Hidridas iônicas

(Hidridas salinas)
O ganho de um elétron por um átomo de hidrogênio dá a configuração do Hélio 1S2, e é análogo à formação de halogeneto de íons . No entanto, a formação de íon de hidreto é muito menos favorável, porque a afinidade eletrônica do hidrogênio é menor e o calor da formação da molécula de hidrogênio é maior. Acontece que apenas os elementos cuja ionização são baixos, formam hidróteses iônicos.
Os hidretos iônicos são formalmente caracterizados por hidrogênio no estado de oxidação -1, e há apenas metais eletronegativos (alcalina e alcalina, famílias ia e IIA). Os hidretos iônicos são formados por reação direta de hidrogênio (H2) e metal quente a temperaturas que variam entre 300 ° C e 700 ° C, todos são reativos e sua reatividade aumenta no grupo com o maior peso atômico. Os hidretos dos elementos alcalinos são mais eletronegativos que os hidretos contendo elementos da Terra alcalina. As medidas dos elementos alcalinos têm estrutura de tipo NaCl, enquanto as dos hidretos dos elementos da Terra alcalina são semelhantes às dos pesados halogenetos demetais, como PbCl2 (exceto MGH2, tendo uma estrutura do tipo rotulista, TIO2). Daí a denominação de hidretos iônicos. O raio jônico do H. varia entre 1,26 Å em Lih e 1,54 Å no CSH. Essa variação é explicada de acordo com a dificuldade para o único próton nuclear atrair os dois elétrons, o que torna essa espécie facilmente deformável ou compressível (espécie macia esun).
A evidência da natureza iônica desses hidridos que eles são baseados em três Fatos principais:
1) Lih apresenta condutividade iônica e o produto fundido revela hidrogênio no ânodo. Os outros hidridos se decomponha antes de se fundir, mas podem ser dissolvidos em halogenetos fundidos alcalinos e na eletrólise surgem hidrogênio no ânodo.
2) por combinação com a difração de nêutrons foi construída para o LIH. Isso mostra que foi transferido de cada átomo de lítio para o hidrogênio 0,8 a 1,0 elétron (isto é para dar Li + H-), portanto, o hidreto de lítio é completamente iônico, pois os efeitos da polarização são maiores no hidreto de lítio, é deduzido que os outros hidrideralcalines são iônicos, com transferência completa e um elétron de cada átomo metálico.
3) As estruturas cristalinas dos hidretos não mostram a existência de ligações direcionadas (cadeias, folhas ou moléculas discretas) e são razoáveis Para compostos iónicos com as relações de rádio dos hidretos. Os hidridos iónicos reagem com facilidade e frequência a água do conec violentamente ou qualquer outra fonte de hidrogênio ácido e a referida reacção pode ser representada como: xy + H + + H-H2 + X-
Hidres iônicos encontram pedidos no laboratório para solventes secos e como agentes redutores, embora tenham sido amplamente substituídos por hidretos complexos. Em escala industrial, a NAH e a Cah2 que são relativamente baratas e fáceis de gerenciar alguma aplicação como agentes de condensação em síntese orgânica como redução de agentes
Cah2 + Mo Cao + M + H2
CAH2 + 2NACL + CACL2 + H2
hidreto | Estrutura | -Training (KJ / MOL) | Distância Distância M- H (A) | Rádio aparente de H- (A) |
lhh | Digite NACL | 91.0 | 2.04 | 1.36 |
NAH | Digite NACL | 56.6 | 2.44 | 1.47 |
KH | Digite NACL | 57,9 | 2.85 | 1.52 | RBH | Digite NACL | 47.4 | 3.02 | 1.54 |
csh | Digite NACL | 49.9 | 3.19 | 1.52 |
Cah2 | EHC ligeiramente deformado | 174.5 | 3.33 | 1.35 |
SRH2 | EHC ligeiramente deformado | 177.5 | 2.50 | 1.36 |
BA H2 | EHC ligeiramente deformado | 171.5 | 2.67 | 1.34 |
mg h2 | Reutilize o tipo | 74.5 | | 1.30 | Propriedades de hyduros iónicos
lítio hidreto
lítio hidreto (lih) é um …