În antichitate, a existat o mare controversă printre cercetătorii fizicii în ceea ce privește compoziția esențială a întregii chestiuni pe care le-au observat. În acest context, unii filozofi ai Greciei antice au ridicat că fiecare formă de materie a fost compusă din particule care constituiau o astfel de substanță: o bucată de hârtie ar putea fi împărțită aproape nenumărate ori până se descompună în particule de hârtie primordială; O bucată de os ar fi alcătuită din particule osoase primordiale; Apa de mare ar fi constituită de mii de particule mici de apă de mare. Astfel de particule elementare au fost numite „homeomerii” și au reprezentat ideea incipientă că lucrurile materiale au fost compuse din cărămizi veșnice mici, idee care ar evolua mai târziu în conceptul de „atom”. De fapt, cuvântul „Atom” a fost în mod egal de filosofii greci (atribuind meritul în special demitusului și abordarea ei „Ce s-ar întâmpla dacă boabele de nisip, care provin de la fragmentarea rocilor, sunt încă fragmentat?”) , pentru a desemna particulele „indivizibile” și „indestructibile”, încât au construit tot ce vedem.
În prezent, știm că, într-adevăr, problema pe care o cunoaștem este constituită din unități pe care continuăm să o numim atomi. Cu toate acestea, spre deosebire de concepția originală, avem dovezi suficiente pentru a afirma că atomii nu aparțin unui număr nelimitat de substanțe: nu există oase, carne sau atomi de apă. Toate aceste substanțe complexe apar, de fapt, din combinația unui anumit număr de specii chimice pure pe care le cunoaștem ca „elemente chimice”, pe care le colectăm în modelul tabelului periodic, fiecare dintre acestea fiind constituit de un anumit tip de atomi. Atomii diferitelor elemente chimice se combină între ele pentru a da naștere la toate substanțele care există și, în plus, sunt cele care dau naștere la reacțiile chimice se întâmplă. de Atom pe care îl înțelegem, atunci, la cea mai mică unitate de materie cu Identitatea proprie și care este capabilă să participe la o reacție.
Pe de altă parte, știm astăzi că atomii sunt divizibili în unități minore pe care le cunoaștem, ca un întreg, ca „particule subatomice”. Există o cantitate considerabilă de particule subatomice și nu toate fac parte din subiect, dar la atomii avem o structură foarte definită: un nucleu constituit dintr-un conglomerat de particule cu încărcare pozitivă (protoni) și o încărcătură neutră (neutroni) în număr variabil și o crustă de particule cu încărcare negativă (electroni). Taxele pozitive compensează încărcăturile negative, astfel încât, la atomii neutri, lucrul normal este că există același număr de protoni ca electroni.
Numărul de protoni este dat de „numărul atomic” , Care identifică elementul chimic care este. De exemplu: atomul cu un proton în nucleul său este din elementul „hidrogen”; Atomul cu doi protoni, de „heliu”; atomul a trei protoni, „litiu” etc. În tabelul periodic, elementele sunt comandate de la mai mici decât mai mari, în funcție de numărul lor atomic (Z). Pe de altă parte, numărul de masă (A) reprezintă numărul de protoni și neutroni, care sunt cei care concentrează cea mai mare parte a masei atomului. Cu toate acestea, numărul masiv al unui element poate varia, astfel încât fiecare element are mai multe versiuni ale ei în sine, ceea ce știm ca izotopi. În izotopi, numărul de neutroni variază, ceea ce schimbă masa atomului; Astfel, mulți izotopi sunt instabili și se descompun cu trecerea timpului, ceea ce cauzează „radioactivitate”.
Această cunoaștere a fost rezultatul acumulării progresive, în secolul al XIX-lea și XX, dovezilor experimentale care au fost Îmbunătățirea modelelor atomice care au fost dezvoltate din concepția originală a atomului. Modelul Thompson a conceput atomul ca o sferă solidă de încărcare pozitivă, cu electronii loviți în ea. A fost primul model care a asociat încărcăturile electrice la atom; una, cea a lui Dalton, nu a contemplat-o. Cu toate acestea, cu experimentele lui Rutherford, sa văzut că atomul era în mare parte gol, cu încărcături pozitive într-un nucleu înconjurat de o crustă de electroni. Bohr a definit că acești electroni au fost distribuiți la diferite nivelurile de energie, pe baza spectrelor atomice. Cu dezvoltarea, în secolul al XX-lea, a teoriei cuantice, modelul atomului BOHR a fost modificat până la Modelul actual, modelul mecanicangal, influențat de contribuțiile oamenilor de știință, cum ar fi Sommerfield, Schrödinger, Broglie sau Planck.
DIV ID = „2A398047CB”> 25FB54F2C9 „> Modele atomice
Atomii nu sunt așa cum sunt reprezentați de obicei, dar într-adevăr nu avem multe modalități mai bune de a le desena înțelege.Prin urmare, adoptăm, de obicei, modele didactice simple, cum ar fi modelul Rutherford sau modelul BOHR, unde putem vizualiza cu ușurință că atomii sunt constituiți dintr-un număr de protoni, neutroni și electroni intuitiv. În tabelul periodic, atomii sunt comandați în funcție de numărul lor atomic (Z). Numărul de masă se poate schimba. Carbon, de exemplu, are Z = 6 și un număr de masă variabil. Cel mai frecvent izotop este carbonul 12 (la = 12), dar există și alți izotopi foarte frecvenți, cum ar fi carbonul 14 (AT = 14), care se dezintegrează radioactiv cu o anumită ușurință și se utilizează pentru rămășițele arheologice datream.
C274DD0863 „Creative Commons License Dodoscience Project este un proiect Prin natura ascunsă se află sub licența internațională Creative Commons Recunoaștere – non-comerciale – distribuite 4.0. Creat sub proiectul de natură ascunsă. Puteți găsi permisiuni suplimentare din partea acordată cu această licență în politicile noastre de confidențialitate