Le principali reazioni di dissociazione che appaiono durante il baccalaureato sono principalmente ionizzazione, in cui un composto è ionizzato in altri.
Comprensione Questo processo facilita notevolmente la costruzione di reazioni chimiche quando il problema non lo facilita o dà solo la reazione parziale.
Ionizations.
in una ionizzazione, a il composto sarà decomposto sui suoi ioni. Ciò implica che il composto originale sia formato da 2 specie che vengono mantenute insieme dalle forze elettrostatiche: una ionica positiva (cazione) e un altro negativo (anione).
per accordo, nella formula di I composti inorganici, gli ioni positivi saranno prima figurati e poi il negativo, quindi quando si tratta di dissociazione / ionizzante ciò che appare per la prima volta nella formula avrà una carica positiva e il resto negativo.
Avere ciò che è presente precedente, il più grande problema che può essere presentato è c Stato dell’ossidazione della discoteca dello ioni che formano:
negli acidi e basati La stessa cosa accade:
Poiché una dissociazione è una reazione chimica, è necessario adattarla tenendo conto così tanto atomi come carichi.
per conoscere il carico dei ioni dell’aspetto acido al numero di idrogeni. Il carico sarà il numero di idrogeni con un segno negativo.
AT La maggior parte dei composti, la cazione è il primo atomo che appare nella formula (na +, al3 + …), anche se c’è, ad esempio, l’ammonio cation è formata da due elementi.
Gli ioni poliatomici più frequenti sono:
Reazioni chimiche
Se solo i reagenti sono dati forniti E sta determinando i prodotti che si formano, il modo più semplice è dissociazione / reagenti ionizzanti. Poiché questi tipi di composti sono menzionati da un’attrazione elettrostatica, sarà associato uno ione positivo con un altro negativo, gli stati di ossidazione vengono scambiati come sottoindicazione senza il segno e se possono essere semplificati semplificati:
I reagenti 1º si dissociano.
2 ° A una cazione è unita con anione che non erano insieme nei reagenti.
3º Gli stati di ossidazione vengono scambiati (senza il segno) e sono posizionati come sottoindicazione.
4 ° Se può essere semplificato, è semplificato.
5 ° Alla fine la reazione chimica è regolata.
