A reacción alcana con halógenos
Os alcanos reaccionan con halóxenos por mecanismos radicais Esta reacción supón a substitución dun ou máis hidróxenos dos halóxenos Alkane.
Mecanismo de halogenación radical
O mecanismo de halogenación radical consta de tres etapas: iniciación, propagación e rescisión .. Na iniciación, a molécula halóxena rompe os radícolas hotolíticas xeradoras. Na fase de propagación, ocorre a substitución de hidróxenos alquínicos halóxenos. Cando os reactivos están esgotado, os radicais no medio están unidos, producindo o tempo de temperatura.
Reactividade halóxena
A primeira etapa de propagación determina a velocidade da reacción. Para flúor esta etapa é de pouca enerxía de activación que fai que o flúor no halóxeno máis reactivo. No caso do iodo, a enerxía de activación é moi alta e a reacción non ocorre. Orde de reactividade en reaccións radicais: F2 > CL2 > BR2 > i2 en resumo, A iodo non é reactiva na halogenación radical e ao fluoruro reacciona violentamente.
Polialogenaciones
A reacción de halogenación é difícil de parar, xa que o produto halogenado é máis reactivo que o partido alcista. Para evitar ser problemas, chamados polialogenaciones, utilízase o exceso do alcano.
Estabilidade radical
O mecanismo destas reaccións transcorridos con formación dun intermediario chamado radical cuxa estabilidade depende do número de substituintes que rodean o carbono que contén o electrón solitario. Os radicais formados na fase de propagación están estabilizados pola hiperconjugación. A orde de estabilidade dos radicais é dada por :. Terciario > secundario > principal