National Engineer University
Università nazionale dell’ingegnere
National University of Engineer Organizzazione di Petro Engineer, Gas naturale e Petrohumica
Rapporto di laboratorio
Laboratorio TTHUM: Gas e legge Cerocuro: Physicoqutico 1 Secin: Asapevolezza del gruppo: Martel Vsquez Sandro Emilio Pinto Herrera Piero Francisco Ramoz Borjas Rafael Alexanderdocente: ing. Amador Eudoco Paulino Romero
Gas e legge zero
Obiettivi
Questo laboratorio ha come obiettivo principale di rafforzare la nostra conoscenza imparibile sulle proprietà dei gas in modo semplice e applicabile.
Eseguire lo studio sperimentale dei diversi processi termodinici come il processo isothymico per una miscela di aria gassosa che soffre di variazioni di pressione e volume mantenendo la temperatura costante e verificare la legge del boyle.
Altro esperimento da fare è il processo iscorico o anche la chiamata ADO IsoVolumric è un processo termodico in cui il volume rimane costante V = CTE. Ciò implica che il processo non funziona.
Inoltre, è quello di vedere come è descritto lo stato di un gas e in quanto le sue proprietà dipendono dalla condizione in cui è.
ottenuto dal processo ISCORO, a temperatura zero assoluta.
Telaio TERIC
BOYLE-MARIOTTELA Law Byle-Mariotte legge (o legge di boyle), formulata da Robert Boyle e Edme Mariotte, è una delle leggi dei gas ideali che riguardano il volume e la pressione di una certa quantità di gas detenuta a temperatura costante. La legge dice che il volume è inversamente proporzionale alla pressione:
dove è costante se la temperatura e la massa del gas rimangono costante. Quando la pressione aumenta, il volume diminuisce, mentre se la pressione diminuisce il aumenta il volume. La relazione deve essere soddisfatta:
Questa legge è una semplificazione della legge ideale o perfetta dei gas particolarmente per i processi isotermici di una certa massa di costante gas.ley di Charles e Gestione gay-Lussacla di Charles e Gay -Lussac , o semplicemente la legge Charles, è una delle leggi dei gas ideali. Trasmette il volume e la temperatura di una certa quantità di gas ideale, mantenuta a una pressione costante, con una proporzionalità diretta costante algebraicale la legge Charles è una delle leggi più importanti sul comportamento dei gas, ed è stato utilizzato in molte applicazioni diverse, da Per mongolfiere anche in acquari. È espresso dal frmula:
Inoltre, può essere espresso come:
materiali
materiali e risultati
processo isotrmico : Dati di laboratorio: Patm: 760mmHGDenship Acetone (acetone): 790 kg / m3pressione acetone acetone a vapore a 20 c (Pvacetona20c): 185mmhggravity (G): 9.81m / s2Far Trova la stampa a ciascuna altezza h Utilizziamo la seguente relazione: PGAS = Patm + (Acetone). (G) (h) (750×10-5) -Pvacetona20Cotonce la pressione ad un’altezza H essere: per h = 15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0,15) (750×10-5). MMHG – 185mmHgpgas = 760 mmHg + 8.7mmHg-185 mmHgpgas = 583.7mmhgPara h = 30cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0.30) (750×10-5) mmHg – 185mmhgpgas = 760 mmHg + 17.42mmHg-185 mmHgpgas = 592.42mmHg
per h = 45cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0,45) (750×10-5) mmHg – 185mmHgpgas = 760 mmHg + 26.12mmHg-185 mmHgpgas = 601.12mmHg
per h = -15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,15) (750×10-5) mmHg – 185mmhgpgas = 760 mmHg-8.70mmHg-185mmhgpgas = 566.3mmhg
per h = -30cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0.30) (75 0x10-5) mmHg – 185mmhgpgas = 760 mmHg-17.41mmHg-185 mmHgpgas = 557.59mmhg
per h = -45cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0,45) (750×10- 5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 mmHg-26.12mmHg-185 mmHgpgas = 548.88mmHg
Tabella del volume del gas per ogni volume di pressione di gas A per H = 0: 15.4 Mlulluture dell’amplullava del gas a VolumeVolume del Gas a
15583.70mmhg-0.315.7ml
30592.42mmhg-0.614.8ml
45601.12mmhg-0.914.5ml
-15566.30 mmhg0.215.6ml
-30557.59mmhg0.515.59mmhg0.515.9ml
-45548.88mmhg0.816.8m
Tabella della deviazione percentuale della deviazione percentuale PXVDDE è calcolata come : Deviazione percentiva (%) = dove la media == 8814.957pxvdesviazione percentuale
grafica vs v:
Processo isocrico: Dati sperimentali: Patm: 760mmHGTestatory: 26cvolumen In iniziale: 15.4 MlLtable Risultati: temperatura in ctemperatura in volume kvariacin (V)
363090.4ml
463190.4ml
563290.5ml
663390.5ml
Performance D E Cluts: considero una pressione iniziale = 760mmHg
follow-up che calcoliamo:
va: Volume iniziale di gas A.VB: Volume iniziale di gas B (volume Erlenmeyer) .VTA e VTB: Volume di gas A e B a T.VTB = VB + VTAVA: cambio di volume di A.
Dend: P0T = PBT P26CV = 760mmHG 25.231mmHG = 734.769mmHg
TCVobServative Gas Apt = P0T (gas V0 A) / Gas VobServacy a
2615.4mlpt = 734.769x (15.4ml) /15.4 ml = 734.769 millimetri
3615mlpt = 734.769x (15.4ml) / 15 ml = 754.36mmhg
4614.6mlpt = 734.769x (15.4ml) /14.6ml = 775.030 mmHg
5614.1mlpt = 734.769x (15.4ml) /14.1ml = 802.5136mmHg
6613.6mlpt = 734.769x (15.4ml) /13.6ml = 832.017mmhg
TCptaptCV (Presin de Vapor de Agua A TC) PBT = PTA + PTCV
26734.769mmhg25.231760mmhg
36754.36mmhg44.613798.973mmhg
46775.030mmhg75. 749850.779mmHg
56802.5136mmhg124.01926.523mmhg
66832.017mmhg196.3917mmhg196.3917mmhg196.391028.407mmhg
ahora se realizara el cuadro donde velemos la presin del gas b hmedo siendo el volumen costiante : VB = VOLUMEN DEL BALN = 315 MLTCPBT
VA
PBTV = PBT (VB + VA) / VB
26760mmHg0.0ml760mmhg
36798.973mmHg0.4ml799.98mmhg
46850.779mmhg0.4ml851.859mmhg
56926.523mmhg0.5ml927.993mmhg
661028.407mmhg0.5ml1030.039mmhg
Ahora Graficamamos Patvs IVA IVA
Ahora Graficamos PBTVS VBT
del grafico, Vemos Que Tb (c) Varia aproximadamente linealmente con PBT , un Travs de la Recta Que Tine di Ecuacin: Y = 6.750975 x + 584.47465Qual al confronto con la expresin: p = – Pot + potenemos que: po = 573,2mmhg-po = 6.750975 = -6.2 = – 0.011ahora, Allarremos El Valor del Certo Absoluto (-273.15c) Con La Inversa de: Cero Absoluto en c Es = -84.906
Observaciones
A la temperatura de laboratorio en la que SE Realiz El Experimento, El Aire Es Un Gas Hmedo, Ya Que Consta de Dos Fases, Vapor Y Gas Seco. EL ERLENMEYER EMPLELADO EN EL PROCESO DEBE ESTAR Completamente Seco PARI PODER INICIAR EL procedura corrispondente. AL Momento de Calentar El Erlenmeyer Debemos Procurar Tomar Los Datos de la temperatura Antes de Que El Agua El Vaso Precipitado Llegue A su Punto de Ebullicin.
al elevar la altura de la ampolla de nivel, expuesta a la SUPERFICIE, LA PRESIN DEL AGUA SE INCREMENS EN EL PUNTO B POR LO TANTOLA PRESIN DEL GAS A TAMBIN, POR ELLO EL VOLUMEN DEL GAS UN DISMINUYE. Al Smrimuir La Altura de la Ampolla de Nivel, Expesta A La Superficie, La Presin del Agua SE Ridurre en El Punto B por Lo Tanto La Presin del Gas A Tambin, POR ELLO EL VOLUMEN DEL GAS AUMATA.
Conclusioni
el gas que utilizamos en el experimento del proceso isotrmico cumple aproximadamente la ley de boyle, ya que con los clculos realizados demostramos ques el producto de pxv es aproximadamente costiante.
se pédee concluir Tambin, Que El Volumen de UnantaDad Determinadada de gas (GAS A) Disminuye Cuando La Presin Aumenta.
Al Alizar La Grfica Tb vs. PBT, OsservaMos El Comparandamiento ES aproximadamente lineal, esistiendo una relacin directa entre ESTAS Variables, LO CLUAL CONCLUIMOS QUE A VOLUMEN CONSTANTE (VOLUMEN DEL BALN) Nuestro Gas Ennisis Tiende A Cumplir La Ley de Gay Lussac, Donde Apreciamos Un Proceso Iscoro.
SE verifican los Hechos sperimentales realizados en el laboratorio con la teora de losferentès procesos estudiados como el è Otrmico e ISCORO PERO CON UN MARGEN DE ERROR.
Sobre Los Errori Cometidos It Las Mediciones SE Debito Tener en cutenza questo all’interno di ES exacto por lo tanto todo Tiene errori errori, SE Debera Haberutilizado Instrumentos Ms precisos PORS POR El Tiempo Brindado No Nos Fue Posible Hacerlo al Igual Que La Presin de Vapor Diverge Un POCO PODRAMOS DECIR QUE TAL VEZ ESTUVO UN POCO HMEDO EL MATRAZ.
Recomendaciones
Tenere Puesto Siempre Los Elementos De Proteccin Personal de Laboratorio, en Esta Prctica Eran Necesarios: El Mandil Blanco Y Los Guantes. Evotar El Escap del gas A. Verificar Viendo Si Hay Viriacin de Volumen Antes del Inicio del Experimento No Olvidar de Medir El Volumen del gas A al Inicio Medir El Volumen del Erlenmeyer. Colocar El Tapn Y Marcar en El Erlenmeyer, La Parte Diferiore del Tapn, Luego Llenarlo con Agua Hasta Aquella Marca Y por Ultimo Echar El Agua EN UNA PROBATA. Evotar Que El Erlenmeyer Este HMEDO, POR ELLO, EL VOLUMEN DE AIRE ES ESTE, DEBE SER Medido DESCUS DE TERMINADO EL SPERIMENTO. PARO Realizar Las Ecuaciones, Tablas, ecc. Las Preesones Deben Estar en Base Seca, Es Decir, Que A Las Preesinas de Gas HMEDO (Aire) SE Le DeBE RESTAR LA PRESIN DE Vapor (A LA TEMATURA EN QUE SE ECUENTRE EL SISTEMA EN ESE Momento).
Bibliografia
FundamAmentos de Fisicoqumica, Tercera Edicin, Samuel H. Maaron, Carl F. Prutton, PGS. 15-45
Fisicoqumica, Segunda Edicin, Gilbert W. Castellan, PGS. 53-59.
Principio de Qumica: Los Caminos del Descubrimenti, Primera Edicin, Peter Atkins, Loretta Jones, PG. 131.
Primer Laboratorio de Fsico-Qumica