Alkane Reação com halogénios
Alkanes reagem com halogénios por mecanismos radical Esta reação supõe a substituição de um ou mais hidrogênios dos halogénios Alkane.
Mecanismo de halogenação radical
O mecanismo de halogenação radical consiste em três etapas: iniciação, propagação e rescisão . Na iniciação, a molécula de halogéneo quebra os radicais geradores homolíticos. No estágio de propagação, ocorre a substituição dos hidrogénios de halogéneo alkane. Quando os reagentes estão esgotados, os radicais no meio são unidos, produzindo o tempo de teminação.
Reatividade de halogênio
A primeira etapa da propagação determina a velocidade da reação. Para flúor, este estágio é de baixa energia de ativação que torna o fluoreto no halogênio mais reativo. No caso do iodo, a energia de ativação é muito alta e a reação não ocorre. Ordem de reatividade em reacções radicais: F2 > cl2 > br2 > i2 em resumo, O iodo não é reativo em halogenação radical e fluoreto reage violentamente.
A reação de halogenação é difícil de parar, uma vez que o produto halogenado é mais reativo do que o alkane inicial. Para evitar ser problema, chamados polihalogenes, excesso do Alkane.
Estabilidade radical
O mecanismo dessas reações decorre com a formação de um intermediário chamado radical cuja estabilidade depende do número de substituintes que cercam o carbono contendo o elétron solitário. Os radicais formados no estágio de propagação são estabilizados pela hiperconjugação. A ordem de estabilidade dos radicais é dada por: terciário > secundário > Primary.