Zero Law FIP UNI

Université d’ingénieur national

Université nationale d’ingénieur

Université nationale d’ingénieur d’ingénieur de Petro Ingénieur, gaz naturel et pétrochumica

Rapport de laboratoire

Laboratoire Tthum: Gaz and Law Cerocuro: Physicoquicule 1 secondé: Sensibilisation au groupe: Martel Vsquez Sandro Emilio Pinto Herrera Piero Francisco Ramoz Borjas Rafael Alexandredocente: Ing. Amador Eudocio Paulino Romero

Gaz et droit zéro

Objectifs

Ce laboratoire a pour objectif principal de renforcer nos connaissances territoires sur les propriétés des gaz de manière simple et applicable.

Effectuer l’étude expérimentale des différents processus thermodyniques tels que le procédé isothymique pour un mélange d’air gazeux qui souffre de la pression et des changements de volume tout en maintenant une température constante et vérifie la loi de Boyle.

Le Autre expérience à faire est le processus iscorique ou également appeler ADO Isovolumric est un processus thermodynique dans lequel le volume reste constant V = CTE. Cela implique que le processus ne fonctionne pas.

De plus, est de voir comment l’état d’un gaz est décrit et que ses propriétés dépendent de la condition dans laquelle elle est.

obtenu par le processus ISCORO, température nulle absolue.

cadre TERIC

BOYLE-MARIOTTLA Law Boyle-Mariotte Law (ou le droit de Boyle), formulé par Robert Boyle et Edme Mariotte, est l’une des lois des gaz idéaux qui relient le volume et la pression d’une certaine quantité de gaz maintenue à température constante. La loi indique que le volume est inversement proportionnel à la pression:

où il est constant si la température et la masse du gaz restent constantes. Lorsque la pression augmente, le volume diminue, tandis que si la pression diminue la pression. Le volume augmente. La relation doit être remplie:

Cette loi est une simplification de la loi idéale ou parfaite de gaz particularisée pour des procédés isothermiques d’une certaine masse de gaste constante de Gas.ley de Charles et Gay-Lussacla Loi de Charles et Gay -Lussac , ou simplement la loi Charles, est l’une des lois des gaz idéaux. Relais le volume et la température d’une certaine quantité de gaz idéal, maintenu à une pression constante, par une proportionnalité directe, algébrique de Charles Law est l’une des lois les plus importantes sur le comportement des gaz et a été utilisée dans de nombreuses applications différentes, de Pour les ballons à air chaud, même dans les aquariums. Il est exprimé par la frigle:

En outre, il peut être exprimé comme suit:

matériaux

matériaux et résultats

processus isotrmique : Données de laboratoire: PATM: 760MMMHGDENSHIPHIPSHIPHIPSHIPHIPHIPEH (Acetone): 790 kg / m3Pressage de la vapeur d’acétone à 20 ° C (PVACETona20C): 185mmHggravité (G): 9.81m / S2Far Trouvez l’impression à chaque hauteur H Nous utilisons la relation suivante: PGA = PATM + (Acétone). (G) (h) (750×10-5) -PvaceTona20cotonces La pression à une hauteur h soit: pour H = 15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0.15). (0.15) (750×10-5). MMHG – 185MMHGPGAS = 760 mmHg + 8,7 MMMHG-185 mmhgpgas = 583,7mmHgpara h = 30cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8) (750×10-5) (750×10-5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 mmHg + 17,42mmHG-185 mmHgPgas = 592.42mmmhg

pour h = 45cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0,45) (750×10-5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 mmHg + 26,12mmhg-185 mmhgpgas = 601.12mmhg

pour h = -15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,15) (750×10-5) (750×10-5) MMHG – 185mmhgpgas = 760 mmHg-8.70mmhg-185mmhgpgas = 566.3mmhg

pour h = -30cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,30) (75 0x10-5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 mmHg-17.41mmhg-185 mmHgpgas = 557.59mmhg

pour h = -45cmpgas = 760 mmHg + (790). (- 0,45). (- 0,45) (750×10- 5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 mmHg-26.12mmhg-185 mmhgpgas = 548.88mmmHg

Table de volume de gaz pour chaque volume de pression de gaz A pour H = 0: 15.4meltage de l’ampullapropressage de gaz sur le volumevolume de la Gaz à

15583,70mmhg-0,315.1ml

30592.42mmhg-0.614.8ml

45601.12mmhg-0.914.5ml

-15566.30 mmHg0.215.6ml

-30557.59mmhg0.515.9ml

-45548.88mmhg0.816.2ml

Tableau du pourcentage de l’écart pourcentage est calculé comme étant calculé en fonction de l’écart pourcentage de PXVDDE. : Déviation à la double écart (%) = où le pourcentage moyen == 8814.957PXVDesViation

graphique vs v:

Processus isocique: Données expérimentales: PATM: 760MMHGTÉRÉMENTAIRE: 26CVolumen Initial: 15.4mltable Résultats: Température dans la ctempérature en volume kvariacine (V)

363090.4ml

463190.4ml

563290.5ml

663390.5ml

performance d E Clutes: Je considère comme une pression initiale = 760mmHg

Suivi Nous calculons:

VA: Volume initial de gaz A.VB: volume initial de gaz B (volume Erlenmeyer) .VTA et VTB: volume de gaz A et B à t.vtb = VB + VTAVA: changement de volume d’a.

dend: p0t = p26cv = 760mmHg 25.231mmhg = 734.769mmhg

TCVobservative Gas APT = P0T (gaz V0 A) / Gaz Vobservating to

2615.4MPT = 734.769x (15.4ml) /15.4 ml = 734.769mmhg

3615mlpt = 734.769x (15,4 ml) / 15 ml = 754.36mmhg

4614.6mpp = 734.769x (15.4ml) /14.6ml = 775.6ml = 775.6ml = 775.030 MMHG

5614.1MLPT = 734.769x (15,4 ml) /14.1ml = 802.5136mmhg

6613.6mpp = 734.769x (15,4 ml) /13.6ml = 832.017mmHg

TCPPTCV (Presin de Vapeur de Agua A TC) PBT = PTA + PTCV

26734.769MMMMHG

36754.36MMHG44.613798.973MMHG

46775.030MMHG75. 749850.779mmmmHg

56802.5136mmhg124.01926.523mmhg

66832.017mmhg196.391028.407mmhg

Ahora SE Realizara El Cuadro Donde Veremos La Presin del Gas b hmedo Siendo el Volumen Consvere : VB = Volumen del Baln = 315 MLTCPBT

VA

PBTV = PBT (VB + VA) / VB

26760MMHG0.0ml760MMHG

36798.973mmhg0.4ml799.98mmhg

46850.779mmmhg0.4ml851.859mmHg

56926.523mmhg0.5ml927.993mmHg

661028.407mmhg0.5ml1030.039mmhg

AHORA GRAFICAMOS TVA

AHORA GRAFICAMOS PBTVS VBT

DEL GRAFICO, VEMOS QUE TB (C) VARIA APROXIMADAME LINEALENTEE CON PBT , Travs de la Recta que Tiene Por Por de l’Écuacin: Y = 6 750975 x + 584.47465que Al comparAlo Con La Expresin: P = – Pot + Potenemos Que: PO = 573,2mmHg-PO = 6.750975 = -6.750975 = -6.750975 / 573.2 = – 0.011Ahora, Hallaremos el Valor del Cero Absoluto (-273.15c) Conservation de: Cero Absoluto en C es = -84.906

Observaciones

A la Temperatura de laboratoire SE Realiz El Experimento, El Aire ES Un Gaz Hmedo, Ya Que Consta de Dos Fases, Vapor Y Gas Seco. El Erlenmeyer Empleado en El ProCeso Debe Estar Equentaze Seco Para Poder Iniciar El Procédimiento correspondante. Al Momento de Calentar el Erlenmeyer Debemos Procurar Tomar Los Datos de la Temperatua Antes de Que El Agua en El Vaso Precipitado llégue a su punto de Ebullicin.

Al Eleva La Altura de la Ampolla de Nivel, Expuesta A la SUPERFICIE, LA PRESIN DEL AGUA SE INCREMENTA EN EL PUNTO B POR LO TANTOLA PRESIN DE GAS DE TAMBIN, POR ELLO EL VOLUMEN DEL GAS A DIMINUYE. Alternuir la Altura de la Ampolla de Nivel, Expuesta A la Superficie, La Presin del Agua SE Réduire en El Punto B Por Lo Tanto La Presin del Gaz A Tambin, Par Elo El Volumen del Aumenta.

Concluses

El Gas que utilizamos en El Experimento del Proceso Isotrmico Cumple Aproximadamente Lay de Boyle, Ya Con los Clculos Realizados Demostramos Que El Producto de PXV es Aproximadamente Consvere.

SE PURED Concluir Tambin, que El Volumen de Una Cantidad Déterminada de gaz (gaz A) Déminouye Cuando La Presin Amina.

Al Analizar La Grica Tb vs. PBT, Observamos el Comporamiento es Aproximadamente Linéal, existiendo Una Relacin Directa Entre Variables d’Estas, Lo-Concluimos QUE une Volumen Constante (Volumen del Baln) Nuestro Gas en Anlisis Tiende A Cumpli Lay de Gay Lussac, Donde Apreciamos Un proceso Iscoro.

SE Verifican Los Hechos Experimentales Realizados en el laboratorio Con La Teora de los Diferentes Procesos Estudiados Como el est Erreur Otrmico E Iscoro Pero Conte d’erreur.

SOBRE LOS Errores Cometidos en las Mediciones SE Debe Tener en Cuenta que Ningn Instrumento Es EXACTO POR LO TANTO TOEDO TIENE UN ONU Erreur, SE Debera Haberutilizado Instrumentos MS Precisos Pero Per El Tiempo Brindado Pas de Nos Fue Posible Hacerlo Al Igual Que La Presin de Vapor Diverge Un Poco Podramos Decir Que Tal Vez Estuvo Un Poco HMedo El Matraz.

Recommandaciones

TENER PUESTO SIEMPRE LOS ELEMENTOS de Proteccin Personal de laboratorio, en Esta PRCTA ERAN Necesarios: El Mandil Blanco Y Los Guantes. Evitar el Escape del Gas A. Vérificateur Verificar Vidiacin de Volumen Antes Del Inicio del Experimento Non Olvidar de Medir El Volumen del Gas A Al Inicio Medir El Volumen del Erlenmeyer. Colocar El Tapn y Marcar en El Erlenmeyer, La Parte Inferves Del Tapn, Luego Llenarlo Congua Hasta Aquella Marca Y Par Ultimo Echaar El Agua en Una Probeta. Evitatar Que El Erlenmeyer este hmedo, Por Ello, El Volumen de Aire en Este, Debe Ser Medido Despus de Terminado El Experimento. Para Realizar Las Ecuaciones, Tablas, etc. Las Présitionnes Deben Estar en Base Seca, es décirage, Qu’une Las Gas Hmedo (Aire) SE Le Debe Restar La Presin de Vapor (A La Temperatura en Que SE Encuentre El Sistema en eSe Momento).

Bibliografia

Fondamentos de Fisicoqumica, Tercera Edicin, Samuel H. Maaron, Carl F. Prutton, PGS. 15-45

Fisicoqumica, Segunda Edicin, Gilbert W. Castellan, PGS. 53-59.

Princios de Qumica: Los Caminos del Desculubrimiento, Primera Edicin, Peter Atkins, Loretta Jones, Pg. 131.

Primer Laboratorio de FSICO-QUMICA

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