Forța ionică, I, a unei soluții este o funcție a concentrației tuturor ionilor prezenți în acesta, definită ca:
i c = 1 2 σ I = 1 ncizi 2 {{} {1} {2}} \ sum {{i}} = 1 {{i}} = 1} N ^}} {{{}} {{{}} {{{}} 2}} 
în care concentrația molară a ionilor prezenți în soluție, Zi este sarcina fiecărui ion, iar suma se referă la fiecare din Specii ionice prezente în mijloc.
Într-o soluție de electroliți, nu este doar concentrația ionilor care determină abaterea idealității soluției, ci și influența mărimii sarcinilor sale toți ceilalți ioni ai electrolitului în soluție. Aceste influențe se manifestă într-o serie de interacțiuni electrostatice, cum ar fi forțele de atracție între ioni cu sarcini opuse și respingătoare între ioni cu același sens al încărcăturilor; Agitația termică produsă de ioni în mișcările lor de atracție sau de repulsie etc. Interacțiunile cunoscute sub numele de forță ionică. Puterea ionică a unei soluții este, prin urmare, o măsură a populației totale de ioni care există în ea, a forțelor și repulsiei interionice care apare și, în consecință, o măsură generală a lipsei idealității mediului al soluției. Ulterior, în soluții non-ideale, volumele nu sunt strict aditive, este recomandabil să funcționeze cu un nivel de unitate de concentrare. În acest caz, rezistența ionică ar fi definită ca:
i m = 1 2 }} \ end {matrix}} {{{}} = 1}} z _ {b}} ^ {b}} ^ {b}} ^ {2}}} ^ {2}}} ^ ^ {2}}} ^ {2}} 