Acizi carboxilici
Grupul Carboxil este unul dintre grupurile funcționale abundente din chimie și biochimie. Nu sunt acizi solo carboxilici în sine, dar gruparea carboxil este grupul care este derivată o familie mare de compuși.
este o funcție de carbon primar. Se caracterizează prin faptul că grupul de carbonil Yun este oxihidril în același carbon. Acestea sunt numite înainte de cuvântul acid și cu imica. Unele dintre ele sunt în mare parte cunoscute prin denumirile lor comune, cum ar fi acidul acid (metanoic) și acidul acetic (etano).
Acizii carboxilici sunt amplificați cu prezența grupului carboxil (-COOH) atașat la o grupare alchil sau arii. Atunci când Lacadena Carbonada are o singură grupare carboxil, acizii sunt numiți monocarboxilici sau acizi, astfel încât acestea sunt așa-numitele porhidroliză a grăsimilor.
Primul membru al seriei alifatice de acizi este acid este acid metanotic sau formic Acid, acest acid se găsește în natura segregată de furnici atunci când mușcă.
Primul membru al grupului aromatic este acidul elfenilmetanic sau benzoic. Atunci când cadenacarbonada are două grupe de carboxil, acizii numesc dicarboxilic, primul membru fiind seria alifatică 1, 2 etanodíoco sau acidoxalic.
Nomenclatură
Acizii carboxilici sunt numiți cu ajutorul ajutorului de la terminarea -OICO sau -ICO care se alătură denumirii referinței de referință și a acidului precedent:
exemplu
CH3-CH2-CH3 propan CH3-CH2-COOH acidopropanoic ( Propan + iico)
În sistemul IUPAC, numele acizilor sunt formate prin înlocuirea terminării „sau” a alcanilor prin „IICO” și prefăcați lapalabra acidă.
Scheletul acizilor alcanoici este enumerat de carbonul carboxilic nr. 1 și continuând de cel mai lung lanț care include COOH ELGROUP.
în acizi aromatici monocarboxilici, lacrimă carbon-carbon este de 6: 1 ceea ce provoacă solubilitate este scăzută cu privire la acizii monocarboxilici alifatici.
Acizii carboxilici sunt Solubile în solvenți polari, cum ar fi eter, alcool, benzen, etc. Acizii carboxilici se fierbe la Temperaturesaún mai mare decât alcoolii. Aceste puncte de demolare ridicate se datorează faptului că o pereche de acid carboxilic este menținută unită de un pod de hidrogen, dar cu două. Losolores ale acizilor alifatici inferiori progresează cu cei puternici și iritanți ai formicului și de a șterge la delbutiric, valetoric și caprrrroic neplăcut, neplăcut; Acizii superioară au un miros foarte puțin datorită scăderii lor În funcție de numărul de carbon, fiind mai mare decât cea a formicului și a aceticoului, comparativ cu acestea cu propionic, butiric și valeric de 3, 4 și, respectiv, 5carbon. După 6 carbon, punctul de topire se ridică neregulat.
Acest lucru se datorează faptului că creșterea numărului de carbon Deátoms a interferat în asocierea dintre molecule. Acizii monocarboxicosaromatic sunt solide cristaline cu puncte de defsamie ridicate în ceea ce privește acizii alifatici.
acizi formici și acetic (1, 2 atomi de carbon) de mirosuri iritante. Butylic acizi, valerian și caprórico (4, 5 și 6 carbon) prezentare neplăcută. Acizii mai ales carbone au un miros puțin.
Sărurile acizilor carboxilici sunt solide non-volatile constituite din ionpositive și negative și proprietățile lor sunt cele care sunt astfel de structuri. Forțele considerabile care mențin benzile în reticulul cristalin pot fi depășite numai de o încălzire la o temperatură ridicată sau printr-un solvent foarte polar. Temperatura de temperatură este atât de mare încât, înainte de ao realiza, seompune legăturile carbon-carbon și se descompune
utilizează la 62 ° C și se evaporă reacția lamezcla.
Sinteza și utilizarea clorurilor acide . Acizii pot fi transformați direct în esterificant Fischer, alcoolul Al reacționează cu cataliză acidă.
condensarea acizilor cu alcooli. Fischer. Litiu și hidrură de aluminiu (LIALH4) reduce acizii carboxilici pentru alcooli de formare primară. Aldehida este un intermediar în această reacție, dar nu poate fi izolat deoarece seduce mai ușor decât acidul original.
reducerea acizilor carboxilici. O metodă pentru prepararea cetonelor este reacția unui acid carboxilic cu 2 echivalenți de reactivi de organolithium.
Alchilare Acizii carboxilici Paraforme
Discarcoxilarea radicalilor carboxilați
este o reacție chimică în care un grupați grupocarboxil este îndepărtat dintr-un compus într-un carbon dedicat (CO2).
Acizii carboxilici pot fi transformați alchil enhans cu pierderea unui atom de decarbon utilizând reacția lui HunsdieCker.
utilitate în industria acidă industria
carboxilic Acizii de aplicare mai mare industrială sunt acidul acetic care este utilizat pentru obținerea acetatului armat utilizat ca monomer pentru broderia polimerilor.
este de asemenea utilizat în producția de acetat de decente pentru obținerea lacurilor și Moviefotografică, precum și în fabricarea rășinilor și lacurilor distructive.
esteri (CNH2N + O2)
esteri. Ele sunt compuși organici în care alchil organic Ungroup (simbolizat de R ‘) înlocuiește un atom de hidrogen (sau mai mult de unul) dintr-un acid oxigenat. Un acid oxioe este un acid al cărui molecule au un grufydroxil (OH-1) din care hidrogen (H) canisoid ca un ion de hidrogen, proton general, (H +). Etimologic, Laplabra „Ester” provin din Essig-äther german (eter de oțet), așa cum sa numit Alacatatul de etil.
Grupuri funcționale
Cazul esterilor constă din două cockdasses pentru un oxigen. Fiecare dintre stapline trebuie să fie numit separat, iar procedura esterilor constă întotdeauna din doshackeri separați ai tipului alcanoat alchil. Denumirea Alquín Del este dată lanțului că nocontanes grupul carbonil. Partea alcanoazozei dă lanțului care are gruparea carbonil. Acest tip este utilizat indiferent de dimensiunea Lacdenei. Poziția grupului carbonil este rămatul care este lanțul de alcanoat.
Deoarece gruparea carbonil de pe esteri ar trebui să fie la obiectele lanțului de alcanoat nu sectizează numărul locatorului.
Lanțul care este pe partea laterală a oxigenului poate fi atașat de oricare dintre atomii de decarbon, astfel încât, în acest caz, dacă nu este atașat de
, atunci numele general al unui ester Escidocarboxilic va fi „alcanoat de Alchil „în cazul în care:
Alcano = rădăcina lanțului principal de carbon (dacă este un alcan), care este numit de numărul de atomi de carbon.
de exemplu.: Propan – propan – Sigiica lanț de 3 atomi de carbon prin link-uri simple.
OAT = Setien care indică faptul că este derivat dintr-un acid carboxilic.
ex: propanatoo:
ch 3-CH2 -CO-SIGLEL „derivat de acid”.
alchil: indică alcoolul de origine.
De exemplu: -O-CH2-CH3 EN „etil „
ca un întreg CH 3 -CH 2 -CH-O-CH 2-CH 3 SE Namepr Opanoat de etil.
Sunt numiți ca alcanoați alchil (metanoatod metil).
Proprietăți fizice
Esterii dau aromă și miros de multe fructe și sunt constituenți reprezentanți Dintre cluzanimale și legume.
Esterii pot participa la legăturile dehidrogen ca acceptor, dar ei nu pot fi capabili să le dea ca donatori în acest tip de link-uri, adifeferința alcoolilor din care derivă. Acest
Abilitatea de a participa la legăturile cu hidrogen face mai solubil în apă decât hidrocarburile de la care provin. Dar lilimitările legăturilor lor de hidrogen sunt hidrofobe ca alcoolii sau alcoolii derivă. Această lipsă de capacitate de a acționa confortul de legare a hidrogenului determină cea care nu formează legături de hidrogen între moleculele de esteri, ceea ce le face mai volatil decât neactid sau alcool de greutate moleculară similară.
Mulți esteri au o caracteristică aromă, Loque se face pe scară largă folosită ca parfumuri artiiculare de sabors. De exemplu:
2 acetat de etil hexil: mirosul de dulce dulce
metil butoanat: miros de ananas
salicilat de metil (ulei întotdeauna sau menta): Miros de unguente Germolene ™ și Ralgex ™ (Marea Britanie)
Heptil Octanoat: miros de zmeură
Pământ izopentil: miros de banane
pentanoat pentan: Apple miros
Pentyl Butnoat: Mirosul de pere sau caise
Etanat de octil: miros portocaliu.
Estes, de asemenea, participă la hidrolizăsisterariu: ruperea unei apei ester. Lostotele pot fi, de asemenea, descompuse de
cu un exces de apă Reacția este totală. Este inversat invers la sterilizare.
CH 3 .CO.O.CH 3 + H 2 O ———— ch 3 .co.oh + h.ch 2 .OH
Hidroliza alcalină – Saponiică
Hidroliza esterilor este catalizată de baze acide și duce la acizi carboxilici. Inpresența unui hidroxid și a excesului de ycalor de apă, este produsă o reacție care oferă ca produse alcoolul și sarea dispozitivului din care este produsă.Această sare este săpunul care dă reacția aripii de nume.
ester + hidroxid ————– sare de acid + alcool.
transesterificare
Esterii reacționează cu Catesis sau alcooli de bază, obținând un nou inuster inundant de la trecerea prin acid carboxilic liber. Această reacție se numește transesterificare.
Reacția cu organometalice
Reactivii Grignard transformă esterii în alcooli. Reacția nu poate fi oprită și adăugarea a două echivalente delorganometalice.
Reducerea la alcooli și aldehide
Aluminiu și hidrură de litiu transformă enalcoolii și dibal în aldehides.
Condensarea Clisen
în formularul de bază de bază inelează decât condensarea 3-cetoesters. Denumirea reacției claisenului Solvent al nitrocelulozei.
Built de etil: Esența Peachului.
acetat de butil: solvent al nitrocelulozei. Lacuri; lacuri; Materiale plastice; Ochelari de securitate; parfumuri.
Amilo acetato: solvent și lacuri de lac
Clasificarea eterului în funcție de tipul de radical
acestea pot fi considerate rezultatul înlocuirii elhidrogenului a grupului OH de alcooli prin hidrocarburi neradicale. În funcție de tipul acestora, eterii pot fi:
alifatică, R-O-R (cei doi radicali alchil).
aromatică, ar-o-ar (cei doi radicali arritici) .
amestecat, R radical alchil și un alt arii).
Etica se numește simetrică atunci când cele două etichete sunt egale și asimetrice, dacă sunt ele diferite.
Nume
Numele eterilor
Pentru a numi eteri Avem două alternative:
Primul: Luați în considerare gruparea alcoxi ca substituent (cu cel mai simplu radical).
al doilea: citează cei doi radicali care sunt atașați la sau în ordine alfabetică și apoi cuvântul eter.
Proprietăți
Proprietăți chimice
Etherii au o reactivitate chimică foarte mică, datorită scufundării care prezintă Ruptura Delenlace Co. Prin urmare, se utilizează confortul inert în reacțiile organice. Găsirea cu aerul suferă o oxidare lentă în laque se formează peroxizi foarte instabili și joasă. Acestea sunt un pericol atunci când sedesilla un eter, deoarece se concentrează asupra reziduului și pot da naștere la explozii. Acest lucru este evidențiat de eter cu filet de sodiu sau adăugând o cantitate de componentă a unui reductor (S04 Fe, Liaih 4) înainte de distilare.
Proprietăți fizice
structural pot fi luate în considerare; considerabil de apă sau alcooli, în care unul sau doi hidrogeni au fost datorate rămășițelor carbogazoase.
Structura unghiulară a eterilor este explicată Bienasuming o hibridizare SP3 în oxigen, apucați două perechi de electroni împărtășite Nu poate stabili lotul de legături de hidrogen și sunetele sale cele mai scăzute și punctele de topire decât alcoolii de trimitere. Unasso foarte special sunt epoxizii, eteri ciclice Queson de trei membri. Anilloconitează o mulțime de tensiune, deși oarecum mai mică decât Enel Cyclopropan.
epoxid de etilenă
dar prezența oxigenului, care polarizează slăbiciunile și existența tensiunii, face
.