Înțelegerea înțelegerii Acest proces facilitează în mare măsură construcția de reacții chimice atunci când problema nu o facilitează sau dă numai reacția parțială.
divid id = „9ARLBBBB9356″>
ionizări.
Într-o ionizare, a Compusul va fi descompus pe ionii săi. Aceasta implică faptul că compusul original este format din 2 specii care sunt menținute împreună de forțele electrostatice: o ion pozitiv (cation) și un alt negativ (anion).
de acord, în formula Compușii anorganici, ionul pozitiv va fi în primul rând și apoi negativ, așa că atunci când vine vorba de disocierea / ionizarea a ceea ce apare pentru prima dată în formula va avea o încărcătură pozitivă și odihnă negativă.
Având ceea ce prezent anterior, cel mai mare problema care poate fi prezentată este c Disco State de oxidare a ionilor care formează:
divid id = „9afbbb9356″>
în acizi și baze același lucru se întâmplă:
Deoarece o disociere este o reacție chimică, este necesar să se ajusteze luând în considerare atât de mult Atomii ca încărcături la numărul de hidrogenii. Încărcarea va fi numărul de hidrogeni cu un semn negativ.
la Majoritatea compușilor, cationul este primul atom care apare în formula (Na +, AL3 + …), deși există, de exemplu, cationia de amoniu care este formată din două elemente.
Cele mai frecvente ioni polyatomici sunt:
Reacții chimice
Dacă sunt date numai reactivii Și se determină produsele care se formează, cea mai simplă modalitate este disocierea / ionizarea reactivilor. Deoarece aceste tipuri de compuși sunt menționate sunt formate prin atracție electrostatică, se va asocia un ion pozitiv cu un alt negativ negativ, stările de oxidare sunt schimbate ca subindicații fără semn și dacă pot fi simplificate simplificate:
1 ° Reactivi disociază.
2 ° A se îmbogăți cu un anion care nu era împreună în reactivi.
3º Statele de oxidare sunt schimbate (fără semnul) și sunt plasate ca subindicații.
4 ° dacă poate fi simplificată, este simplificată.
5 ° în final, în final, reacția chimică este ajustată.
