Acidi carbossilici
Il gruppo carbossilico è uno dei gruppi funzionali abbondanti in Chimica e Biochimica. Gli acidi carbossili non solisti sono importanti in se stessi, ma il gruppo carbossilico è il gruppo di cui deriva una grande famiglia di composti.
è una funzione di carbonio primario. È caratterizzato dall’avere il gruppo Carbonial Yun Oxyidryl nello stesso carbone. Sono nominati prima dell’acido della parola e con l’IMICA. Alcuni di loro sono per lo più conosciuti dai loro nomi comuni come acido acido (metanoico) e acido acetico (Etano).
Gli acidi carbossilici sono composti con la presenza del gruppo carbossil (-COOH) collegato a un gruppo alchilico o aryl. Quando Lacadena Carbonada ha un unico gruppo carbossilico, gli acidi sono chiamati monocarbossilici o acidi, quindi sono così chiamati poridrolisi dei grassi.
Il primo membro della serie Alifatic degli acidi è acido è acido metanotico o formico Acido, questo acido si trova nella natura segregata dalle formiche quando mordere.
Il primo membro del gruppo aromatico è elphenilmetically o acido benzoico. Quando Cadenacarbonada ha due gruppi carbossilici, gli acidi chiamano dicarbossilici, il primo membro è la serie Alifatic 1, 2 etanodíodo o acidoxalic.
Nomenclatura
Gli acidi carbossilici sono denominati con l’aiuto Dalla terminazione -oico o -ico che si unisce al nome del riferimento di riferimento e fingendo acido lapalabra:
Esempio
CH3-CH2-CH3 propano CH3-CH2-COOH Acidopropoic ( Propan + Iico)
Nel sistema IUPAC, i nomi degli acidi sono formati sostituendo la terminazione “o” degli alcani di “Iico” e fingendo acido lapalabra.
Lo scheletro di acidi alcanoici è enumerato da carbonio carbossilico n ° 1 e proseguendo dalla catena più lunga che include Cooh Elgroup.
In acidi aromatici monocarbossilici, lorking di carbonio-carbonio è 6: 1 che provoca la solubilità è diminuita per quanto riguarda gli acidi monocarbossilici alifatici.
ACQUIMI A CARBOXYLIC ACQUISTA Solubile in solventent polare, come etere, alcool, benzene, ecc. Gli acidi carbossilici bollire a temperaturesaún più in alto degli alcoli. Questi punti di demolizione elevati sono dovuti al fatto che un paio di demolécula acido carbossilico è tenuto unito da un ponte di idrogeno ma da due. Losoleres degli acidi alifatici inferiori che progrediscono i forti e irritanti della formica ed eliminano allo sgradevole delbutyric, veletico e caproico apertamente sgradevole; Gli acidi superiori hanno un odore pochissimo a causa della loro lowsvolatilità.
Punto di ebollizione: i carbossilici imprimero sessi elevati punti di ebollizione a causa della doppia pressureanza del ponte a doppio idrogeno.
Punto di fusione: il punto di fusione varia: il punto di fusione Secondo il numero di carboni, essendo più alto quello del formico ed acetico, se confrontato con loro con propionico, mutyric e valenerico di 3, 4 e 5carboni, rispettivamente. Dopo 6 carbonizza il punto di fusione sorge irregolarmente.
Questo perché l’aumento del numero di deátoms del carbonio ha interferito nell’associazione tra le molecole. Gli acidi monocarbossilicosaromatici sono solidi cristallini con elevati punti di defusione rispetto agli acidi alifatici.
acidi formici ed acetici (1, 2 carboni) Sliquie di odori irritanti. Acidi butili, valeriana e caprórico (carbons 4, 5 e 6 carboni) spiacevoli. Gli acidi per lo più carboni hanno un piccolo odore.
I sali degli acidi carbossilici sono solidi non volatili costituiti da ionposivoli e negativi e le loro proprietà sono quelle che sono tali strutture. Le notevoli rinforzi che mantengono le corsie nel reticolo cristallino possono essere superate solo da un riscaldamento ad alta temperatura o per mezzo di un solvente molto polare. La temperatura è così alta che, prima di raggiungerla, collegamenti di carbonio di carbonio di Seromen e decompose
impiegalo a 62 ° C ed evaporare la reazione di Lamezcla.
Sintesi e uso di cloruri acidi . Gli acidi possono essere convertiti direttamente nel Fischer esteria, alcool reagito con catalisi acida.
condensa di acidi con alcoli. Fischer. L’idruro di litio e alluminio (LIALH4) riduce gli acidi carbossilici per gli alcoli di formazione primaria. L’Aldehyde è un intermediario in questa reazione, ma non può essere isolato perché seduce più facilmente dell’acido originale.
riduzione degli acidi carbossilici. Un metodo per la preparazione dei chetoni è la reazione di un acido carbossilico con 2 equivalenti di un reattivo di un organolitimo.
Alchilazione degli acidi carbossilici PARAFORM Ketoni
Discarbossilazione dei radicali del carbossilato
è una reazione chimica in cui un grupocarbossilico viene rimosso da un composto in un modulo dedicato al carbonio (CO2).
Gli acidi carbossilici possono essere convertiti ad alchilici per la perdita di un atomo di decarbonato utilizzando la reazione di hunsdiecker.
Utility nell’industria del settore acido
La carbossilica Gli acidi di maggiore applicazione industriale sono l’acido acetico utilizzato per l’ottenimento di acetato armato utilizzato come monomero per il ricamo dei polimeri.
viene anche utilizzato nella produzione di acetato decente per ottenere la vernice e Moviesphotographic, così come nella produzione di resine e vernici distruttive.
esteri (cnh2n + o2)
esteri. Sono composti organici in cui il gruppo di alchile organico (simboleggiato da R ‘) sostituisce un atomo di idrogeno (o più di uno) di un acido ossigenato. Un acido di Oxoe è un acido le cui molecole hanno un Grouphydroxyl (OH-1) da cui l’idrogeno (h) cananoide come ionico di idrogeno, protone generale, (H +). Etimologicamente, Lapalabrabra “Ester” proviene dal tedesco Essig-äther (aceto etere), come si chiamava etil alacatato.
Gruppi funzionali
Il caso degli esteri è composto da due cadute per un ossigeno. Ciascuna delle stapline deve essere nominata separatamente e il procedimento degli esteri consiste sempre di acchiappati separati del tipo alchilico alcanoate. Alquín del nome è dato alla catena che nocontanisce il gruppo di carbonile. La parte dell’alcanooatose conferisce alla catena che ha il gruppo di carbonile. Questo tipo è usato indipendentemente dalle dimensioni di Lacadena. La posizione del Gruppo Carbonial è il retromismiere che è la catena alcanoata.
Poiché il gruppo di carbonil sugli esteri dovrebbe essere nel ware della catena alcanoate non sectilizzi il numero di localizzazione.
La catena che è sul lato dell’ossigeno può essere allegata da uno qualsiasi dei suoi atomi di decarbonato così in questo caso se non è collegato da
allora il nome generale di un estere escidocarbossilico sarà “alkanoato di ALCHYL “Dove:
Alcano = radice della catena principale del carbonio (se è un alcano), che è chiamato dal numero di atomi di carbonio.
ad esempio: propan – Catena signiica di 3 atomi di carbonio da collegamenti semplici da semplici collegamenti.
OAT = Seterno che indica che è derivato da un acido carbossilico.
ex: propanooto:
ch 3 -ch 2 -Co- Signorico “Derivati dell’acido”.
Alkyl: indica l’alcool di origine.
ad esempio: -o-ch 2 -ch 3 en “etil “
come un intero CH 3 -CH 2 -Co-O-CH 2 -CH 3 SE NOMEPR ETIL OPANOATO.
sono denominati alchyl alkanoati (methyl methyl).
Proprietà fisiche
Gli esteri danno sapore e odore di molti frutti e sono i principalitarititari costitutivi di clusanimali e verdure.
Gli esteri possono partecipare alle obbligazioni deiddrogeni come accettatori, ma non possono essere in grado di dar loro come donatori in questo tipo di collegamenti, adifferenza di alcoli da cui derivano. Questa capacità
di partecipare ai collegamenti di idrogeno rende più solubile in acqua rispetto agli idrocarburi da cui derivano. Ma le lilimitazioni dei loro legami idrogeno sono idrofobiche come alcoli o alcoli derivano. Questa mancanza di capacità di agire l’idrogeno che collega la convenienza causa quella che non forma legami di idrogeno tra le molecole di esteri, il che li rende più volatili di non essiccarli o alcool di peso molecolare simile.
Molti esteri hanno un aroma caratteristico, Lo stesso si rende ampiamente utilizzato come fragranze artiicolari sabreste. Ad esempio:
2 etil acetato esadesilico: odore di morbido dolce
metil butnoate: odore di ananas
metil salicilato (olio sempre o menta): Odore di Germolene ™ e Ralgex ™ Unguento (Regno Unito)
Heptyl Octanoate: odore di lampone
Isopentyl Earth: odore di banana
Pentl Pentanoate: Odore di mele
Pentil Butnoate: odore di pera o albicocca
octyl ethanate: odore arancione.
este partecipa anche ad idrolisisesterarium: la rottura di un’acqua estere. I perdenti possono anche essere decomposti da
con un eccesso di acqua la reazione è totale. È inversa a sterice di sterizione.
ch 3 .co.o.ch 3 + h 2 o ———— CH 3 .CO.OH + H.CH 2 .Oh
idrolisi alcalina – saponificazione
L’idrolisi degli esteri è catalizzata da basi acidamente e conducono a acidi carbossilici. Impresenza di un idrossido e eccesso di acqua ycalor, viene prodotta una reazione che dà come prodotti l’alcol e il sale del dispositivo da cui è prodotto.Questo sale è il sapone che dà il nome di reazione dell’ala.
estere + idrossido ————– sale di acido + alcool.
transesterizzazione
Gli esteri reagiscono con catesi o alcoli di base, ottenendo un nuovo ingenuo inester dal passare dell’acido carbossilico libero. Questa reazione è chiamata transesterificazione.
Reazione con organometallics
I reagenti Grignard trasformano gli esteri in alcoli. La reazione non può essere fermata e l’aggiunta di due equivalenti delorganometallici.
riduzione a alcoli e aldeidi
alluminio e litio idruro trasformano enalcoli e dibal in aldeidi.
Condensa di Claisen
in forma di base di base inolari rispetto a 3-ketoester di condensazione. Designazione della reazione di Claisen.
Utilizza
Formazione etilica: essenza di Grossell, Ron.
Acetato etilico: Apple e Pera Essence. Solvente del nitrocellulosa.
Etil Butyrate: Essenza della pesca.
Butil Acetato: solvente del nitrocelluloso. Lacche; vernici; materie plastiche; Occhiali di sicurezza; Profumi.
Amilo Acetato: lacca Solvente e vernici
Classificazione degli Eteri in base al tipo di radicale
Possono essere considerati il risultato di sostituzione di elidrogeno del gruppo oh di alcoli mediante idrocarburi irradi. Secondo il tipo di questi, gli eteri possono essere:
Alifatic, R-o-r (i due radicali alchilici).
Aromatics, AR-O-AR (i due radicali arrilici) .
misto, R-o-AR (un radicale alchilico e un altro aryl).
Etica è chiamata simmetrica quando le due etichette sono uguali e, asimmetriche, se sono diverso.
Nomenclatura
Nome gli eteri
Per nominare gli eteri abbiamo due alternative:
Primo: considerare il gruppo alkossi Come sostituente (con il radicale più semplice).
Secondo: cita i due radicali che sono collegati o in ordine alfabetico e quindi la parola etere.
Proprietà
Proprietà chimiche
Gli ethhers hanno pochissimo reattività chimica, a causa del tuffo che presenta la rottura della Dielandia. Pertanto, vengono utilizzati il comfort inerte nelle reazioni organiche. La ricerca con l’aria soffre di un’ossidazione lenta a Laque sono formate perossidi molto instabili e low-liky. Questi sono un pericolo quando Sedestilla un etere, poiché si concentrano sul residuo e possono dare origine alle esplosioni. Questo è evidenziato dall’etere con filo di sodio o aggiungendo una quantità di componente di un riduttore (quindi 4 fe, liaih 4) prima della distillazione.
Proprietà fisiche
Strutturalmente gli eteri possono essere considerati Considerevolmente di acqua o alcoli, in cui uno o due idrogeni, rispettivamente, sono dovuti a resti gassati.
La struttura angolare degli eteri è spiegata biensuming a SP3 ibridazione in ossigeno, tastosa due paia di elettroni condivisi Non può stabilire una spedizione di legami idrogeno e i suoi suoni più bassi e punti di fusione rispetto agli alcoli di riferimento. Uncaso Molto speciale sono gli epossidi, gli eteri ciclici di Quesons di tre membri. Anillocontites molta tensione, anche se un po ‘meno di Enel Cyclopropane.
Epoxide di etilene
Ma la presenza di ossigeno, che polarizza le lesosenlane e l’esistenza della tensione, rende
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