La loi de Charles et Gay-Lussac, ou simplement la loi Charles, est l’une des lois des gaz idéaux. Relais le volume et la température d’une certaine quantité de gaz idéal, maintenu à une pression constante, par une constante de proportionnalité directe K. Dans cette loi, Charles dit que pour une certaine quantité de gaz à une pression constante, en augmentant la température, le volume du gaz augmente et en diminuant la température du volume du gaz diminue.
Lorsque nous augmentons la température d’un gaz, les molécules se déplacent plus rapidement et prennent moins de temps pour atteindre les murs du conteneur. Cela signifie que le nombre de chocs par unité sera plus grand. C’est-à-dire qu’une augmentation (pendant un moment) de la pression à l’intérieur du conteneur se produira et le volume augmentera.
La loi a été publiée pour la première fois par Louis Joseph Gay- Lussac En 1802, mais renvoyé au travail non publié de Jacques Charles, vers 1787, qui a conduit à la loi habituellement attribuée à Charles. La relation avait déjà été anticipée dans le travail de Guillaume Aynonyons en 1702.
D’autre part, la pression et la température liées à Gay-Lussac comme des magnitudes proportionnelles directement dans les appels « La deuxième loi gay-luss » « .
Ce que Charles découvris est que si la quantité de gaz et de la pression restent constante, le quotient entre le volume et la température ont toujours le même valeur.
mathématiquement, nous pouvons l’exprimer comme suit:
v / t = k
où:
v = volume
T = température absolue (en kelvin)
k = la constante de proportionnalité
suppose que nous avons un certain volume de gaz v1 qui est à une température T1 au début de l’expérience. Si nous varions le volume de gaz à une nouvelle valeur V2, e Noths La température va changer en T2, et elle sera remplie:
v1 / t1 = v2 / t2
c’est une autre façon d’exprimer la loi Charles.
Il est découvert de près de cent quarante ans après celles de Boyle parce que Charles l’énoncé, il a été trouvé avec le Inconvénient de devoir relier le volume avec la température Celsius, car il n’y avait toujours pas d’échelle de température absolue.
Charles Law Vérifier les expériences
dans un tube d’essai, une petite eau est déposée et le tube est recouvert d’un liège, puis le tube est commencé avec un briquet, le gaz situé à l’intérieur du tube (la vapeur générée par l’eau et l’air) exercer une pression sur les parois du tube à essai et la bouchon en caoutchouc commencera à se développer, ce qui le fera tiré et, par conséquent, la libération du gaz à l’intérieur.
Pour cette expérience, une bouteille de verre, une briquet et un ballon en caoutchouc seront nécessaires. Au bout de la bouteille, nous mettrons la bouche du ballon puis chauffer la bouteille. Après un bon moment, le gaz se développera jusqu’à gonfler le ballon en caoutchouc.
Dans cette vidéo, nous pouvons analyser la loi Charles en détail: