10 datos interesantes sobre iodo

O iodo é o elemento 53 da táboa periódica, co símbolo do elemento I. O iodo é un elemento que se atopa no sal iodado e algúns tintes. Unha pequena cantidade de iodo é esencial para a nutrición, mentres que unha cantidade excesiva é tóxica. Aquí tes datos sobre este elemento interesante e colorido.

O nome

O iodo provén da palabra grega Iodes, o que significa violeta. O vapor de iodo é violeta. O elemento foi descuberto en 1811 polo químico francés Bernard Courtois. Courtois descubriu o iodo por accidente ao fabricar salite para usalo nas Guerras Napoleónicas. Facer o salitre requiriu carbonato de sodio. Para obter carbonato de sodio, as algas cortistas queimadas, lavaron a cinza con auga e engadiu ácido sulfúrico para eliminar contaminantes. Courtois descubriu que a adición dun exceso de ácido sulfúrico produciu unha nube de vapor vermello. Aínda Courtois cre que o vapor foi un elemento ata entón descoñecido, non podía dar ao luxo de investigalo lo, el ofreceu mostras de gas para os seus amigos, Charles Bernard Desormors e Nicolas Clement. Caracterizaron o novo material e fixeron o descubrimento do público de Courtois.

Isotopos

Moitos isótopos de iodo son coñecidos. Todos eles son radioactivos, excepto I-127, que é o único isótopo atopado na natureza. Porque hai só un isótopo de iodo natural, o seu peso atómico é coñecido con precisión, en vez dunha media de isótopos como a maioría dos elementos.

cor e outras propiedades

O sólido iodo é azul- negro, cun brillo metálico. A temperaturas e presións comúns, o iodo está sublimado no seu gas violeta, polo que non se ve a forma líquida. A cor do iodo segue unha tendencia que se ve en halóxenos: aparecen progresivamente máis escuros mentres avanzan no grupo da táboa periódica. Esta tendencia ocorre porque as lonxitudes de onda da luz absorbidas polos elementos aumentan debido ao comportamento dos electróns. O iodo é un pouco soluble en auga e máis soluble en disolventes Apolares. O seu punto de fusión e punto de ebulición son os máis altos de halóxenos. A ligazón entre os átomos da molécula diatómica é a máis débil do grupo de elementos.

Halóxeno

iodo é un halóxeno, que é un tipo de non metal. Está baixo o fluoruro, o cloro e o bromo na táboa periódica, o que o converte no elemento estable do grupo halóxeno.

tiroides

A glándula tireóide EUA a produción de hormonas de tiroxina e triiodotironina. A insuficiencia do iodo conduce ao desenvolvemento dun bocio, que é unha inflamación da glándula tireóide. Crese que a deficiencia de iodo é a principal causa do retraso mental. Os síntomas do exceso de iodo son similares aos da insuficiencia de iodo. A toxicidade de iodo é máis grave se unha persoa ten unha deficiencia de selenio.

compostos

O iodo atópase en compostos e como molécula diatómica i 2.

médico O propósito

iodo é amplamente utilizado na medicina. Non obstante, algunhas persoas desenvolven unha sensibilidade química para o iodo. As persoas sensibles poden desenvolver unha erupción ao limpar con tintura de iodo. En casos raros, o choque anafiláctico resultou da exposición médica ao iodo. O ioduro de potasio úsase en pílulas de radiación.

Fonte alimentaria

As fontes de comida naturais de iodo son mariscos, algas e plantas cultivadas en solos ricos en iodo. O ioduro de potasio adoita ser engadido á sal de mesa para producir sal iodado.

Número atómico

O número atómico de iodo é de 53, o que significa que todos os átomos de iodo teñen 53 protóns.

Fonte comercial

Comercialmente, o iodo é extraído en Chile e extraído da salmoira rica de iodo, especialmente dos campos de petróleo de EE. UU. E Xapón. Antes diso, extraído de iodo.

Datos rápidos no elemento de iodo

  • Nome do elemento: iodo
  • símbolo elemento: i
  • úmero atómico: 53

  • Peso atómico: 126.904
  • Grupo: Grupo 17 (Halógenos)
  • Período: Período 5
  • Aparencia : Sólido azul-negro-negro metálico; Gas violeta
  • configuración electrónica: 4D 10 5S 2 5P 5
  • Punto de fusión: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
  • punto de ebulición: 457,4 k (184.3 ° C, 363.7 ° F)

Fonts

  • Davy, Humphry (1 de xaneiro de 1814). “Algúns experimentos e observacións sobre unha nova sustancia que se converte nun gas violeta de calor”. Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi: 10.1098 / rstl.1814.0007
  • Emsley, John (2001).Construír bloques de natureza (tapa dura, primeiro ed.). Oxford University Press. P. 244-250. ISBN 0-19-850340-7.
  • Greenwood, Norman n.; Earnshaw, Alan (1997). Química dos elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Swain, Patricia A. (2005). “Bernard Courtois (1777-1838) famoso por descubrir iodo (1811) ea súa vida en París desde 1798” (PDF). Boletín de Historia da Química. 30 (2): 103.
  • Aesta, Robert (1984). CRC, química e manual de física. Boca Raton, Florida: Publicación de empresas de caucho química. P. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Deixa unha resposta

O teu enderezo electrónico non se publicará Os campos obrigatorios están marcados con *