Hydridas ionic

Hydre ionice (soluție salină hidroade)
Câștigul unui electron de un atom de hidrogen oferă configurația heliului 1S2 și este analogă antrenamentului de halogenură ionică . Cu toate acestea, formarea ionului de hidrură este mult mai puțin favorabilă, deoarece afinitatea electronică a hidrogenului este mai mică și căldura de formare a moleculei de hidrogen este mai mare. Se pare că numai elementele a căror ionizare sunt scăzute, formează hidrone ionice.
Hidridele ionice sunt caracterizate oficial prin hidrogen în starea de oxidare -1 și există doar pentru mai puțin metale electronegative (pământ alcalin și alcalin, familii Ia și iia). Hidrile ionice sunt formate din reacția directă a hidrogenului (H2) și a metalelor fierbinți la temperaturi cuprinse între 300 ° C și 700 ° C, toate sunt reactive, iar reactivitatea lor crește în grup cu greutatea atomică mai mare. Hendidele elementelor alcaline sunt mai electronice decât hidrurile conținând elemente de pământ alcalin. Hydusele ale elementelor alcaline au o structură de tip NaCL, în timp ce cele ale hidroapelor elementelor de pământ alcalin sunt similare cu cele ale halogenurilor demetale grele, cum ar fi PBCI2 (cu excepția MGH2 având o structură de tip rutin, TiO2). Prin urmare, denumirea hidridelor ionice. Radiusul Ionian al hotelului variază între 1,26 Å la LIH și 1,54 Å în CSH. Această variație este explicată în funcție de dificultatea pentru singurul proton nuclear pentru a atrage cei doi electroni, ceea ce face ca această specie să fie ușor deformabilă sau comprimabilă (specii moi din ESUN).
Dovezile naturii ionice a acestor hidroriștii se bazează pe trei Principalele fapte:
1) LIH prezintă conductivitatea ionică și produsul topit dezvăluie hidrogen la anod. Celelalte hidruri se descompun înainte de fuziune, dar pot fi dizolvate în halogenuri alcaline topite și în electroliză apar hidrogen la anod.
2) Prin combinație cu difracție neutronică, s-a construit o diagramă de densitate electronică pentru LIH. Aceasta arată că acesta a fost transferat din fiecare atom de litiu la hidrogen 0,8 până la 1,0 electron (aceasta este de a da Li + H-), prin urmare hidrura de litiu este complet ionică, deoarece efectele polarizării sunt mai mari în hidrura de litiu este dedusă faptul că celelalte hidrideralcaline sunt ionice, cu transfer complet și un electron din fiecare atom metalic.
3) Structurile cristaline ale hidroapelor nu prezintă existența unor legături direcționate (lanțuri, frunze sau molecule discrete) și sunt rezonabile Pentru compușii ionici cu relațiile radio ale hidridelor.
Ionic Hydridos reacționează cu ușurință și adesea violent apă sau orice altă sursă de hidrogen acid și reacția menționată ar putea fi reprezentată ca: XY + H + + H-H2 + X-
Ionic Hydres găsiți aplicații în laborator la solvenți uscați și ca agenți reducători, deși au fost în mare parte înlocuiți cu hidruri complexe. La scară industrială, NAH și CAH2 care sunt relativ ieftini și ușor de gestionat o anumită aplicație ca agenți de condensare în sinteza organică ca agenți reducători
CAH2 + MO CAO + M + H2
CAH2 + 2NACL 2NE + CACL2 + H2
Hydride | Structura | – traine (KJ / MOL) Distanța la distanță M-H (a) Radio aparent de H- (A)
Lih | Tip NaCl | 91.0 | 2.04 | 1.36 |
Nah | Tip NaCl | 56.6 |. 2.44 | 1.47 |
KH | Tip NaCl | 57.9 | 2.85 | 1.52 | RBH | Tip NaCl | 47.4 | 3.02 | 1.54 |
csh | Tip NaCl | 49.9 | 3.19 | 1.52 |
CAH2 | EHC ușor deformat 174.5 | 3.33 | 1.35 |
SRH2 | EHC ușor deformat 177.5 | 2.50 | 1.36 |
BA H2 | EHC ușor deformat 171.5 | 2.67 | 1.34 |
MG H2 | Tip rutilize | 74.5 | | 1.30 |
Proprietăți de hidurouri ionice
Litiu Hydride
Litiu Hydrid (LiH) este un …