Hydridas ioniques

Hydres ioniques (Hydridas salines)
Le gain d’un électron par un atome d’hydrogène donne la configuration d’Helium 1S2 et est analogue à la formation de l’halogénure d’ions . Cependant, la formation d’ions hydrure est beaucoup moins favorable, car l’affinité électronique de l’hydrogène est inférieure et la chaleur de la formation de la molécule d’hydrogène est plus élevée. Il s’avère que seuls les éléments dont l’ionisation sont faibles, formant des hydrures ioniques.
Les hydrures ioniques sont formellement caractérisées par l’hydrogène dans l’état d’oxydation -1, et il n’y a que des métaux moins électronégatifs (alcaline et alcaline terrestre, familles IA et iia). Les hydrures ioniques sont formés par réaction directe d’hydrogène (H2) et de métal chaud à des températures comprises entre 300 ° C et 700 ° C, toutes sont réactives et leur réactivité augmente dans le groupe avec le poids atomique plus élevé. Les hydrures des éléments alcalins sont plus électronégatives que les hydrures contenant des éléments de la terre alcaline. Les hydratés des éléments alcalins ont une structure de type NaCl, tandis que ceux des hydrures des éléments alcalino-terreux sont similaires à ceux des hautes halogénures de démétal, tels que PBCL2 (à l’exception de la MGH2 ayant une structure de type routier, TiO2). D’où la dénomination des hydrures ioniques. Le rayon ionien de la H¯ varie entre 1,26 Å à Lih et 1,54 Å dans le CSH. Cette variation est expliquée en fonction de la difficulté pour le seul proton nucléaire d’attirer les deux électrons, ce qui rend cette espèce facilement déformable ou compressible (Esun douce espèce).
La preuve de la nature ionique de ces hydroideurs, ils sont basés sur trois Faits principaux:
1) Lih présente une conductivité ionique et le produit en fusion révèle un atome d’hydrogène à l’anode. Les autres hydrures décomposent avant de la fusionner, mais peuvent être dissous dans les halogénures d’alcalin fondu et dans l’électrolyse proviennent de l’hydrogène à l’anode.
2) Par combinaison avec la diffraction x et Neutron, un diagramme de densité électronique a été construit pour la LIH. Cela montre qu’il a été transféré de chaque atome de lithium à l’électron de l’hydrogène de 0,8 à 1,0 (ceci doit donner LI + H-), donc l’hydrure de lithium est complètement ionique, car les effets de la polarisation sont plus importants dans l’hydrure de lithium, il est déduit que les autres hydratealcalines sont ioniques, avec un transfert complet et un électron de chaque atome métallique.
3) Les structures cristallines des hydrures ne montrent pas l’existence de liaisons dirigées (chaînes, feuilles ou molécules discrètes) et sont raisonnables Pour les composés ioniques avec les relations radio des hydrures.
Les hydrados ioniques réagissent facilement et souvent avec une autre source d’eau ou toute autre source d’hydrogène acide et que ladite réaction pourrait être représenté comme suit: XY + H + + H-H2 + X-
Holds ioniques Trouvez des applications dans le laboratoire de solvants secs et des agents réducteurs, bien qu’ils aient été largement remplacés par des hydrures complexes. Sur une échelle industrielle, la NAH et la CAH2 qui sont relativement peu coûteuses et faciles à gérer une application en tant qu’agents de condensation en synthèse organique comme agents réducteurs
CAH2 + MO CAO + M + H2
CAH2 + 2NACL 2NE + CACL2 + H2
Hydrure | Structure | -Training (kj / mol) | Distance d’entraînement M- H (A) | Radio apparente de H- (a) |
Lih | Type nacl | 91.0 | 2.04 | 1.36 |
NAH | Type nacl | 56.6 | 2.44 | 1.47 |
KH | Type nacl | 57.9 | 2.85 | 1.52 | rbh | Type nacl | 47.4 | 3.02 | 1.54 |
CSH | Type nacl | 49,9 | 3.19 | 1.52 |
CAH2 | EHC légèrement déformé | 174.5 | 3.33 | 1.35 |
SRH2 | EHC légèrement déformé | 177.5 | 2.50 | 1.36 |
BA H2 | EHC légèrement déformé | 171.5 | 2.67 | 1.34 |
MG H2 | Type de rutilation | 74.5 | | 1.30 | Propriétés des Hyduros ioniques
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Hydrure de lithium (LIH) est une …