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Alkane Reação com halogénios

Alkanes reagem com halogénios por mecanismos radical Esta reação supõe a substituição de um ou mais hidrogênios dos halogénios Alkane.

Mecanismo de halogenação radical

O mecanismo de halogenação radical consiste em três etapas: iniciação, propagação e rescisão . Na iniciação, a molécula de halogéneo quebra os radicais geradores homolíticos. No estágio de propagação, ocorre a substituição dos hidrogénios de halogéneo alkane. Quando os reagentes estão esgotados, os radicais no meio são unidos, produzindo o tempo de teminação.

Reatividade de halogênio

A primeira etapa da propagação determina a velocidade da reação. Para flúor, este estágio é de baixa energia de ativação que torna o fluoreto no halogênio mais reativo. No caso do iodo, a energia de ativação é muito alta e a reação não ocorre. Ordem de reatividade em reacções radicais: F2 > cl2 > br2 > i2 em resumo, O iodo não é reativo em halogenação radical e fluoreto reage violentamente.

A reação de halogenação é difícil de parar, uma vez que o produto halogenado é mais reativo do que o alkane inicial. Para evitar ser problema, chamados polihalogenes, excesso do Alkane.

Estabilidade radical

O mecanismo dessas reações decorre com a formação de um intermediário chamado radical cuja estabilidade depende do número de substituintes que cercam o carbono contendo o elétron solitário. Os radicais formados no estágio de propagação são estabilizados pela hiperconjugação. A ordem de estabilidade dos radicais é dada por: terciário > secundário > Primary.

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