Acetone iodination Kinetics
Retomar este relatório, realizamos o estudo da cinética do iodo da acetona a duas temperaturas (40 e 50 ° C). O método pelo qual o progresso da reação foi estudado, foi uma volumetria; Como com Elvolume de Tiossulfato consumiu, é possível conhecer a quantidade de iodo livre existente na solução. As lacenéticas dessa reação é a segunda ordem e o progresso da própria reação, depende do ionshidrônio (H +), que são o produto da reação, o que implica que a reação é autocatalítica. Como já Essed, a cinética das reações depende da temperatura, que também pode ser vista nos reagentes k para a reação às duas temperaturas do estudo.
Palavras-chave: Cinética, iodo, autocatálise, temperatura.
Abstractin Este relatório estudamos a cinética do iodo da acetona a duas temperaturas (40 e 50 ° C). Weused uma volumetria para saber o progresso da reação, porque o volume de tiosulte consumiu, ajuda o Usto a conhecer a quantidade de iodo livre na solução. A cinética dessa reação é de segunda ordem e a investida da própria reação, depende dos íons de hidrônio, que são produtos da reação, e desses poucos que a reação é autocatalítica. Como já é conhecido, a cinética das reações dependendo da ontemperatura, e isso também pode ser visto nas constantes ” K ” da reação nas duas temperaturas do estudo.
Palavras-chave: Cinética, iodo , autocatálise, temperatura .resultas e análise da reação de iodinação da acetona é realizada a duas temperaturas diferentes; No primeiro luxo, estabelece um saldo térmico a 40 ° C e é realizado a 50 ° C, garantido de latemperatura com uma diferença de ± 1 ° C; Os objetos de valor foram consignados na Tabela 1. e tabla 2.
Tabela 1. Volume de tiossulfato de sódio consumido tempo de tempo de reação a 40 ° C Tempo (s) Vol. Consumido Na 2 S 2 ou 3 ( ml) 190 1, 357 1, 520 1, 836 1, 973 1.1432 1.1849 12490 0,
Tabela 2. Volume de tiossulfato de sódio consumido tempo de reação a 50 ° C Tempo (s) . Consumido NA 2 S 2 ou 3 (mL) 208 1, 436 0, 572 0, 688 0, 797 0,
Para calcular o volume de tiossulfato que a mistura de reação de calibre inicial (VO) é construída gráfico do volume de tiossulfato em dado Rheum (VT) versus t; Para ambos os ensaios, obtendo gráficos 1. e 2.
Uma vez que os gráficos e seus respectivos da linha foram obtidos, uma extrapolação é executada por vez de zero para obter VO.
Gráfico 1. Volume de tiossulfato em um determinado tempo (VT) versus t, no iodo de acetona a 40 ° C.
VO = -5.46x 10 – 4 t + 1,
Vo = -5,46x 10 – 4 (0) +1,
vo = 1,99ml
gráfico 2. Volume de tipositulum em um determinado tempo (vt) versus t, no iodo de acetona a 50 ° C.
VO = – 2 x 10 – 3 T + 1,
VO = – 2 x 10 – 3 (0) +1,
O = 1,64 ml
Subsequentemente, x (moles de reclamação de acetona) é calculado para cada um dos tempos, tendo em conta que as etiquetas na concentração da acetona esigual à de iodo, De acordo com a seguinte montagem:
x =
tabela 3. x Valor (moles de acetona reagem) YKT calculado para cada amostragem de tempo em acetona de iodo a 40 ° C. Tempo (s) x kt 190 0,00038 0, 357 0,00048 0, 520 0,00048 0, 836 0,00088 0, 973 0,148 0,1849 0,00148 0,1849 0,2490 0,1849, 00286 0 ,
Tabela 4. Valor X (moles de reagir a acetona) YKT calculado para cada tempo de amostragem no iodo é acetona a 50 ° C. Tempo (s) x kt 208 0,00074 0, 436 0,00129 0, 572 0.00144 0, 688 0,00174 0, 797 0,00194 0,
Para executar o cálculo de x, é necessário conhecer a molaridade da molaridade do tiossulfato de sódio, significava que a primeira coisa que foi realizada era encontrar isso; portanto:
0,
eq l * mol2 eq = 0,05 Moll
Em seguida, realizamos o cálculo para escalar o tempo:
x = 0, 50
(1,99-1,8) = 3,8 * 10 – 4
foi prosseguido da mesma maneira para todo o outro.
a40 ° C = 6815878,
Para ambos os casos, uma constante arremusa pode ser apreciada semelhante.
Conclusões:
A linearidade mostrando os gráficos e o que mostra a grandeza desta prática no laboratório.
A constante de velocidade a 50 ° C foi maior , O DATOQUE era esperado pelo aumento da energética das moléculas.