CINÈTICA DE YODINACIÓN DE L’ACETONA
ResumenEn el present informe vam realitzar l’estudi de la cinètica de la yodinación de l’acetona a dues temperatures (40 i 50 ° C). El mètode mitjançant el qual es va estudiar l’avanç de la reacció, va ser una volumetria; ja que amb elvolumen de tiosulfat consumit és possible conèixer la quantitat de iode lliure existent en la solució. Lacinética d’aquesta reacció és de segon ordre i l’avanç de la reacció en si mateixa, depèn dels ioneshidronio (H +), que són producte de la reacció, la qual cosa implica que la reacció és autocatalítica. Com ja essabido, la cinètica de les reaccions és depenent de la temperatura, la qual cosa també es pot veure en lasconstantes K per la reacció a les dues temperatures d’estudi.
Paraules clau: cinètica, yodinación, autocatálisis, temperatura .
AbstractIn this report we studied the Kinetics of the iodination of the Acetone at two temperatures (40 and 50 ° C). Weused a volumetry to know the progress of the reaction, because the volume of thiosulfate Consumed, helps ust know the amount of free iodine in the solution. The Kinetics of this reaction is of second order and theprogress of the reaction itself, depends on the hydronium ions, which are products of the reaction, and thisimplies that the reaction is autocatalytic. As is already known, the Kinetics of the reactions are depending ontemperature, and this also can be seen in the ” K ” constants of the reaction at the two study temperatures.
Key words: Kinetics, iodination , autocatalysis, temperature.Resultados i AnálisisLa reacció de yodinación de l’acetona es duu a terme a dues temperatures diferent; en primer lugarse estableix un equilibri tèrmic a 40 ° C i posteriorment es realitza a 50 ° C, garantit latemperatura amb una diferència de ± 1 ° C; els valorobtenidos han estat consignats a la Taula 1. i laTabla 2.
Taula 1. Volum de tiosulfat de sodi consumit arazón de el temps de reacció a 40 ° C Temps (s) Vol. Consumit Na 2 S 2 O 3 (ml) 190 1, 357 1, 520 1, 836 1, 973 1,1432 1,1849 12490 0,
Taula 2. Volum de tiosulfat de sodi consumit arazón de el temps de reacció a 50 ° C Temps (s) Vol. Consumit Na 2 s 2 O 3 (ml) 208 1, 436 0, 572 0, 688 0, 797 0,
per calcular el volum de tiosulfat que gastaríala barreja reaccionant inicial (Vo) es construyeuna gràfica de l’volum de tiosulfat en untiempo donat (Vt) versus t; per a tots dos assajos, obtenint els Gràfics 1. i 2.
Un cop obtinguts els gràfics i els seus respectivasecuaciones de la recta, es realitza una extrapolacióna un temps zero per obtenir Vo.
Gràfic 1. Volum de tiosulfat en un temps donat (Vt) versus t, a la yodinación de la Acetona a 40 ° C.
Vo = -5,46x 10-4 t + 1,
Vo = -5,46x 10 – 4 (0) +1,
Vo = 1,99mL
Gràfic 2. Volum de tiosulfat en un temps donat (Vt) versus t, a la yodinación de la Acetona a 50 ° C.
Vo = – 2 x 10 – 3 t + 1,
Vo = – 2 x 10 – 3 (0 ) +1,
Vo = 1,64mL
Posteriorment es calcula x (mols de Acetona quereaccionan) per a cada un dels temps demuestreo, tenint en compte, que eldecrecimiento en la concentració de l’acetona esigual a la de l’iode, d’acord amb la siguienteecuación:
x =
Taula 3. Valor de X (mols de acetona que reaccionen) YKT calculat per a cada temps de mostreig a la yodinaciónde l’acetona a 40 ° C. Temps (s) X Kt 190 0,00038 0, 357 0,00048 0, 520 0,00048 0, 836 0,00088 0, 973 0,00088 0,1432 0,00148 0,1849 0,00198 0,2490 0 , 00286 0,
Taula 4. Valor de X (mols de acetona que reaccionen) YKT calculat per a cada temps de mostreig a la yodinaciónde l’acetona a 50 ° C. Temps (s) X Kt 208 0,00074 0, 436 0,00129 0, 572 0,00144 0, 688 0,00174 0, 797 0,00194 0,
Per fer el càlcul de x, cal conèixer elvalor de la molaritat de l’tiosulfat de sodi, demodo que el primer que es va realitzar va ser trobar aquest, així:
0,
eq l * mol2 eq = 0,05molL
A continuació, vam realitzar el càlcul per a elprimer temps:
x = 0, 50
(1,99-1,8) = 3,8 * 10-4
es va procedir de la mateixa manera per a tots el demástiempos.
A40 ° C = 6.815.878,
per a ambdós casos s’aconsegueix apreciar una constantede Arrhenius bastant similar.
Conclusions:
La linealitat que mostren els gràfics esaceptable i coherent el que mostra el buenmanejo d’aquesta pràctica al laboratori.
La constant de velocitat a 50 ° C va ser més gran, datoque s’esperava per l’augment en la energia cinètica de les molècules.