Universidade de Enxeñeiro Nacional
Universidade Nacional de Enxeñeiro
Universidade Nacional de Enxeñeiro Organización de Enxeñeiro Petro, Gas Natural e Petrochumica
Informe de laboratorio
Laboratorio TTHUM: Gas e Lei Cerocuro: Physicoquicle 1Secin: Conciencia do grupo: Martel Vsquez Sandro Emilio Pinto Herrera Piero Francisco Ramoz Borjas Rafael Alexanderdocente: Ing. Amador Eudocio Paulino Romero
Gas e lei cero
Obxectivos
Este laboratorio ten como obxectivo principal de fortalecer o noso coñecemento Tericable sobre as propiedades dos gases de forma sinxela e aplicable.
Realizar o estudo experimental dos diferentes procesos termodines como o proceso isohymic para unha mestura de aire gaseoso que sofre de cambios de presión e volume ao manter a temperatura constante e verificar a lei de Boyle.
o Outro experimento a facer é o proceso iscórico ou tamén chamada ADO IsovolumRRIC é un proceso termodinético no que o volume permanece constante V = CTE. Isto implica que o proceso non funciona.
Ademais, é ver como se describe o estado dun gas e como as súas propiedades dependen da condición na que sexa.
alcanzado polo proceso de iscoro, temperatura cero absoluta.
marco Teric
Dereito de Boyle-Mariottela Dereito Boyle-Mariotte (ou lei de Boyle), formulado por Robert Boyle e Edme Mariotte, é unha das leis de gases ideais que relacionan o volume e a presión dunha certa cantidade de gas mantido a temperatura constante. A lei di que o volume é inversamente proporcional á presión:
onde é constante se a temperatura e a masa do gas permanecen constantes. Cando a presión aumenta, o volume diminúe, mentres que a presión diminúe o O volume aumenta. Debe cumprirse a relación:
Esta lei é unha simplificación da lei de gases ideais ou perfectos particularizados para os procesos isotérmicos dunha determinada masa de Gas.ley constante de Charles e Gay-Lussacla Lei de Charles e Gay -lussac , ou simplemente a lei de Charles, é unha das leis dos gases ideais. Relays O volume e a temperatura dunha certa cantidade de gas ideal, mantida a unha presión constante, por unha proporcionalidade directa a constante álxebraique Charles Law é unha das leis máis importantes sobre o comportamento dos gases e foi usado en moitas aplicacións diferentes, desde Para globos de aire quente mesmo en acuarios. Está expresado pola Frmula:
Ademais, pode expresarse como:
Materiais
Materiais e resultados
proceso isótrmico : datos de laboratorio: Patm: 760MMHGDENShip acetona (acetona): 790 kg / m3pressing de vapor da acetona a 20 ° C (PVACETONA20C): 185mmHggravity (G): 9,81 m / S2FAR atopar a impresión cada altura h é utilizado o seguinte relación: PGAS = Patm + (Acetona). (G) (h) (750×10-5) -Pvacetona20Cotonces a presión a unha altura H ser: para h = 15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (0.15) (750×10-5). MMHG – 185MMHGPGAS = 760 MMHG + 8.7MHG-185 MMHGPGAS = 583.7MHGPARA H = 30CMPGAS = 760 MMHG + (790). (9.8). (0.30) (750×10-5) MMHG – 185mmHGPGAS = 760 MMHG + 17.42MHG-185 MMHGPGAS = 592.42mmhg
para h = 45cmpgas = 760 mmHG + (790). (9.8). (0.45) (750×10-5) MMHG – 185mmHGPGAS = 760 MMHG + 26.12MMHG-185 MMHGPGAS = 601.12mmhg
para h = -15cmpgas = 760 mmHg + (790). (9.8). (- 0.15) (750×10-5) MMHG – 185mmHGPGA = 760 MMHG-8.70MMHG-185MMHGPGAS = 566.3mmhg
para H = -30CMPGAS = 760 MMHG + (790). (9.8). (- 0,30) (75 0x10-5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 MMHG-17.41MHG-185 MMHGPGAs = 557.59mmhg
para H = -45CMPGAS = 760 MMHG + (790). (9.8). (- 0.45) (750×10- 5) MMHG – 185MMHGPGAS = 760 MMHG-26.12MMHG-185 MMHGPGAs = 548.88 mmhg
Táboa de volume de gas para cada volume de presión de gas a por h = 0: 15.4mlalture do gas Ampullapress a de VolumeVolume do Gas a
15583.70mmhg-0.315.1ml
30592.42mmhg-0.614.8ml
45601.12mmhg-0.914.5ml
-15566.30 mmHG0.215.6ml
–30557.59mmHG0.515.9ML
-45548.88mmHG0.816.2ML
A táboa da desviación porcentaxe á desviación porcentual PXVDDE calcúlase como : Desviación porcentual (%) = Onde a media == 8814.957pxvdesviedade Porcentaxe
Graphic vs V:
Proceso isóstrigo: Datos experimentais: PATM: 760mmhgtempty: 26CVOLUMEN Inicial: 15.4Mltable Resultados: Temperatura en CTemperature en volume Kvariacin (V)
363090.4ml
463190.4ml
56329.5ml
663390.5ml
rendemento d E clutes: considero como unha presión inicial = 760mmHg
Seguimento que calculamos:
VA: volume inicial de gas a.vb: volume inicial de gas B (volume de Erlenmeyer) .vta e VTB: volume de gases a e B para T.VTB = VB + VTAVA: cambio de volume dunha
DEND :. P0T = PB P26CV = 760mmHg 25.231mmhg = 734.769mmhg
tcvobservative gas apt = p0t (V0 gas a) / gas vobservaty a
2615.4mpt = 734.769x (15.4ml) /15.4 ml = 734.769mmhg
3615mppt = 734.769x (15.4ml) / 15 ml = 754.36mmhg
4614.6mppt = 734.769x (15.4ml) /14.6ml = 775.030 mmhg
5614.1mlpt = 734.769x (15.4ml) /14.1ml = 802.5136mmhg
6613.6mpt = 734.769x (15.4ml) /13.6ml = 832.017mmhg
tcptaptcv (Presin de Vapor de Agua a TC) PBT = PTA + PTCV
26734.769mmhg25.231760mmhg
36754.36mmhg44.613798.973mmhg
46775.030mmHG75. 749850.779mmhg
56802.5136mmhg124.01926.523mmhg
66832.407mmhg196.39102.407mmhg
ahora se realizara o cuadro veremos a presina do gas b hmedo Sendo el volumen constante : Vb = volumen del baln = 315 mltcpbt
VA
pbtv = PBT (VB + VA) / VB
26760mmhg0.0ml760mmhg
367999.973mmhg0.4ml799.98mmhg
46850.779mmhg0.4ml851.859mmhg
56926.523mmhg0.5ml927.993mmhg
661028.407mmhg0.5ml1030.039mmhg
ahora graficamos PATVS IVE
ahora graficamos pbtvs VBT
del grafico, vemos que TB (c) varia aproximadamente linealmente con pbt , A Travs de la Regaga que Tiene Por Ecuacin: Y = 6.750975 x + 584.47465que Al Compararlo con La Expresin: P = – Pot + Potenemos que: PO = 573,2MMHG-po = 6.750975 = -6.750975 / 573.2 = 0.010ahora, HALLAREMOS O Valor del Cero Absoluto (-273.15c) Con La Inversa de: Cero absoluto en c es = -84.906
Observacións
a la temperatura de laboratorio en la que Se realiz EL Experimento, El Aire es un gas hmuros, xa que consta de dos fases, vapor y gas seco. El Erlenmeyer empleado en el proceso Debe Estar completo Seco para poder Iniciar o procedemento correspondente. Al Momento de Calentar El Erlenmeyer Debemos Procurar Tomar Los Datos de la Temperatura Antes de que el Agua en el Vaso precipitado Chega a Su Punto de Ebullicin.
Al Elevar La Altura de la Ampolla de Nivel, Expuesta a la Superficie, La Presin del Agua se incrementa en el punto b por lo tantola Presin del Gas a Tambin, por ello el volumen del gas a disminuye. Al Disminuir a Altura da Ampolla de Nivel, Expuesta A La Superficie, La Presin del Agua se reducen en o Punto B por lo Tanto La Presin Del Gas A Tambin, por ello El Volumen del Gas Aumenta.
Conclusiones
O gas que utilizamos en el Experimento do proceso Isotrmico cumple aproximadamente La Ley de Boyle, xa que con los clulos realizados demostramos que el producto de pxv es aproximadamente constante.
se puede Concluarir Tambin, que o Volumen de Una Cantidade Determinada de gas (gas a) Disminuye Cuando La Presin Aumenta.
Al Analizar a GRFICA TB VS. PBT, Observamos o Comportamiento ES AROXIMADAMENTE LINEAL, INXURIENDO UNA RELACIN DIRECTA ENTRE Estas variables, lo cual concluimos que un volume constante (Volumen del Baln) Nuestro gas en Anlisis tiiende a Cumplir La Ley de Gay Lussac, Donde Apreciamos un Proceso Iscoro.
SE Verifican Los Hechos Experimentales Realizados en el laboratorio Con La Teora de Los Diferentes Procesos Estudiados Como El é otrmico e iscoropero con un margen de erros.
sobre os erros Cometidos en las mediciones Se Debe Tener en Cuenta que Ningn instrumento es Inmovio por lo tanto Tiene Un erro Un erro, SE Debera Haberutilizado Instrumentos MS Precisos Pero por El Tiempo Brindado sen NOS FUE Posible Hacerlo Al Igual Que a Presin de Vapor Diverge Un Poco Podramos Decir Que Tale Estudio Un Poco HMEDO EL MATRAZ.
Recomendacións
Tener Puesto Siempre Los Elementos De Proteccin Persoal de Laboratorio, en Esta prcctica Eran Necesarios: El Mandil Blanco y Los Guantes. Evitar El Escape del Gas A. Verificar Viendo Si Hay Variacin de Volumen Antes del Inicio del Experimento No Olvidar de Medir El Volumen del Gas A Al Inicio Medir El Volumen del Erlenmeyer. Colocar el tapn y marcar en el erlenmeyer, la parte inferior del tapn, luego llenarlo con agua hasta aquella marca y por ultimo echar el agua en una probeta. Evitar que el erlenmeyer este hmmedo, por ello, el volumen de aire en este, debe ser medido despus de terminado el experimento. Para realizar as ecuaciones, tablas, etc. Las presiones Deben Estar en Base Seca, ES Decir, que unha presiones de gas hmmedo (Aire) se le Debe Restar a Presin de Vapor (a la temperatura en que se encuentre el sistema en Momento).
Bibliografía
Fundamentos de fisicoqumica, Tercera Edicin, Samuel H. Maaron, Carl F. Prutton, PGS. 15-45
Fisicoqumica, Segunda Edicin, Gilbert W. Castellan, PGS. 53-59.
Principios de Qumica: Os Camiños do Descubrimiento, Primeira Edicin, Peter Atkins, Loretta Jones, PG. 131.
Primer Laboratorio de FSICO-QUMICA