A força iônica, eu, de uma solução é uma função da concentração de todos os íons presentes, definidos como:
i c = 1 2 Σ I = 1 ncizi 2 {\ displaystyle i_ {} = {{1} {2}} \ end {matrix}} \ sum _ {{i}} = 1} n ^ {}}}}}}}}}}}}} 2}} 
em que a concentração molar de íons presentes na solução, Zi é a carga de cada íon, e a soma refere-se a cada um dos espécies iônicas presentes no meio.
Em uma solução de eletrólito, não é apenas a concentração dos íons que determina o desvio da idealidade da solução, mas também a influência da magnitude dos seus encargos em todos os outros íons do eletrólito em solução. Essas influências são manifestadas em uma série de interações eletrostáticas, como as forças de atração entre íons com cargas apostas e repulsivas entre os íons com o mesmo sentido de cargas; A agitação térmica produzida por íons em seus movimentos de atração ou repulsão, etc. Interações que são conhecidas como força iônica. A força iônica de uma solução é, portanto, uma medida da população total de íons que existem nele, das forças interíbicas de atração e repulsão que ocorra e, consequentemente, uma medida geral da falta de idealidade do ambiente da solução. Posteriormente, em soluções não ideais, os volumes não são estritamente aditivos, é aconselhável trabalhar com mudo como uma unidade de concentração. Nesse caso, a força iônica seria definida como:
i m = 1 2 σ b = 1 nm b z b 2 {\ display {matrix} = {\ begin {matrix} {\ frad 1} {2 }} \ end {matrix}} \ sum _ {{b}} = 1} ^ {\ rm {b}} z _ {b}} ^ {b}} ^ {2}} ^ {2}} 