comprensión Este proceso facilita moito a construción de reaccións químicas cando o problema non o facilita ou só dá a reacción parcial.
.
nunha ionización, a O composto será descomposto nos seus iones. Isto implica que o composto orixinal está formado por 2 especies que se manteñen xuntas por forzas electrostáticas: un ión positivo (ción) e outro negativo (anión).
para o acordo, na fórmula de Os compostos inorgánicos, o ión positivo será considerado primeiro e despois o negativo, polo que cando se trata de disociar / ionizar o que aparece por primeira vez na fórmula terá unha carga positiva e o descanso negativo.
Tendo o anterior presente, o máis grande problema que se pode presentar é c Disco Oxidación estados dos ións formando:
nos ácidos e bases A mesma cousa ocorre:
Dado que unha disociación é unha reacción química, é necesario axustalo tendo en conta tanto átomos como carga.
para coñecer a carga do ión do ácido o suficiente no número de hidróxenos. A carga será o número de hidróxenos cun sinal negativo.
en A maioría dos compostos, a cación é o primeiro átomo que aparece na fórmula (Na +, AL3 + …), aínda que hai, por exemplo, a cación de amonio que está formada por dous elementos.
Os iones poliatómicos máis frecuentes son:
Reaccións químicas
Se só se dan os reactivos E está determinando os produtos que se forman, o xeito máis sinxelo é disociar / reactivos ionizantes. Dado que como se mencionan estes tipos de compostos están formados por atracción electrostática, asociarase un ión positivo con outro negativo, os estados de oxidación son intercambiados como subindicios sen o sinal e se poden ser simplificados simplificados:
1º reactivos disociados.
2 ° Un ción está unido a un anión que non estaba xuntos nos reactivos.
3º Os estados de oxidación son intercambiados (sen o sinal) e colócanse como subindicios.
4 ° Se pode ser simplificado, simplifícase.
5 ° Finalmente a reacción química está axustada.
