Idrido ionico

Ionic Hydres (idrida salina)
Il guadagno di un elettrone da parte di un idrogeno Atom fornisce la configurazione dell’elio 1s2 ed è analogo alla formazione dell’oggetto ionico . Tuttavia, la formazione di ION Idruro è molto meno favorevole, perché l’affinità elettronica dell’idrogeno è inferiore e il calore della formazione della molecola di idrogeno è superiore. Si scopre che solo gli elementi la cui ionizzazione sono bassi, formano idronistici ionici. Gli idridi ionici sono formalmente caratterizzati da idrogeno nello stato di ossidazione -1, e ci sono solo per meno metalli elettronegativi (metalli alcalini e alcalini, famiglie IA e IIA). Gli idridi ionici sono formati mediante reazione diretta di idrogeno (H2) e metallo caldo a temperature comprese tra 300 ° C e 700 ° C, tutti sono reattivi e la loro reattività aumenta nel gruppo con il peso atomico più alto. Gli idridi degli elementi alcalini sono più elettronegativi degli idridi contenenti elementi di terra alcalina. Gli idres degli elementi alcalini hanno una struttura di tipo nacl, mentre quelli degli idridi degli elementi di terra alcalina sono simili a quelli di pesanti alogenuri demetesi come PBCL2 (tranne MGH2 aventi una struttura di tipo routle, TIO2). Da qui la denominazione degli idridi ionici. Il raggio ionico del H¯ varia tra 1,26 Å a LIH e 1.54 Å nella CSH. Questa variazione è spiegata secondo la difficoltà per l’unico protone nucleare per attirare i due elettroni, il che rende questa specie facilmente deformabile o comprimibile (specie morbide di ESUN).
la prova della natura ionica di questi idridoi si basano su tre Fatti principali:
1) LIH presenta conducibilità ionica e il prodotto fuso rivela l’idrogeno all’anodo. Gli altri idridi si decompongono prima di fusione, ma possono essere dissolti in alogenuri alcalini fusi e nell’elettrolisi sorgono idrogeno nell’anodo.
2) per combinazione con la diffrazione di x e neutroni Un diagramma di densità elettronico è stato costruito per la MIH. Ciò dimostra che è stato trasferito da ciascun atomo di litio all’ingrogeno da 0,8 a 1.0 elettrone (questo è quello di dare LI + H-), quindi l’idruro di litio è completamente ionico, poiché gli effetti della polarizzazione sono maggiori nell’idruro di litio, esso è dedotto che le altre idridealcaline sono ioniche, con il trasferimento completo e un elettrone da ciascun atomo metallico.
3) Le strutture cristalline degli idruri non mostrano l’esistenza di collegamenti diretti (catene, foglie o molecole discrete) e sono ragionevoli per composti ionici con i rapporti radiofonici degli idridi.
Idridos ionici reagire facilmente e spesso violentemente concono con acque o qualsiasi altra fonte di idrogeno acido e detta reazione potrebbe essere rappresentata come: XY + H + + H-H2 + X-
Ionic Hysres Trova applicazioni in laboratorio a solventi secchi e come agenti riducenti, sebbene siano stati ampiamente sostituiti da complessi hydri. Su una scala industriale, il NAH e il CAH2 che sono relativamente economici e facili da gestire alcune applicazioni come agenti di condensazione in sintesi organica come agenti di riduzione degli agenti di riduzione
Cah2 + Mo Cao + M + H2
Cah2 + 2NACL 2NE + CACL2 + H2
Idro | Struttura |. -Training (KJ / MOL) | Distanza di guida M-H (A) | Radio apparente di H- (A) |
Lih | Digita NACL |. 91.0 |. 2.04 |. 1.36 |
nah | Digita NACL |. 56.6 |. 2.44 |. 1.47 |
KH | Digita NACL |. 57.9 |. 2.85 |. 1.52 | RBH | Digita NACL |. 47.4 |. 3.02 |. 1.54 |
CSH | Digita NACL |. 49.9 |. 3.19 |. 1.52 |
CAH2 | EHC leggermente deformato | 174.5 |. 3.33 |. 1.35 |
SRH2 | EHC leggermente deformato | 177.5 |. 2.50 |. 1.36 |
BA H2 | EHC leggermente deformato | 171.5 |. 2.67 |. 1.34 |
mg h2 | Rutilize Type |. 74.5 |. | 1.30 |
Proprietà degli Ionici Hyduros
Hyduros Litio
Litio idruro
Litio idruro (LIH) è un …