Química e Ciência

Este tipo de link ocorre quando a união entre os átomos é realizada por uma transferência de elétrons, em que um processo de atribuição pode ser distinguido, simultâneo com Outra captura de elétrons por parte dos átomos constituintes, que, dessa forma, será carregado eletricamente, isto é, eles se tornam íons: alguns, positivos (cátions), correspondentes aos átomos que produziram elétrons, e que conseqüência eles são com um excesso de carga positiva localizada no núcleo. Outros serão negativos (ânions), correspondentes a átomos que capturaram elétrons, nos quais, é claro, há um excesso de carga negativa. Tanto os cátions como os ânions sofreram variações em sua nuvem eletrônica e este é o Disse que os íons têm propriedades diferentes das dos átomos que os produziram. Assim, por exemplo, o sal comum, ou cloreto de sódio, é formado por íons de cloro (CL -) e íons de sódio (Na +). Átomos de sódio formam um metal leve e muito suave, que é muito ativo quimicamente, enquanto íons de sódio não podem existir em estado sólido sem ser acompanhado por um ícone oposto de sinal para que a substância formada seja eletricamente neutra.
Da mesma forma, os átomos de cloro são notavelmente diferentes (que são unidos por dois em dois em dois para formar moléculas, constituindo um gás verde-amarelo) dos íons de cloro, constituintes do sal comum.
em Resumo: O link iônico é aquele que se origina pela eletrostática Atração entre íons do sinal oposto.
redes cristalinas
link iônico, a transferência de elétrons que ocorre entre os átomos constituintes do mesmo origina a formação de íons, que no caso de sódio de cloreto são Na + Cl-, e também forças atraentes poderosas são estabelecidas entre eles, que atuam no espaço em todas as direções. Cada íon positivo é cercado por íons negativos e vice-versa, formando uma rede iônica cristalina em que os íons são os elementos do retículo. Portanto, nestas retras cristalinas de compostos iônicos não podem ser moléculas distintas formadas por pares de íons em forma isolada, mas, como um todo, constitui um cristal eletricamente neutro, dado que as acusações dos íons constituintes são neutralizadas uns aos outros.
A fórmula de um composto iónico não expressa mais do que a relação em que os íons são encontrados, bem como NA Cl, expressar que a relação entre íons Na + e Cl- é 1: 1, enquanto em óxido de sódio na2O, O relacionamento é 2: 1. Para um átomos compostos iônicos que têm que formar a necessidade de ter eletronegatividades muito diferentes. A maioria das reações dos metais mais eletropositivos, como sódio, magnésio, cálcio, etc., formam iônicos Links com não-metais como oxigênio, cloro, enxofre, produzindo substâncias salinas sólidas que são muito baixas voláteis, o que induz que os íons são muito fortemente atraentes.
Uma transferência eletrônica Podemos esquematizá-lo de acordo com a seguinte figura:

Oxygen recebeu dois elétrons de Magnésio, vai ser um anião com carga 2 – enquanto magnésio, de acordo com eles. Ele é carregado com duas acusações positivas.
em resumo, em um composto iônico, para formar os íons, os elétrons são transferidos. Dois íons de carga opostos são mantidos por vínculo iônico devido a forças eletrostáticas sem uma determinada direção. Os íons ocupam os nós de uma rede cristalina eletricamente neutra.
Propriedades de compostos iônicos e compostos iônicos são sólidos de alto ponto de fusão. Eles são geralmente difíceis, ou o que é o mesmo, difícil de arranhar, mas frágil, porque eles podem ser quebrados pelos aviões que passam entre os íons quando sofrem um golpe.
Os íons são colocados em posições fixas do cristalino rede. Quando levantamos a temperatura, os íons aumentam sua vibração, isto é, variam com maior amplitude em relação à posição de equilíbrio. Se a vibração é suficiente, os íons vêm separados e a fusão sólida. Assim, o sólido é transformado em um líquido com íons livres, por isso é um condutor de eletricidade.
sólidos iônicos se dissolvem em solventes polares, como água. O processo de dissolução pode ser observado na figura a seguir, na qual é ilustrada como as moléculas dipolares do solvente são orientadas em torno dos íons do sinal oposto da rede cristalina.