Cinétique d’iodation de l’acétone
CV Ce rapport Nous effectuons l’étude de la cinétique d’iodation de l’acétone à deux températures (40 et 50 ° C). La méthode par laquelle la progression de la réaction a été étudiée était une volumétrie; Puisque avec Elvolume de thiosulfate consommé, il est possible de connaître la quantité d’iode gratuite existant dans la solution. La lacenetique de cette réaction est le deuxième ordre et la progression de la réaction elle-même dépend de l’ionshidium (H +), qui constitue le produit de la réaction, ce qui implique que la réaction est autocatalytique. Comme déjà essuie, la cinétique des réactions dépend de la température, qui peut également être vue dans les réactifs k pour la réaction aux deux températures d’étude.
Mots-clés: cinétique, iodation, autocatalyse, température.
abstraction Ce rapport Nous avons étudié la cinétique de l’iodation de l’acétone à deux températures (40 et 50 ° C). Nous avons utilisé une volumétrie pour connaître les progrès de la réaction, car le volume de thiosulte consommé, aidons à nous connaître la quantité d’iode gratuite dans la solution. La cinétique de cette réaction est de second ordre et de la promesse de la réaction elle-même, dépend des ions hydronium, qui sont des produits de la réaction et se chiffrent que la réaction est autocatalytique. Comme il est déjà connu, la cinétique des réactions est en fonction de l’Ontemperature, et cela peut également être vu dans les constantes «K» de la réaction aux deux températures d’étude.
mots clés: cinétique, iodation , l’autocatalyse, la température et l’analyse de la réaction d’iodation de l’acétone sont effectuées à deux températures différentes; Dans le premier luxe, il établit une balance thermique à 40 ° C et est effectuée à 50 ° C, latatilité garantie avec une différence de ± 1 ° C; Les objets de valeur ont été consignés dans le tableau 1. et Tabla 2.
Tableau 1. Volume de thiosulfate de sodium consommé du temps de réaction à 40 ° C Time (s) Vol. Consommé NA 2 S 2 ou 3 ( ml) 190 1, 357 1, 520 1, 836 1, 973 1,1432 1 1849 12490 0,
Tableau 2. Volume de thiosulfate de sodium Temps de réaction consommé à 50 ° C Time (s) Vol . Consommé NA 2 S 2 ou 3 (ml) 208 1, 436 0, 572 0, 688 0, 797 0,
Pour calculer le volume de thiosulfate que le mélange de réaction de jauge initial (VO) est construit un graphique du volume de thiosulfate dans rhum (vt) versus t; Pour les deux essais, obtenez des graphiques 1. et 2.
une fois que les graphiques et leurs respectifs de la ligne ont été obtenus, une extrapolation est effectuée un temps zéro pour obtenir VO.
Graphique 1. Volume de tisulfate à un temps donné (VT) Versus T, dans l’iodation de l’acétone à 40 ° C
VO = -5.46x 10 – 4 t + 1,
Vo = -5,46x 10 – 4 (0) +1,
vo = 1,99 ml
graphique 2. Volume de tiositulum dans un temps donné (VT) contre t, dans le Iodination de l’acétone à 50 ° C
vo = – 2 x 10 – 3 t + 1,
vo = – 2 x 10 – 3 (0) +1,
vo = 1,64 ml
Par la suite, x (Moles d’acétone plainte) est calculé pour chacun des temps, en tenant compte de la concentration de l’acétone d’esigue à celle de l’iode à celle de l’iode, Selon l’assemblage suivant:
x =
Tableau 3. Valeur x (moles d’acétone réagit) YKT calculé pour chaque échantillonnage de l’acétone d’iodation à 40 ° C. Time (s) x KT 190 0.00038 0, 357 0.00048 0, 520 0.00048 0, 973 0.148 0,1849 0,00148 0,1849 0,2490 0,1849, 00286 0 ,
Tableau 4. Valeur x (moles d’acétone réactif) YKT calculée pour chaque heure d’échantillonnage de l’iodation est l’acétone à 50 ° C. TEMPS (S) x KT 208 0.00074 0, 436 0,001144 0, 688 0,00174 0, 797 0,00194 0,
Pour effectuer le calcul de x, il est Nécessaire de connaître la molarité de la molarité du thiosulfate de sodium, signifiait que la première chose qui a été réalisée était de le trouver; Ainsi:
0,
EQ L * mol2 eq = 0,05 Moll
Ensuite, nous effectuons le calcul du temps d’escalade:
x = 0, 50
(1,99-1.8) = 3.8 * 10 – 4
a été procédé de la même manière pour tout le reste.
A40 ° C = 6815878,
Pour les deux cas, un arrhenius constant peut être apprécié similaire.
Conclusions:
La linéarité montrant les graphiques et cohérents Ce qui montre la grandeur de cette pratique en laboratoire.
La vitesse constante à 50 ° C était supérieure à 50 ° C , Dietoque a été attendue par l’augmentation de l’énergie des molécules.