Hidridas iónicas (Galego)

Hidrés iónico (Hidridas salinas)
A ganancia dun electrón por un átomo de hidróxeno dá a configuración do helio 1S2 e é análogo á formación de haluro de ións .. Non obstante, a formación do ión de hidruro é moito menos favorable, porque a afinidade electrónica do hidróxeno é menor e a calor da formación da molécula de hidróxeno é maior. Resulta que só os elementos cuxa ionización son baixos, forman hidrons iónicas.
Os hidratos iónicos caracterízanse formalmente por hidróxeno no estado de oxidación -1 e só hai para metais menos electronegativos (terra alcalina e alcalina, familias IA e IIA). Os hidruros iónicos están formados por unha reacción directa do hidróxeno (H2) e o metal quente a temperaturas que varían entre 300 ° C e 700 ° C, todos son reactivos ea súa reactividade aumenta no grupo con maior peso atómico. Os hidruros dos elementos alcalinos son máis electronegativos que os hidruros que conteñen elementos da terra alcalina. Os hidratos dos elementos alcalinos teñen unha estrutura de tipo NACL, mentres que os de Hidride dos Elementos da Terra alcalina son similares aos de haluros temáticos pesados como PBCl2 (excepto MGH2 que ten unha estrutura tipo de rutilo, TIO2). De aí a denominación de hidruros iónicos. O radio jónico do H¯ varía entre 1,26 å en Lih e 1.54 å no CSH. Esta variación explícase segundo a dificultade do único protón nuclear para atraer os dous electróns, o que fai que esta especie sexa facilmente deformable ou compresible (Esun Species Soft).
A evidencia da natureza iónica destes hidridores está baseada en tres Principais feitos:
1) LIH presenta a condutividade iónica eo produto fundido revela o hidróxeno no ánodo. Os outros hidrides descompoñen antes de fusionarse, pero poden ser disoltos en haluros de Alkali fundidos e na electrólise xorden o hidróxeno no ánodo.
2) por combinación con X e Difracción de neutróns un diagrama de densidade electrónica foi construído para o LIH. Isto demostra que foi transferido de cada átomo de litio ao hidróxeno de 0,8 a 1.0 de electróns (isto é para dar li + h), polo tanto, o hidruro de litio é completamente iónico, xa que os efectos da polarización son maiores no hidruro de litio dedúcese que as outras hidrideralinas son iónicas, con plena transferencia e un electrón de cada átomo metálico.
3) As estruturas cristalinas dos hidruros non mostran a existencia de enlaces dirixidos (cadeas, follas ou moléculas discretas) e son razoables Para os compostos iónicos coas relacións de radio dos hidruros.
Os hidridos iónicos reaccionan con facilidade e moitas veces violentamente a auga de conflición ou calquera outra fonte de hidróxeno ácido e esa reacción podería ser representada como: XY + H + + H-H2 + X-
iónico Hydres atopar aplicacións no laboratorio de disolventes secos e como axentes redutores, aínda que fosen en gran parte substituído por hidruros complexos. Nunha escala industrial, a Nah e a Cah2 que son relativamente baratos e fáciles de xestionar algunha aplicación como axentes de condensación en síntese orgánica como axentes redutores
Cah2 + Mo Cao + M + H2
Cah2 + 2nacl 2ne + CACL2 + H2
Hidride | Estrutura | -Training (KJ / MOL) | Distancia de coche M- H (a) | Radio aparente de H- (a) |
Lih | Tipo NACL | 91.0 | 2.04 | 1.36 |
Nah | Tipo NACL | 56.6 | 2.44 | 1.47 |
KH | Tipo NACL | 57.9 | 2.85 | 1.52 | RBH | Tipo NACL | 47.4 | 3.02 | 1.54 |
CSH | Tipo NACL | 49.9 | 3.19 | 1.52 |
Cah2 | EHC lixeiramente deformado | 174.5 | 3.33 | 1.35 |
SRH2 | EHC lixeiramente deformado | 177.5 | 2.50 | 1.36 |
BA H2 | EHC lixeiramente deformado | 171.5 | 2.67 | 1.34 |
MG H2 | Tipo de rutilizar | 74,5 | | 1.30 |
Propiedades dos hidros iónicos
Hidruro de litio
Litio Hiddride (LIH) é un …