A lei de Charles e Gay-Lussac, ou simplesmente a lei de Charles, é uma das leis dos gases ideais. Relés do volume e temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, mantida a uma pressão constante, por uma constante de proporcionalidade direta k. Nesta lei, Charles diz que, para uma certa quantidade de gás a uma pressão constante, aumentando a temperatura, o volume do gás aumenta e diminuindo a temperatura do volume do gás diminui.
Quando aumentamos a temperatura de um gás as moléculas se movem mais rapidamente e levam menos tempo para alcançar as paredes do recipiente. Isso significa que o número de choques por unidade de unidade será maior. Isto é, um aumento (por um momento) da pressão dentro do recipiente ocorrerá e o volume aumentará.
A lei foi publicada pela primeira vez por Louis Joseph Gay- Lussac em 1802, mas referiu-se ao trabalho não publicado de Jacques Charles, em torno de 1787, o que levou à lei geralmente atribuída a Charles. O relacionamento havia sido previsto anteriormente no trabalho de Guillaume Amentons em 1702.
Por outro lado, a pressão e a temperatura relacionadas com Lussac gays como magnitudes diretamente proporcionais no chamado “A segunda lei gay-lussac”.
O que Charles descoberto é que, se a quantidade de gás e pressão permanecer constante, o quociente entre o volume e a temperatura sempre tiveram o mesmo valor.
Matematicamente podemos expressá-lo da seguinte forma:
v / t = k
v / t = k
ONDE:
v = volume
T = temperatura absoluta (em kelvin)
k = Proporcionalidade Constante
Suponha que tenhamos um certo volume de gás v1 que está a uma temperatura T1 no início do experimento. Se variarmos o volume de gás para um novo valor V2, e Noths A temperatura mudará para o T2, e será atendida:
v1 / t1 = v2 / t2
Esta é outra maneira de expressar a lei de Charles.
é descoberto quase cento e quarenta anos depois da de Boyle porque quando Charles enunciou, foi encontrado com o Desvantagem de ter que relacionar o volume com a temperatura do Celsius, já que ainda não havia escala de temperatura absoluta.
Lei Charles Verificar experimentos
Em um tubo de teste, uma pequena água é depositada e o tubo é coberto com uma cortiça, então o tubo é iniciado com um isqueiro, o gás que estava dentro do tubo (vapor gerado por água e ar) exercer pressão nas paredes do tubo de ensaio e a rolha de borracha começará a se expandir, o que fará com que seja demitido e, como conseqüência, a liberação do gás dentro.
Para este experimento uma garrafa de vidro, um isqueiro e um balão de borracha serão necessários. Na ponta da garrafa, vamos colocar a boca do balão e, em seguida, aquecer a garrafa. Depois de um bom tempo, o gás se expandirá até a inflação do balão de borracha.
Neste vídeo podemos analisar a lei de Charles em detalhes: