National Engineer University
National University of Engineer
National University of Engineer Organização da Petro Engineer, gás natural e petrochumica
Laboratório
Laboratório TTHO: Gás e Lei Cerocuro: Físicoquículo 1Secin: Grupo Consciência: Martel Vsquez Sandro Emilio Pinto Herrera Piero Francisco Ramoz Borjas Rafael Alexanderdocente: ing. Amador Eudocio Paulino Romero
Gás e Lei Zero
Objetivos
Este laboratório tem como objetivo principal de fortalecer nosso conhecimento tericable sobre as propriedades dos gases de maneira simples e aplicável.
Execute o estudo experimental dos diferentes processos termodinnicos, como o processo isootímico para uma mistura de ar gasoso que sofre de pressão e mudanças de volume, mantendo a temperatura constante e confirma a lei do Boyle.
outro experimento a ser feito é o processo iscórico ou também O ADO isovolumric é um processo termodinia em que o volume permanece constante v = Cte. Isso implica que o processo não funciona.
Além disso, é ver como o estado de um gás é descrito e, como suas propriedades dependem da condição em que ela é.
Conseguidado pelo processo ISCoro, temperatura de zero absoluto.
TERIC
Boyle-Mariottela Lei Boyle-Mariotte Lei (ou lei de Boyle), formulado por Robert Boyle e Edme Mariotte, é uma das leis de gases ideais que relacionam o volume e a pressão de uma certa quantidade de gás mantida a temperatura constante. A lei diz que o volume é inversamente proporcional à pressão:
onde é constante se a temperatura e massa do gás permanecerem constantes. Quando a pressão aumenta, o volume diminui, enquanto a pressão diminui o volume aumenta. O relacionamento deve ser atendido:
Esta lei é uma simplificação da lei de gases ideais ou perfeitas, particularizada por processos isotérmicos de uma certa massa de gás constante.Ele, de Charles e Gay-Lussacla Lei de Charles e Gay -Lussac. ou simplesmente a lei de Charles, é uma das leis dos gases ideais. Relés do volume e à temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, mantida a uma constante pressão, por uma algabraicala constante de proporcionalidade direta Charles Law é uma das leis mais importantes sobre o comportamento dos gases, e tem sido usada em muitas aplicações diferentes, Para balões de ar quente, mesmo em aquários. É expresso pela Frmula:
Além disso, pode ser expressa como:
materiais
materiais e resultados
processo isotrmic : Dados laboratoriais: Patm: 760mmhGdenship acetona (acetona): 790 kg / m3pressing acetona vapor a 20 c (pvacetona20c): 185mmhggravidade (g): 9.81m / s2far Encontre a impressão a cada altura h Utilizamos o seguinte relacionamento: PGAs = Patm + (Acetona). (G) (H) (750×10-5) -Pvacetona20CoTones A pressão para uma altura h ser: para h = 15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9,8) (0,15) (0,15) (750×10-5). mmHg – 185mhgpgas = 760 mmHg + 8,7mmhg-185 mmHgpgas = 583.7mmhgpara h = 30cmpgas = 760 mmHg + (790). (9,8) (0,30) (0,30) (750×10-5) mmHg – 185mHgpgas = 760 mmHg + 17,42mmhg-185 mmHgpgas = 592.42mmhg
para h = 45cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0,45) (0,45) (750×10-5) mmHg – 185mHgpgas = 760 mmHg + 26.12mmhg-185 mmHgpgas = 601.12mmhg
para h = -15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,15) (750×10-5) mmHg – 185mHgpgas = 760 mmHg-8.70mmhg-185mmhgpgas = 566.3mhg
para h = -30cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,30) (75 0x10-5) MMHG – 185mHgpgas = 760 mmHg-17.41mmhg-185 mmHgpgas = 557.59mmHg
para h = -45cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,45) (750×10). 5) MMHG – 185mmhgpgas = 760 mmHg-26.12mmhg-185 mmHgpgas = 548,88mmHg
tabela de volume de gás para cada volume de pressão de gás A para H = 0: 15.4mlalture da ampulla de gás para do volumevolume gás para
15583.70mmhg-0.315.1ml
30592.42mmhg-0.614.8ml
45601.12mmhg-0.914.5ml
-15566.30 mmHg0.215.6ml
-30557.59mmhg0.515.9ml
-45548,2ml
tabela do desvio percentual ao desvio percentual pxvdde é calculado como : Desvio percentual (%) = onde a média == 8814.957pxvdesviação porcentagem
gráfico vs vs vs vs vs V:
Dados experimentais: Dados experimentais: Patm: 760mmhgtemptim: 26Cvolumen Inicial: 15.4Mltable resultados: Temperatura em CTemperature em volume Kvariacina (v)
363090.4ml
463190.4ml
563290.5ml
663390.5ml
Performance D E claus: eu considero como uma pressão inicial = 760mmhg
acompanhamento calculamos:
VA: volume inicial de gás a.vb: volume inicial de gás b (volume erlenmeyer) .vta e vtb: volume de gases A e B para t.vtb = vb + vtava: mudança de volume de a.
dend: p0t = pbt p26cv = 760mmhg 25.231mmhg = 734.769mmhg
gás TCVobservative APT = P0T (V0 Gas a) / Vobservacy a gás para
2615.4MLPT = 734.769X (15.4ml) /15.4 ml = 734.769mhg
3615mlpt = 734.769x (15,4 ml) / 15 ml = 754.36mhg
4614.6mlpt = 734.769x (15,4 ml) /14.6ml = 775.030 mmHg
5614.1mlpt = 734.769x (15,4 mL) /14.1ml = 802.5136mmhg
6613.6mlpt = 734.769x (15.4ml) /13.6ml = 832.017mmhg
TCPTPTCV (Presin de Vapor de Agua A TC) PBT = PTA + PTCV
26734.769mmhg25.231760mmhg4.613798.973.613798.973mmhg
46775.030mmhg75. 749850.779MMHG
56802.5136mmhg12.5136mmhg124.01926.523mmhg
66832.017mmhg196.391028.40mmhg
ahora se realizarara el cuadro donde veremos la presin del gás b hmemeio siendo el Volumen Constante : Vb = volumen del baln = 315 MLTCPBT
vA
pbtv = pbt (vb + vA) / vb
26760mmhg0.0ml760mmhg
36798.973MMHG0.4ml799.98mmhg
46850.779MMHG0.4ml851.859mmhg
56926.523mmh0.5ml927.993mmhg
661028.407mmhg0.5ml1030.039mmhg
Ahora Graficamos Patvs IVA
Ahora Graficamos PBTVS VBT
Del Grafico, Vemos Que TB (c) Varia Aproximação LinALMETE CON PBT , um Travs de la Reta Que Tiene por Ecuacin: Y = 6,750975 x + 584.474621 x + 584.47465QUE Al compararlo con expresin: p = – pote + potenemos que: po = 573,2mmhg-po = 6,750975 = -6.750975 / 573.2 = – 0,011ahora, Halraremos El Valor del Cero Absoluto (-273.15C) Con La Inversa de: Cero Absoluto en c es = -84.906
Observaciones
a la temperatura de laboratorio en la que SE Realiz El Experimento, El Aire es Un Onc Hmeme, Ya Que Consta de Dos Fases, Vapor Y Gás Seco. El Erlenmeyer Empleado PT ElCeso Debe Estar Sugar Para Poder Correspondente Iniciar El Procurmiento. Al momento de Calentar El Erlenmeyer Debemos Procurar Tomar Los Dados de La Temperatura Antes de Que El Agua PT El Vaso Precipitado Llegue A Supondo de Ebullicin.
Al Elevar La Altura de La Ampola de Nivel, Expuesta A LA Superficie, La Presin del Agua Se Incrementa en El Punto B por Lo Tantola Presin Del Gás Um Tambin, Por Ello El Volumen del Gás Um DMinuye. Al dusminuir la altura de la ampolla de nivel, Expuesta a la superficie, la presin del agua se reduz en el punto b por lo tano la presin del gas um tambin, por ello el volumen del gas aumenta.
Conclusão
l Gas Que Utilizamos PT El Experimento Del Proceso Isotrmico Cumple Aproximadamento La Ley de Boyle, Ya Que Con Los Clculos Realizados Demonstramos Que El Produto de PXV ES Aproximadamento Constante.
SE Puede Concluir Tambin, Que El Volumen de Una Cantidad Demonada de Gás (Gas a) Dminuye Cuando La Presin Aumento.
Al Analizar La Grfica TB vs. PBT, Observamas El Comortamiento ES Aproximadão Lineal, Existemiendo Una Relacin Directa Entre Estas Variáveis, Lo Cual Concluimos Que A Volumen Constante (Volumen del Baln) Nuestro Gás EN Anlisis Tienda Um Cumplir La Ley de Gay Lussac, Donde Apreciamos UnCeso Iscoro.
SE Verificano Los Hechos Experimentales Realizados PT El Laboratorio CON LA TEORA DE LOS DIFERENTES PROCESOS ESTUDIADOS COMO EL OTRMICO E Iscoro Pero Con Un Margen de Erro.
obre LaS Medicios Se Debe Tener en Cuenta Que Ningn Instrumento ES Exacto por Lo Tanto Todo Tiene ONE, Se Debera Haberutilizado Instrumentos MS Precisos Pero Por El Tiempo Brindo Não Nos Fue Posível Hacerlo Al Igual Que La Presin de Vapor Diverge UN Poco Podramos Decir Que Tal Vez Estuco UN Poco Hmeme El Matraz.
Recomendaciones
Tener Puesto Siempre Los Elementos De Proteccin Pessoal de Laboratorio, EN ESTA PRCTICA ERAN NECESARIOS: El Mandil Blanco Y Los Guantes. Evitar El Escape del Gás A. Verificar Viendo Si Hay Variacin de Volume Antes del Início del Experimento No Olvidar de Medir El Volumen del Gás Um Al Início Medir El Volumen del Erlenmeyer. COLOCAR EL Tapn Y Marcar PT El Erlenmeyer, La Parté Inferior del Tapn, Luego Llenarlo Congua Agua Hasa Aquella Marca Y por Ultimo Echar El Agua PT Una Probeta. Evitar Que El E El Erlenmeyer Este hmeme, Por Ello, El Volumen de Aire en Este, Debe SER MEDIDO DESPUS DE TERINOU EL Experimento. Para realizar las ecuaciones, tablas, etc. las presiones deben estar en base seca, es decir, que a las presiones de gás hmeme (aire) se le debe restar la presin de vapor (a temperatura em la estuperatura en que se encuentre el sistema en Momento).
Bibliografia
Fundamentos de Fisicoqumica, Tercera Edicin, Samuel H. Maaron, Carl F. Prutton, PGS. 15-45
Fisicoqumica, Segunda Edicin, Gilbert W. Castellan, PGS. 53-59.
Principios de Qumica: Los Caminos del Descubrimiento, Primera Edicin, Peter Atkins, Loretta Jones, pg. 131.
Primer Laboratorio de FSICO-QUMICA