Les principales réactions de dissociation qui apparaissent pendant le baccalauréat sont principalement ionisatrices, dans lesquelles un composé est ionisé dans d’autres.
compréhension Ce processus facilite grandement la construction de réactions chimiques lorsque le problème ne la facilite pas ou ne donne que la réaction partielle.
ionisations.
dans une ionisation, une le composé sera décomposé sur ses ions. Cela implique que le composé d’origine est formé par 2 espèces qui sont maintenues ensemble par des forces électrostatiques: un ion positif (cation) et un autre négatif (anion).
pour un accord, dans la formule de les composés inorganiques, l’ion positif sera d’abord figuré puis le négatif, de sorte que, lorsqu’il s’agit de dissocier / ioniser ce qu’aucun apparaît d’abord dans la formule aura une charge positive et le repos négatif.
Avoir ce qui est précédent, le plus grand problème qui peut être présenté est c disco oxydation états des ions formant:
dans les acides et les bases la même chose arrive:
Étant une dissociation est une réaction chimique, il est nécessaire de l’ajuster en tenant compte tellement atomes comme des charges.
Pour connaître la charge d’ions suffisamment d’acide au nombre d’hydrogènes. La charge sera le nombre d’hydrogènes avec un signe négatif.
AT La plupart des composés, le cation est le premier atome qui apparaît dans la formule (Na +, AL3 + …), bien qu’il y ait, par exemple, la cation d’ammonium formée par deux éléments.
Les ions polyatomiques les plus fréquents sont les suivants:
réactions chimiques
Si seuls les réactifs sont donnés Et il y a la détermination des produits formés, le moyen le plus simple est de dissocier / des réactifs ionisants. Comme ces types de composés sont mentionnés sont formés par attraction électrostatique, un ion positif à un autre négatif sera associé, les états d’oxydation sont échangés sous forme de sous-indications sans signe et si elles peuvent être simplifiées simplifiées:
Les réactifs de 1º dissocient.
2 ° Cation est joint à une anion qui n’étaient pas ensemble dans les réactifs.
3º Les états d’oxydation sont échangés (sans signe) et ils sont placés En tant que sous-indications.
4 ° si cela peut être simplifié, il est simplifié.
5 ° finalement la réaction chimique est ajustée.
