Este tipo de enlace realízase cando a unión entre os átomos é realizada por unha transferencia de electróns, na que se pode distinguir un proceso de asignación, simultánea con Outra captura de electróns por parte dos átomos constituyentes, que, deste xeito, serán cargados eléctricamente, é dicir, convertéronse en iones: algúns, positivos (cationes), correspondentes aos átomos que cederon os electróns e iso como un consecuencia que teñen un exceso de carga positiva situada no núcleo. Outros serán negativos (anións), correspondentes a átomos que capturaron electróns, en que, por suposto, hai un exceso de carga negativa.
Os cationes e os anións sufriron variacións na súa nube electrónica e este é o Dixo que os iones teñen propiedades diferentes ás de átomos que os produciron. Así, por exemplo, o sal común ou o cloruro de sodio está formado por iones de cloro (cl -) e iones de sodio (Na +). Os átomos de sodio forman un metal lixeiro e moi suave, que é moi activo químicamente, mentres que os iones de sodio non poden existir en estado sólido sen estar acompañados por un ión oposto ao ión oposto para que a sustancia formada sexa eléctrica neutra.
Do mesmo xeito que os átomos de cloro son notablemente diferentes (que están unidos por dous en dous para formar moléculas, constituíndo un gas amarelo-verde) dos iones de cloro, compoñentes do sal común.
En resumo: a ligazón iónica é a que se orixina polo electrostático atracción entre ións de signos opostos.
Redes cristalinas
Enlace iónico, a transferencia de electróns que ten lugar entre os átomos constituyentes do mesmo orixínase a formación de iones, que no caso de cloruro de sodio son Na + Cl-, E tamén establécense forzas atractivas poderosas entre elas, que actúan no espazo en todas as direccións. Cada ión positivo está rodeado por ións negativos e viceversa, formando unha rede iónica cristalina na que os iones son os elementos do retículo. Polo tanto, nestas retículas cristalinas de compostos iónicos non se poden distinguir moléculas formadas por pares de ións en forma illada, pero, no seu conxunto, constitúe un cristal eléctrico neutro, xa que os cargos dos iones constituídos son neutralizados.
A fórmula dun composto iónico non expresa máis que a relación na que se atopan os iones, así como a NA CL, expresan que a relación entre as ións NA + e CL- é 1: 1, mentres que en óxido de sodio na2o, A relación é 2: 1. Para que un átomos compostos iónicos que teñan que formar precisan ter electronegatividades moi diferentes.
A maioría das reaccións dos metais máis electropositivos, como o sodio, o magnesio, o calcio, etc., forman iónica Ligazóns con non metais como osíxeno, cloro, xofre, producindo sustancias salinas sólidas que son moi baixas volátiles, o que induce a pensar que os iones son moi fortemente atraer.
unha transferencia electrónica Podemos esquematalo de acordo coa seguinte figura:
Oxygen recibiu dous electróns de Magnesio, vai ser un anión con carga 2 – mentres que o magnesio, segundo eles. Está cargado con dúas cargas positivas.
En resumo, nun composto iónico, para formar os iones, os electróns son transferidos. Dous ións de carga opostos son mantidos por unión iónico debido a forzas electrostáticas sen unha determinada dirección. Os iones ocupan os nós dunha rede cristalina neutral eléctrica.
Propiedades dos compostos iónicos
Os compostos iónicos son sólidos de alto punto de fusión. Normalmente son difíciles, ou o que é o mesmo, difícil de rascar, pero fráxil, porque poden ser rotas polos avións que pasan entre os iones cando sofren un golpe.
Os iones colócanse en posicións fixas do cristalino Rede. Cando levantamos a temperatura, os iones aumentan a súa vibración, é dicir, varían con maior amplitude con respecto á súa posición de equilibrio. Se a vibración é grande grande, os ións veñen separados e a fusión sólida. Así, o sólido transfórmase nun líquido con iones libres, polo que é un condutor de electricidade.
Os sólidos iónicos disólvense en disolventes polares, como a auga. Pódese observar o proceso de disolución na seguinte figura, na que se ilustra como as moléculas dipolares do disolvente están orientadas ao redor dos ións de signos opostos da rede cristalina.
A atracción eléctrica dos dipolos sobre as cargas dos iones debilita as forzas interianas ata que os iones sexan libres e rodeados polos dipolos. Se o disolvente é auga, dise que os ións están hidratados.