Questo tipo di collegamento avviene quando l’Unione tra gli Atomi viene eseguita da un trasferimento di elettroni, in cui è possibile distinguere un processo di assegnazione, simultanea con Un’altra cattura di elettroni da parte degli atomi costituenti, che, in questo modo, sarà caricata elettricamente, cioè, diventano ioni: alcuni, positivi (cationi), corrispondenti agli atomi che hanno prodotto elettroni e quello come a Conseguenza sono con un eccesso di carico positivo situato nel nucleo. Altri saranno negativi (anioni), corrispondenti agli atomi che hanno catturato elettroni, in cui, ovviamente, c’è un eccesso di carica negativa.
Sia i cationi che le anioni hanno subito variazioni nella loro nuvola elettronica e questo è il Ha detto che gli ioni hanno proprietà diverse da quelle degli atomi che li hanno prodotti. Pertanto, ad esempio, il sale comune o il cloruro di sodio, è formato da ioni di cloro (CL -) e ioni di sodio (NA +). Gli atomi di sodio formano un metallo leggero e molto morbido, che è molto attivo chimicamente, mentre ioni di sodio non possono esistere nello stato solido senza essere accompagnato da uno ionico opposto in modo che la sostanza formata sia elettricamente neutrale.
Allo stesso modo, gli atomi di cloro sono notevolmente diversi (che sono uniti da due in due in due per formare molecole, costituendo un gas giallo-verde) degli ioni di cloro, costitutivi del sale comune.
In sintesi: il link ionico è quello che proviene dall’elettrostatico Attrazione tra ioni di segno opposto.
reti cristalline
Link ionico, il trasferimento di elettroni che si svolgono tra gli atomi costituenti della stessa origine della formazione di ioni, che nel caso del sodio cloruro sono na + cl-, E anche le potenti forze attraenti sono stabilite tra loro, che agiscono nello spazio in tutte le direzioni. Ogni ione positivo è circondato da ioni negativi e viceversa, formando una rete ionica cristallina in cui gli ioni sono gli elementi del reticolo. Pertanto, in questi reticoli cristallini dei composti ionici non possono essere distinti molecole formate da coppie di ioni in forma isolata, ma, nel suo insieme, costituisce un cristallo elettricamente neutrale, dato che le spese degli ioni costituenti sono neutralizzate a vicenda. La formula di un composto ionico non esprime più della relazione in cui si trovano gli ioni, così come NA C CL, esprimono che la relazione tra i ioni na + e cl- è 1: 1, mentre in ossido di sodio na2o, La relazione è 2: 1. Per gli atomi composti ionici che devono formare bisogno di avere elettronegatività molto diverse.
La maggior parte delle reazioni dei metalli più elettropositivi, come sodio, magnesio, calcio, ecc., Form Ionic collegamenti con non metalli come ossigeno, cloro, zolfo, producendo sostanze saline solide che sono molto basse volatili, che inducono il pensiero che gli ioni attirano molto fortemente.
Un trasferimento elettronico Possiamo schemizzarlo secondo la figura seguente:
Oxygen ha ricevuto due elettroni da Magnesio, sarà un’anione con il carico 2 – mentre magnesio, secondo loro. È caricato con due accuse positivi.
In sintesi, in un composto ionico, per formare gli ioni, gli elettroni vengono trasferiti. Due ioni di carico opposti sono mantenuti dal legame ionico dovuto a forze elettrostatiche senza una certa direzione. Gli ioni occupano i nodi di una rete cristallina elettricamente neutrale.
Proprietà dei composti ionici nei composti ionici sono solidi di alto punto di fusione. Di solito sono dure, o quali sono gli stessi, difficili da graffiare, ma fragili, perché possono essere spezzati dagli aerei che passano tra gli ioni quando soffrono di un colpo.
Gli ioni sono collocati in posizioni fisse del cristallino Rete. Quando aumentiamo la temperatura, gli ioni aumentano la loro vibrazione, cioè, vanno con maggiore ampiezza rispetto alla loro posizione di equilibrio. Se la vibrazione è sufficiente, gli ioni vengono separati e la solida fusione. Pertanto, il solido viene trasformato in un liquido con ioni gratuiti, quindi è un conduttore di elettricità. I solidi ionici si dissolvono in solventi polari, come l’acqua. Il processo di dissoluzione può essere osservato nella figura seguente, in cui è illustrato come le molecole dipolari del solvente sono orientate attorno agli ioni di segno opposto della rete cristallina.
L’attrazione elettrica dei dipoli sui carichi degli ioni indebolisce le forze interioni fino a quando gli ioni non sono gratuiti e circondati dai dipoli. Se il solvente è acqua, si dice che gli ioni siano idratati.