ACETONE IODINAZIONE Chiaratica
Riprendi questo rapporto Stiamo fuori lo studio della cinetica dell’iodinazione di acetone a due temperature (40 e 50 ° C). Il metodo con cui è stato studiato il progresso della reazione, era una volumetria; Dal momento che con Elvolume del tiosolfato consumato è possibile conoscere la quantità di iodio libero esistente nella soluzione. La lacenetica di questa reazione è il secondo ordine e il progresso della reazione stessa, dipende dall’ionshidronio (H +), che sono il prodotto della reazione, il che implica che la reazione è autocatalitica. Come già essicato, la cinetica delle reazioni dipende dalla temperatura, che può anche essere vista nei reagenti K per la reazione alle due temperature di studio.
Parole chiave: cinetica, iodio, autocatalisi, temperatura.
Abstractina Questo rapporto abbiamo studiato la cinetica dell’iodoramento dell’acetone a due temperature (40 e 50 ° C). Abbiamo fatto una volumetria per conoscere il progresso della reazione, perché il volume del tiosulté consumato, aiuta a conoscere la quantità di iodio libero nella soluzione. La cinetica di questa reazione è di secondo ordine e la proggeress della reazione stessa, dipende dagli ioni di idronium, che sono prodotti della reazione, e questo lipies che la reazione è autocatalitica. Come è già noto, la cinetica delle reazioni dipende dalla supemperatura, e questo può anche essere visto nelle costanti “K” della reazione alle due temperature di studio.
Parole chiave: Kinetics, IoDination , autocatalisi, temperatura .results e analisi della reazione dell’iodinazione acetone viene effettuata a due diverse temperature; Nel primo lusso, stabilisce un saldo termico a 40 ° C e viene eseguito a 50 ° C, garantito latemperatura con una differenza di ± 1 ° C; Gli oggetti di valore sono stati consegnati nella Tabella 1. E Tabla 2.
Tabella 1. Volume di tiosolfato di sodio Tempo consumato del tempo di reazione a tempo di 40 ° C Vol. Consumo na 2 S 2 o 3 ( ml) 190 1, 357 1, 520 1, 836 1, 973 1.1432 1, 973 1.1432 1,1849 12490 0,
Tabella 2. Volume di sodio Tiosolfato Tempo di reazione consumato a 50 ° C Time (s) Vol . NA 2 S consumato 2 o 3 (ML) 208 1, 436 0, 572 0, 688 0, 797 0, 688 0, 797 0,
Per calcolare il volume di ThiosulFate che misura la miscela di reazione in calibro iniziale (VO) è costruito a Grafico del volume di tiosolfato in determinato Rheum (VT) contro T; Per gli studi, ottenendo i grafici 1. e 2.
Una volta ottenuta la grafica e i loro rispettivi della linea, un’estrapolazione viene eseguita un tempo zero per ottenere VO.
Grafica 1. Volume del tiosolfato in un dato momento (VT) contro T, nell’iodinazione acetone a 40 ° C.
Vo = -5.46x 10 – 4 T + 1,
Vo = -5,46x 10 – 4 (0) +1,
vo = 1.99ml
grafico 2. Volume del tiosolum in un dato tempo (VT) contro T, nel iodio di acetone a 50 ° C.
VO = – 2 x 10 – 3 T + 1,
VO = – 2 x 10 – 3 (0) +1,
vo = 1.64ml
Successivamente, X (moli di reclamo acetone) è calcolato per ciascuna delle volte, tenendo conto, che anziani in concentrazione dell’edice acetone a quello di iodio, Secondo il seguente assemblaggio:
X =
X =
Tabella 3. Valore x (talpe di acetone reagire) YKT calcolato per ogni campionamento di tempo in acetone di iodio a 40 ° C. Time (s) x kt 190 0,00038 0, 357 0,00048 0, 520 0,00048 0, 836 0,00088 0, 973 0,148 0,1849 0,00148 0,1849 0,248 0,1849 0,2490 0,1849, 00286 0 ,
Tabella 4. Valore X (talpe di reagire acetone) YKT calcolato per ciascun tempo di campionamento nell’iodinazione è acetone a 50 ° C. Time (s) x kt 208 0,00074 0, 436 0,00129 0, 572 0,00144 0, 688 0,00174 0, 797 0,00174 0, 797 0,00194 0,
Per eseguire il calcolo di X, è necessario conoscere la molarità della molarità del tiosolfato di sodio, significava che la prima cosa che è stata eseguita era quella di trovare questo; quindi:
0,
EQ L * MOL2 EQ = 0,05 MOLL
Avanti, eseguiamo il calcolo per il tempo di arrampicata:
x = 0, 50
(1,99-1,8) = 3,8 * 10 – 4
è stato proceduto allo stesso modo per tutto il resto.
A40 ° C = 6815878,
Per entrambi i casi, un arrhenius costante può essere apprezzato simile.
Conclusioni:
La linearità che mostra la grafica e coerente quanto mostra la grandezza di questa pratica in laboratorio.
La costante di velocità a 50 ° C era maggiore , Datoque era previsto dall’aumento dell’energetica delle molecole.