O iodo é o elemento 53 da táboa periódica, co símbolo do elemento I. O iodo é un elemento que se atopa no sal iodado e algúns tintes. Unha pequena cantidade de iodo é esencial para a nutrición, mentres que unha cantidade excesiva é tóxica. Aquí tes datos sobre este elemento interesante e colorido.
O nome
O iodo provén da palabra grega Iodes, o que significa violeta. O vapor de iodo é violeta. O elemento foi descuberto en 1811 polo químico francés Bernard Courtois. Courtois descubriu o iodo por accidente ao fabricar salite para usalo nas Guerras Napoleónicas. Facer o salitre requiriu carbonato de sodio. Para obter carbonato de sodio, as algas cortistas queimadas, lavaron a cinza con auga e engadiu ácido sulfúrico para eliminar contaminantes. Courtois descubriu que a adición dun exceso de ácido sulfúrico produciu unha nube de vapor vermello. Aínda Courtois cre que o vapor foi un elemento ata entón descoñecido, non podía dar ao luxo de investigalo lo, el ofreceu mostras de gas para os seus amigos, Charles Bernard Desormors e Nicolas Clement. Caracterizaron o novo material e fixeron o descubrimento do público de Courtois.
Isotopos
Moitos isótopos de iodo son coñecidos. Todos eles son radioactivos, excepto I-127, que é o único isótopo atopado na natureza. Porque hai só un isótopo de iodo natural, o seu peso atómico é coñecido con precisión, en vez dunha media de isótopos como a maioría dos elementos.
cor e outras propiedades
O sólido iodo é azul- negro, cun brillo metálico. A temperaturas e presións comúns, o iodo está sublimado no seu gas violeta, polo que non se ve a forma líquida. A cor do iodo segue unha tendencia que se ve en halóxenos: aparecen progresivamente máis escuros mentres avanzan no grupo da táboa periódica. Esta tendencia ocorre porque as lonxitudes de onda da luz absorbidas polos elementos aumentan debido ao comportamento dos electróns. O iodo é un pouco soluble en auga e máis soluble en disolventes Apolares. O seu punto de fusión e punto de ebulición son os máis altos de halóxenos. A ligazón entre os átomos da molécula diatómica é a máis débil do grupo de elementos.
Halóxeno
iodo é un halóxeno, que é un tipo de non metal. Está baixo o fluoruro, o cloro e o bromo na táboa periódica, o que o converte no elemento estable do grupo halóxeno.
tiroides
A glándula tireóide EUA a produción de hormonas de tiroxina e triiodotironina. A insuficiencia do iodo conduce ao desenvolvemento dun bocio, que é unha inflamación da glándula tireóide. Crese que a deficiencia de iodo é a principal causa do retraso mental. Os síntomas do exceso de iodo son similares aos da insuficiencia de iodo. A toxicidade de iodo é máis grave se unha persoa ten unha deficiencia de selenio.
compostos
O iodo atópase en compostos e como molécula diatómica i 2.
médico O propósito
iodo é amplamente utilizado na medicina. Non obstante, algunhas persoas desenvolven unha sensibilidade química para o iodo. As persoas sensibles poden desenvolver unha erupción ao limpar con tintura de iodo. En casos raros, o choque anafiláctico resultou da exposición médica ao iodo. O ioduro de potasio úsase en pílulas de radiación.
Fonte alimentaria
As fontes de comida naturais de iodo son mariscos, algas e plantas cultivadas en solos ricos en iodo. O ioduro de potasio adoita ser engadido á sal de mesa para producir sal iodado.
Número atómico
O número atómico de iodo é de 53, o que significa que todos os átomos de iodo teñen 53 protóns.
Comercialmente, o iodo é extraído en Chile e extraído da salmoira rica de iodo, especialmente dos campos de petróleo de EE. UU. E Xapón. Antes diso, extraído de iodo. úmero atómico: 53
Datos rápidos no elemento de iodo
Fonts