Introduction. Concept d’atome et de premiers modèles atomiques

dans l’Antiquité, il y avait une grande controverse parmi les érudits de la physique en ce qui concerne la composition essentielle de toute la matière à laquelle ils ont observé. Dans ce contexte, certains philosophes de la Grèce antique ont soulevé que chaque forme de matière était composée de particules constituées une telle substance: un morceau de papier pourrait être divisé presque d’innombrables fois jusqu’à décomposer dans des particules de papier primordiales; Un morceau d’os serait composé de particules d’os primordiales; L’eau de mer serait constituée de milliers de petites particules d’eau de mer. De telles particules élémentaires ont été appelées « homoméries » et représentaient l’idée naissante que des choses matérielles étaient composées de minuscules briques éternelles, idée qui évoluerait plus tard dans le concept « Atom ». En fait, le mot « atome » a également été inventé par les philosophes grecs (attribuant le mérite en particulier aux démocrites et à son approche « Que se passerait-il si aux grains de sable, qui proviennent de fragmentation des rochers, je suis toujours fragmenté? ») , pour désigner les particules « indivisibles » et « indestructibles » qu’ils ont construit tout ce que nous voyons.

À l’heure actuelle, nous savons que, en effet, la question que nous connaissons est constituée d’unités que nous continuons à appeler des atomes. Cependant, contrairement à la conception initiale, nous avons suffisamment de preuves pour affirmer que les atomes n’appartiennent pas à un nombre illimité de substances: il n’y a pas d’atomes d’os, de viande ou d’eau. Toutes ces substances complexes se présentent, en fait, de la combinaison d’un certain nombre d’espèces chimiques pures que nous connaissons comme des « éléments chimiques », que nous recueillons dans le modèle du tableau périodique, chacun constitué d’un type spécifique de atome. Les atomes des différents éléments chimiques se combinent entre eux pour donner lieu à toutes les substances existantes et, en outre, celles qui donnent lieu aux réactions chimiques se produisent. Par atome, nous comprenons, alors, à la plus petite unité de matière avec Sa propre identité et qui est capable de participer à une réaction.

D’autre part, nous savons également que les atomes sont divisibles dans des unités mineures que nous connaissons, dans son ensemble, comme « particules subatomiques ». Il y a une quantité considérable de particules subatomiques et non toutes font partie du sujet, mais aux atomes, nous avons une structure très définie: un noyau constitué d’un conglomérat de particules avec une charge positive (protons) et une charge neutre (neutrons) en nombre variable et une croûte de particules avec une charge négative (électrons). Les charges positives compensent les charges négatives, de sorte que, aux atomes neutres, la chose normale est qu’il existe le même nombre de protons que les électrons.

Le nombre de protons est donné par le « nombre atomique » , Qui identifie l’élément chimique qui est. Par exemple: l’atome avec un proton dans son noyau provient de l’élément « hydrogène »; L’atome avec deux protons, de « hélium »; l’atome de trois protons, « lithium », etc. Dans le tableau périodique, les éléments sont commandés de plus en plus élevés en fonction de leur nombre atomique (Z). D’autre part, le nombre de masse (a) représente le nombre de protons et de neutrons, qui sont ceux qui concentrent la majeure partie de la masse de l’atome. Cependant, le nombre massif d’un élément peut varier, de sorte que chaque élément a plusieurs versions de lui-même, ce que nous savons comme des isotopes. Dans les isotopes, le nombre de neutrons varie, ce qui change la masse de l’atome; Ainsi, de nombreux isotopes sont instables et décomposent avec le passage du temps, ce qui provoque une « radioactivité ».

Cette connaissance a été le résultat d’une accumulation progressive, tout au long du 19ème siècle et XX, des preuves expérimentales qui ont été Améliorer les modèles atomiques qui ont été développés à partir de la conception originale de l’atome. Le modèle Thompson a conçu l’atome comme une sphère de chargement positif solide avec les électrons enfilés. C’était le premier modèle qui associait les charges électriques à l’atome; le précédent un, celui de Dalton, ne l’envisa pas. Cependant, avec les expériences de Rutherford, on constatait que l’atome était surtout d’espace vide, avec des charges positives dans un noyau entouré d’une croûte d’électrons. Bohr a défini que ces électrons ont été distribués à différents niveaux d’énergie, basés sur des spectres atomiques. Avec le développement, au XXe siècle, de la théorie quantique, le modèle Atom de Bohr a été modifié jusqu’à la Modèle actuel, modèle Mechanacungal, influencé par les contributions de scientifiques tels que Sommerfield, Schrödinger, Sommerfield, Schrödinger, Sommerfield, Schrödinger, Sommerfield, Schrödinger, Broglie ou Planck.