O iodo é o elemento 53 da tabela periódica, com o símbolo do elemento I. O iodo é um elemento encontrado no sal iodado e alguns corantes. Uma pequena quantidade de iodo é essencial para a nutrição, enquanto uma quantidade excessiva é tóxica. Aqui estão dados sobre este elemento interessante e colorido.
O nome
O iodo vem da palavra grega iodes, o que significa violeta. O vapor de iodo é violeta. O elemento foi descoberto em 1811 pelo químico francês Bernard Courtois. Courtois descobriu o iodo por acidente enquanto fabrica a salienta para usá-lo nas guerras napoleônicas. Fazendo salitre necessário carbonato de sódio. Para obter carbonato de sódio, as cursos queimavam algas, lavaram as cinzas com água e acrescentou ácido sulfúrico para eliminar os contaminantes. Courtois descobriu que a adição de um excesso de ácido sulfúrico produziu uma nuvem de vapor roxo. Embora Courtois acreditasse que o vapor era um elemento anteriormente desconhecido, ele não podia nos dar ao luxo de investigar-o, então ele ofereceu amostras de gás para seus amigos, Charles Bernard Desmarors e Nicolas Clement. Eles caracterizaram o novo material e tornaram a descoberta do público Courtois.
isotopes
Muitos isótopos de iodo são conhecidos. Todos eles são radioativos, exceto I-127, que é o único isótopo encontrado na natureza. Como há apenas um isótopo natural de iodo, seu peso atômico é conhecido com precisão, em vez de uma média de isótopos como a maioria dos elementos.
cor e outras propriedades
O iodo sólido é azul preto, com um brilho metálico. Em temperaturas e pressões comuns, o iodo é sublimado em seu gás violeta, por isso não é visto a forma líquida. A cor do iodo segue uma tendência que é vista em halogênios: elas parecem progressivamente mais escuras à medida que avançam no grupo da tabela periódica. Essa tendência ocorre porque os comprimentos de onda da luz absorvidos pelos elementos aumentam devido ao comportamento dos elétrons. O iodo é ligeiramente solúvel em água e mais solúvel em solventes apolares. Seu ponto de fusão e ponto de ebulição são os mais altos de halogênios. A ligação entre os átomos da molécula diatômica é a mais fraca do grupo de elementos.
halogênio
iodo é um halogéneo, que é um tipo de não metal. Está sob o flúor, cloro e bromo na tabela periódica, o que torna o elemento estável do grupo de halogênio.
tireoide
a glândula tireóide EUA iodo para produzir hormônios de tiroxina e trioiodothyronine. A insuficiência do iodo leva ao desenvolvimento de um bócio, que é uma inflamação da glândula tireóide. Acredita-se que a deficiência de iodo é a principal causa de retardo mental. Os sintomas do excesso de iodo são semelhantes aos da insuficiência do iodo. A toxicidade de iodo é mais severa se uma pessoa tiver uma deficiência de selênio.
compostos
O iodo é encontrado em compostos e como uma molécula diatômica I 2.
Objetivo
iodo é amplamente utilizado na medicina. No entanto, algumas pessoas desenvolvem uma sensibilidade química ao iodo. As pessoas sensíveis podem desenvolver uma erupção ao limpar com a tintura de iodo. Em casos raros, o choque anafilático resultou da exposição médica ao iodo. O iodeto de potássio é usado em pílulas de radiação.
Fonte de alimentos
As fontes de alimentos naturais de iodo são frutos do mar, algas e plantas cultivadas em solos ricos em iodo. O iodeto de potássio é frequentemente adicionado ao sal de mesa para produzir sal iodizado.
Número atômico
O número atômico de iodo é 53, o que significa que todos os átomos de iodo que têm 53 protos.
Fonte comercial
comercialmente, o iodo é extraído no Chile e extraído da salmoura rica em iodo, especialmente dos campos de petróleo dos EUA e do Japão. Antes disso, o iodo foi extraído.
Dados rápidos no elemento de iodo
- nome do elemento: iodo
- elemento símbolo: I
- Número atômico: 53
- Peso atômico: 126.904
- Grupo: Grupo 17 (halogênicos)
- Período: Período 5
- aparência : Sólido azul-preto metálico; Gás violeta
- Configuração eletrônica: 4D 10 5s 2 5P 5
- ponto de fusão: 386.85 K (113.7 ° C, 236.66 ° F)
- ponto de ebulição: 457.4 k (184,3 ° C, 363.7 ° F)
fontes
- Davy, Humphry (1º de janeiro de 1814). “Algumas experiências e observações sobre uma nova substância que se torna um gás violeta de calor”. Phil Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. Doi: 10.1098 / RSTL.1814.0007
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- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
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