Chimie și știință

Acest tip de legătură are loc atunci când Uniunea între atomi este efectuată de un transfer de electroni, în care se poate distinge un proces de atribuire, simultan O altă captare a electronilor din partea atomilor constitutivi, care, în acest fel, va fi încărcată electric, adică devin ioni: unele, pozitive (cationi), corespunzătoare atomilor care au dat electroni și că ca a Consecința sunt cu un exces de sarcină pozitivă situată în nucleu. Alții vor fi negativi (anioni), care corespund atomilor care au capturat electroni, în care, desigur, există un exces de taxă negativă.
Atât cationii, cât și anioni au suferit variații în clorul lor electronic și acesta este A spus că ionii au proprietăți diferite de cele ale atomilor care le-au produs. Astfel, de exemplu, sarea comună sau clorura de sodiu, este formată din ioni de clor (CI) și ioni de sodiu (Na +). Atomii de sodiu formează un metal ușor, foarte moale, care este foarte activ chimic, în timp ce ionii de sodiu nu pot exista în stare solidă fără a fi însoțiți de un semn de semnal opus astfel încât substanța formată să fie neutră electrică.
Atomii de clor sunt în mod semnificativ diferite (care sunt îmbinate cu două în două pentru a forma molecule, constituind un gaz galben-verde) al ionilor de clor, constituenți ai sarei comune.
în rezumat: legătura ionică este una care provine de electrostatic Atragerea între ionii opuși de semnare și, de asemenea, forțele atrăgătoare puternice sunt stabilite între ele, care acționează în spațiu în toate direcțiile. Fiecare ion pozitiv este înconjurat de ioni negativi și viceversa, formând o rețea ionică cristalină în care ionii sunt elementele reticulului. Prin urmare, în aceste reticule cristaline de compuși ionici nu pot fi distinse de molecule formate din perechi de ioni în formă izolată, dar, în ansamblu, constituie un cristal neutru din punct de vedere electric, dat fiind faptul că încărcăturile ionilor constitutivi sunt neutralizați reciproc. Formula unui compus ionic nu exprimă mai mult decât relația în care se găsesc ionii, precum și NAI, exprimă faptul că relația dintre ionii Na + și Cl- este 1: 1, în timp ce în oxid de Na2O sodiu, Relația este de 2: 1. Pentru un atomi de compuși ionici care trebuie să aibă nevoie să aibă un electronegativități foarte diferite.
Majoritatea reacțiilor celor mai electropozitive metale, cum ar fi sodiu, magneziu, calciu etc., formează ionic Link-uri cu ne-metale, cum ar fi oxigenul, clorul, sulful, producând substanțe solide saline care sunt foarte volatile, ceea ce induce gândind că ionii sunt foarte puternici.
Un transfer electronic Putem schema în conformitate cu următoarea figură:

iv id = „209F73F449”

Oxigen a primit doi electroni de la Magneziu, va fi un anion cu încărcătură 2 – în timp ce magneziu, în funcție de ele. Este încărcat cu două taxe pozitive.
În rezumat, într-un compus ionic, pentru a forma ioni, electronii sunt transferați. Două ioni de încărcare opusă sunt menținute de legătura ionică datorită forțelor electrostatice fără o anumită direcție. Ionii ocupă nodurile unei rețele cristaline neutre din punct de vedere electric.
Proprietățile compușilor ionici
Compușii ionici sunt substanțe solide ale punctului de topire ridicat. Ele sunt de obicei grele sau ceea ce este același, dificil de zgâriat, dar fragil, deoarece pot fi rupte de avioanele care trec între ioni atunci când suferă o lovitură.
ionii sunt plasați în poziții fixe ale cristalinei reţea. Când ridicăm temperatura, ionii își măresc vibrația, adică variază cu o amplitudine mai mare față de poziția lor de echilibru. Dacă vibrația este suficientă mare, ionii vin separat și topirea solidă. Astfel, solidul este transformat într-un lichid cu ioni liberi, deci este un conductor de energie electrică.
Solide ionice se dizolvă în solvenții polari, cum ar fi apa. Procesul de dizolvare poate fi observat în figura următoare, în care este ilustrată modul în care moleculele dipolare ale solventului sunt orientate în jurul ionilor opusi ai rețelei cristaline.

Atracția electrică a dipolilor pe încărcăturile ionilor slăbește forțele interionice până când ionii sunt liberi și înconjurați de dipolii. Dacă solventul este apă, se spune că ionii sunt hidratați.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *