Acetonă Iodinație Kinetics
Reluați acest raport realizăm studiul kineticului iodicii de acetonă la două temperaturi (40 și 50 ° C). Metoda prin care a fost studiat progresul reacției, a fost un volum de volum; Deoarece cu elvolul de tiosulfat consumat, este posibil să se cunoască cantitatea de iod liber care există în soluție. Lantesia acestei reacții este ordinea a doua și progresul reacției în sine, depinde de ionshidroniu (H +), care sunt produsul reacției, care implică faptul că reacția este autocatalitică. După cum sa eușit deja, cinetica reacțiilor depinde de temperatura, care poate fi observată și în reactanții K pentru reacția la cele două temperaturi ale studiului.
Cuvinte cheie: cinetică, iodină, autocataliză, temperatură.
Abstractin Acest raport am studiat cinetica iodinei de acetonă la două temperaturi (40 și 50 ° C). Am folosit un volum de volum pentru a cunoaște progresul reacției, deoarece volumul de tiosulte consumat, ajută USTO să cunoască cantitatea de iod liber în soluție. Kinetica acestei reacții este de ordinea a doua și teprogarasul reacției în sine, depinde de ionii de hidroniu, care sunt produse de reacție și de acest lucru este necesar ca reacția să fie autocatalitică. După cum este deja cunoscut, cinetica reacțiilor depinde în funcție și acest lucru poate fi văzut și în constantele „k” ale reacției la cele două temperaturi ale studiului.
Cuvinte cheie: cinetică, iodinație , autocataliză, temperatura .rusulte și analiza reacției de iodare acetonă se efectuează la două temperaturi diferite; În primul lux, stabilește un echilibru termic la 40 ° C și se efectuează la 50 ° C, latermieratură garantată cu o diferență de ± 1 ° C; Valorile au fost expediate în tabelul 1. și tabla 2.
Tabelul 1. Volumul tiosulfat de sodiu consumat timp de reacție la 40 ° C Vol. Consumate NA2S 2 sau 3 ( ml) 190 1, 357 1, 520 1, 836 1, 973 1,1432 1,1849 12490 0,
Tabelul 2. Volumul tiosulfat de sodiu consumat timp de reacție la 50 ° C time (s) vol . Na2S2 sau 3 (ml) 208 1, 436 0, 572 0, 688 0, 797 0,
pentru a calcula volumul de tiosulfat care gauge amestecul de reacție inițială (VO) este construit a graficul volumului de tiosulfat din Rheum (VT) față de T; Pentru ambele studii, obținerea de grafice 1. și 2.
Odată ce grafica și cele ale acestora au fost obținute, o extrapolare se efectuează un zero de timp pentru a obține VO.
Graficul 1. Volum tiosulfat la un moment dat (vt) față de T, în iodarea acetonă la 40 ° C.
VO = -5,46x 10 – 4 T + 1,
VO = -5,46X 10 – 4 (0) +1,
vO = 1.99ml
graf 2. Volum tiositulum într-un anumit moment (VT) față de T, în Iodinare de acetonă la 50 ° C.
VO = – 2 x 10 – 3 t + 1,
VO = – 2 x 10 – 3 (0) +1,
vO = 1,64ml
Ulterior, X (Moles de plângere de acetonă) se calculează pentru fiecare dintre timpi, ținând seama de faptul că înfășurarea în concentrația acetonă esiguală la cea a iodului, Conform ansamblului de mai jos:
x =
Tabelul 3. x Valoarea (Moles de acetonă reacționează) YKT calculată pentru fiecare prelevare a probelor în acetonă de iodină la 40 ° C. Timp (e) x kt 190 0.00038 0, 357 0.00048 0, 520 0.00048 0, 836 0.00088 0, 973 0,148 0,1849 0,00148 0,1849 0,2490 0,1849, 00286 0 ,
Tabelul 4. Valoarea x (moles de reacție acetonă) YKT calculată pentru fiecare timp de eșantionare în iodare este acetonă la 50 ° C. TIME (S) X KT 208 0.00074 0, 436 0,00144 0, 688 0,00174 0, 797 0,00194 0,
Pentru a efectua calculul x, este necesar să se cunoască molaritatea molarității de tiosulfat de sodiu, a însemnat că primul lucru care a fost realizat era să găsească acest lucru; astfel:
0,
eq l * mol2 eq = 0,05 Molol
Apoi, efectuăm calculul pentru timpul de alpinism:
x = 0, 50
(1,99-1,8) = 3,8 * 10 – 4
a fost continuat în același mod pentru toate celelalte altundeva.
A40 ° C = 6815878,
Pentru ambele cazuri, poate fi apreciată o Arriniu constantă similară.
Concluzii: liniaritatea care arată grafica și coerentă ceea ce arată măreția acestei practici în laborator.
Constanta de viteză la 50 ° C a fost mai mare , Datoque era așteptat de creșterea energiei moleculelor.