autocatálise, temperatura.
Abstractin Este informe Estudamos a cinética da iodinación da acetona a dúas temperaturas (40 e 50 ° C). WeUsou unha volumetría para coñecer o progreso da reacción, porque o volume de Thiosulte consumiu, axuda a coñecer a cantidade de iodo libre na solución. A cinética desta reacción é de segunda orde e a progresión da reacción en si, depende dos iones de hidronio, que son produtos da reacción, e as cousas que a reacción é autocatalítica. Como xa se coñece, a cinética das reaccións é dependendo de ontemperature, e isto tamén se pode ver nas constantes ” K ” da reacción nas dúas temperaturas de estudo.
Palabras clave: cinética, iodinización , a autocatálise, a temperatura .Resultais e a análise da reacción de iodonización de acetona lévase a cabo a dúas temperaturas diferentes; No primeiro luxo, establece un equilibrio térmico a 40 ° C e se realiza a 50 ° C, latemperatura garantida cunha diferenza de ± 1 ° C; Os obxectos de valor foron enviados na táboa 1. e tabla 2.
Táboa 1. Volumen de tiosulfato de sodio consumido tempo de tempo de reacción a 40 ° C (s) tempo (s) vol. Consumido NA 2 S 2 ou 3 ( ml) 190 1, 357 1, 520 1, 836 1, 973 1,1432 1,1849 12490 0,
Táboa 2. Volumen de tiosulfato de sodio consumido tempo de reacción a 50 ° C (s) tempo (s) volante . Consumido Na 2 S 2 ou 3 (ml) 208 1, 436 0, 572 0, 688 0, 797 0,
Para calcular o volume de tiosulfato que a mestura de reacción de calibre inicial (VO) está construída a Gráfico do volume de tiosulfato en Reum (VT) versus t; Para os dous ensaios, a obtención de gráficos 1. e 2.
Unha vez obtidos os gráficos e os seus respectivos da liña, realízase unha extrapolación un tempo cero para obter VO.
Gráfico 1. Volume tiosulfato nun determinado momento (VT) VERSUS T, na iodinación de acetona a 40 ° C.
Vo = -5.46x 10 – 4 T + 1,
Vo = -5,46x 10 – 4 (0) +1,
vo = 1.99ml
Gráfico 2. Volume tiosílico nun tempo determinado (VT) versus t, no Iodinación de acetona a 50 ° C.
VO = – 2 x 10 – 3 t + 1,
VO = – 2 x 10 – 3 (0) +1,
vo = 1.64ml
Posteriormente, x (moles de queixa de acetona) calcúlase para cada un dos tempos, tendo en conta que a maior parte de concentración da acetona esixual á do iodo, De acordo coa seguinte montaxe:
x =
Táboa 3. O valor x (moles de acetona reacciona) YKT calculado por cada vez a mostraxe na acetona de iodinización a 40 ° C. Tempo (s) X KT 190 0,00038 0, 357 0,00048 0, 520 0,00048 0, 836 0,00088 0, 973 0,148 0,1849 0,00148 0,1849 0,2490 0,1849, 00286 0 ,
Táboa 4. O valor X (moles de reacciona a acetona) YKT calculado para cada hora de mostraxe no iodinato é acetona a 50 ° C. Tempo (s) x KT 208 0,00074 0, 436 0,00129 0, 572 0.00144 0, 688 0,00174 0, 797 0,00194 0,
Para realizar o cálculo de X, é Necesario saber a molaridade da molaridade do tiosulfato de sodio, fixo que o primeiro que se realizou era atopar isto; así:
0,
eq l * mol2 eq = 0,05 Moll
A continuación, realizamos o cálculo para a escalada:
x = 0, 50
(1,99-1.8) = 3.8 * 10 – 4
procederá do mesmo xeito para todos os demais.
A40 ° C = 6815878,
Para ambos casos, pódese apreciar unha constante Arrhenius similar.
Conclusións:
A linealidade que mostra os gráficos e coherente o que mostra a grandeza desta práctica no laboratorio.
A constante de velocidade a 50 ° C era maior , Dataque foi esperado polo aumento da enerxética das moléculas.