Forza ionica

la forza ionica, io, di una soluzione è una funzione della concentrazione di tutti gli ioni presenti in esso, definita come:

i c = 1 2 σ I = 1 ncizi 2 {\ displaystyle i_ {} = {{1} {2}}} \ end {matrix}} \ Sum _ {{i}} = 1} n ^ {}} z {\ RM}} ^ { 2}}

in cui la concentrazione molare degli ioni presenti nella soluzione, Zi è il carico di ciascun ione e la somma si riferisce a ciascuno dei Specie ioniche presenti nel mezzo.

In una soluzione di elettroliti, non è solo la concentrazione degli ioni che determina la deviazione dell’idealità della soluzione, ma anche l’influenza della grandezza dei suoi oneri Tutti gli altri ioni dell’elettrolito in soluzione. Queste influenze si manifestano in una serie di interazioni elettrostatiche, come le forze di attrazione tra ioni con carichi opposti e repulsivi tra gli ioni con lo stesso senso dei carichi; L’agitazione termica prodotta dagli ioni nei loro movimenti di attrazione o repulsione, ecc. Interazioni che sono conosciute come forza ionica. La forza ionica di una soluzione è quindi una misura della popolazione totale degli ioni che esistono in esso, delle forze interioni di attrazione e repulsione che si verificano e di conseguenza una misura generale della mancanza di idealità dell’ambiente della soluzione. Successivamente, in soluzioni non ideali I volumi non sono strettamente additivi, è consigliabile lavorare con Molt come unità di concentrazione. In questo caso, la forza ionica sarebbe definita come:

i m = 1 2 σ b = 1 nm b z b 2 {\ display {matrice} = {\ begin {matrix} {\ frad 1} {2 }}}} end {matrice}} \ Sum _ {{B}} = 1} ^ {\ RM {B}} Z _ {B}} ^ {2}}} ^ {2}}