Interacțiunea Energie

O abordare simplă pentru evaluarea interacțiunii energetice este de a calcula diferența dintre energia obiectelor izolate și a add-on-urilor sale. În cazul a două obiecte, un {\ Afișează a}

și b {\ displaysty b}

$B$

, interacțiunea energetică poate fi scrisă ca: δ și Int = E (A, B) – (E (a) + E (b)), {\ DisplayStyle \ Delta e \ Text {INT}} = E (a , B) – (e (a) + e (e (b)),}

${\ displaystyle \ \ delta e_ {\ text {int}} = e (a, b) - (E (a) + E (b)),}$

unde e (a) {\ displaystyle e (a)}

${\ Displaystyle e (a)}$

și e (b) {\ displaystyle e (b)}

${\ displaysyle e (b)}$

sunt energiile obiectelor izolate (monomeri) și E (A, B) {\ DisplayStyle E (A, B)}

${\ DisplayStyle E (A, B)}$

Energia de interacțiune a complementului său (dimer).

pentru sisteme mari, conservant din n {\ displaystyle n}

$n$

, această procedură poate fi răspândită pentru a furniza totalul a energiei interacțiunii pentru multe corpuri: δ și int = E (la 1, la 2, …, A) – σ i = 1 NE (A i). {\ DisplayStyle \ \ Delta E ™, A 2, {\ Ldots}, A_N) – \ sumi = 1} ^ e (a_ {i).}

${\ displaystyle \ \ Delta e {\ Text {int} = E (A_ 1, A 2, {{}}, A_ {n}) - \ sumi = 1} e (A_ {i)}$

la calcularea energiei pentru monomeri, dimeri, trimeri etc., într-un sistem n {\ displaystyle n

$n$

Obiecte, un set complet de două, trei și până la n {\ displaystyle n}

organisme în interacțiunea energetică poate fi derivată. Abordarea supermoleculară are un dezavantaj important și este că energia finală de interacțiune este, de obicei, mult mai mică decât energia totală a cărei calculată este calculată și, prin urmare, conține o incertitudine mult mai mare.

Lasă un răspuns Anulează răspunsul