A Lei de Charles e Gay-Lussac, ou simplemente Charles Law, é unha das leis dos gases ideais. Relays O volume e a temperatura dunha certa cantidade de gas ideal, mantida a unha presión constante, por unha constante de proporcionalidade directa k. Nesta lei, Charles di que para unha certa cantidade de gas a unha presión constante, aumentando a temperatura, o volume do gas aumenta e diminuíndo a temperatura o volume do gas diminúe.
Cando aumentamos a temperatura dun gas as moléculas móvense máis rápido e tardan menos tempo para alcanzar as paredes do recipiente. Isto significa que o número de choques por unidade de tempo será maior. É dicir, un aumento (por un momento) da presión dentro do contedor ocorrerá eo volume aumentará.
Publicado por primeira vez por Louis Joseph Gay- Lussac en 1802, pero referiuse á obra inédita de Jacques Charles, ao redor de 1787, que levou á lei normalmente atribuída a Charles. A relación anteriormente previamente anteriormente previamente no traballo de Guillaume AMENTONS en 1702.
por outra banda, a presión e temperatura relacionada gay-lussac como magnitudes proporcionales directamente no chamado “A segunda lei gay-lussac”.
O que Charles descubriu é que se a cantidade de gas e presión permaneza constante, o cociente entre o volume ea temperatura sempre ten o mesmo valor.
matematicamente Podemos expresalo do seguinte xeito:
v / t = k
onde:
v = volume
T = temperatura absoluta (en kelvin)
k = constante de proporcionalidade
Supoñamos que temos un certo volume de gas V1 que está a unha temperatura T1 ao comezo do experimento. Se varían o volume de gas a un novo valor V2, e NOTHS A temperatura cambiará a T2 e cumprirá:
V1 / T1 = V2 / T2
Esta é outra forma de expresar a lei de Charles.
é descuberto case cen corenta anos despois do de Boyle porque cando Charles enunciado atopouse co A desvantaxe de ter que relacionar o volume coa temperatura do Celsius xa que aínda non había ningunha escala de temperatura absoluta.
Experimentos de verificación de lei de Charles
nun tubo de proba, unha pequena auga é depositada e o tubo está cuberto cun corcho, entón o tubo comeza cun máis lixeiro, o gas que estaba dentro do tubo (vapor xerado por auga e aire) Exercer presión sobre as paredes do tubo de ensaio eo tapón de goma comezará a expandirse, o que fará que sexa despedido e, como consecuencia, a liberación do gas dentro.
Para este experimento unha botella de vidro, será necesaria un encendedor e un globo de goma. Na punta da botella imos poñer a boca do globo e logo quentar a botella. Despois dun bo tempo, o gas se expandirá ata inflar o globo de goma.
Neste vídeo podemos analizar a lei de Charles en detalle: