Iodul este elementul 53 al tabelului periodic, cu simbolul elementului I. Iodul este un element care se găsește în sarea iodată și a unor coloranți. O cantitate mică de iod este esențială pentru nutriție, în timp ce o cantitate excesivă este toxică. Iată datele despre acest element interesant și colorat.
numele
iodul vine de la cuvântul grecesc Iodes, ceea ce înseamnă violet. Aburul de iod este violet. Elementul a fost descoperit în 1811 de chimistul francez Bernard Courtois. Courtois a descoperit Iodul accidental în timp ce producă salită pentru ao folosi în războaiele napoleoniene. Făcând salarirea necesită carbonat de sodiu. Pentru a obține carbonat de sodiu, algele de sodiu arse, spălate cenușii cu apă și s-au adăugat acid sulfuric pentru a elimina contaminanții. Courtois a descoperit că adăugarea unui exces de acid sulfuric a produs un nor purpuriu de vapori. Deși Courtois a crezut că aburul a fost un element necunoscut anterior, nu și-a putut permite să-l investigheze, așa că a oferit eșantioane de gaz prietenilor săi, Charles Bernard și Nicolas Clement. Acestea au caracterizat noul material și au făcut descoperirea publicului.
izotopi
Mulți izotopi iod sunt cunoscuți. Toate acestea sunt radioactive, cu excepția I-127, care este singurul izotop găsit în natură. Deoarece există doar o singură izotop de iod natural, greutatea sa atomică este cunoscută cu exactitate, în loc de o medie de izotopi ca majoritatea elementelor.
H2> Culoare și alte proprietăți
Iodul solid este albastru- Negru, cu o strălucire metalică. La temperaturile și presiunile obișnuite, iodul este sublimat în gazul său violet, deci nu este văzut forma lichidă. Culoarea iodului urmărește o tendință care este văzută la halogeni: ele apar progresiv mai întunecate, deoarece avansează în grupul tabelului periodic. Această tendință apare deoarece lungimile de undă ale luminii absorbite de elemente cresc datorită comportamentului electronilor. Iodul este ușor solubil în apă și mai solubil în solvenți apolari. Punctul său de topire și punctul de fierbere sunt cel mai înalt dintre halogeni. Legătura dintre atomii moleculei de diatomie este cea mai slabă a grupului de elemente.
Halogen
iod este un halogen, care este un tip de non-metal. Se află sub fluorură, clor și brom în tabelul periodic, ceea ce îl face ca elementul stabil al grupului halogen.
tiroidă
Glanda tiroidă SUA Iod pentru a produce hormoni tiroxinici și triiodothironine. Insuficiența iodului duce la dezvoltarea unui giter, care este o inflamație a glandei tiroide. Se crede că deficitul de iod este principala cauză a retardului mental. Simptomele excesului de iod sunt similare cu cele ale insuficienței de iod. Toxicitatea de iod este mai severă dacă o persoană are o deficiență de seleniu.
Compușii
iodul se găsește în compuși și ca o moleculă de diatomie I 2.
medical Scop
iod este utilizat pe scară largă în medicină. Cu toate acestea, unii oameni dezvoltă o sensibilitate chimică la iod. Oamenii sensibili pot dezvolta o erupție la curățarea cu tinctura de iod. În cazuri rare, șocul anafilactic a rezultat din expunerea medicală la iod. Iodera de potasiu este utilizată în pilulele de radiație.
sursa alimentară
Sursele naturale alimentare de iod sunt fructe de mare, alge marine și plante cultivate în soluri bogate în iod. Iodera de potasiu este adesea adăugată la sarea de masă pentru a produce sare iodată.
numărul atomic
Numărul atomic de iod este de 53, ceea ce înseamnă că toți atomii de iod au 53 de protoni.
Sursă comercială
Comercial, iodul este extras în Chile și extras din saramură bogată în iod, în special din câmpurile petroliere din SUA și din Japonia. Înainte de aceasta, iodul a fost extras.
Date rapide privind elementul iod
- element Nume: iod
- Element Simbol: i
- Număr atomic: 53
- Greutate atomică: 126.904
- Grupa: Grupa 17 (halogeni)
- Perioada: Perioada 5
- Aspect : Solid albastru-albastru metalic; Violet gaz
- Configurație electronică: 4d 10 5s 2 5p 5
- Punct de topire: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Punct de fierbere: 457.4 k (184,3 ° C, 363,7 ° F)