A forza iónica, eu, dunha solución é unha función da concentración de todos os iones presentes nela, definida como:
i c = 1 2 σ I = 1 ncizi 2 {\ displaystyle I_ {} = {{1} {2}} \ end {matrix}} \ sum _ {{i}} = 1} n ^ {}} z {\ rm}} { 2}}
onde a concentración molar de iones presentes na solución, ZI é a carga de cada ión e a suma refírese a cada un dos especies iónicas presentes no medio.
Nunha solución de electrólitos, non é só a concentración dos iones que determina a desviación da idealidade da solución, senón tamén a influencia da magnitude das súas cargas todos os outros iones do electrolito en solución. Estas influencias maniféstanse nunha serie de interaccións electrostáticas, como as forzas de atracción entre ións con cargas opostas e repulsivas entre os iones co mesmo sentido de cargas; A axitación térmica producida por iones nos seus movementos de atracción ou repulsión, etc. Interaccións coñecidas como forza iónica. A forza iónica dunha solución é, polo tanto, unha medida da poboación total de iones que existen nel, das forzas interianuais de atracción e repulsión que ocorre e, en consecuencia, unha medida xeral da falta de idealidade do medio da solución. Posteriormente, en solucións non ideais, os volumes non son estrictamente aditivos, é aconsellable traballar con Molt como unha unidade de concentración. Neste caso, a forza iónica definirse como:
i m = 1 2 σ b = 1 nm b z b 2 {\ display {matrix} = {\ begin {matrix} {\ frad 1} {2 }} \ end {matrix}} \ sum _ {{b}} = 1} {\ rm {b}} z _ {b}} ^ {2}} 