Force ionique

La force ionique, I, d’une solution est fonction de la concentration de toutes les ions présentes, définie comme:

i c = 1 2 σ I = 1 ncizi 2 {\ displaystyle i_ {} = {{1} {2}} \ fin {matrix}} \ somme _ {{i}} = 1} n ^ {}} z {\ rm}} ^ { 2}}

dans laquelle la concentration molaire d’ions présents dans la solution, Zi est la charge de chaque ion, et la somme se réfère à chacun des espèces ioniques présentes au milieu.

dans une solution d’électrolyte, il ne s’agit pas seulement de la concentration des ions qui détermine la déviation de l’idéalité de la solution, mais également de l’influence de la magnitude de ses fardeaux sur tous les autres ions de l’électrolyte en solution. Ces influences se manifestent dans une série d’interactions électrostatiques, telles que les forces d’attraction entre les ions avec des charges opposées et répulsives entre les ions avec le même sens des charges; L’agitation thermique produite par des ions dans leurs mouvements d’attraction ou de répulsion, etc. Interactions appelées force ionique. La force ionique d’une solution est donc une mesure de la population totale d’ions qui y existe, des forces d’attraction et de répulsion interopérales qui se produisent et par conséquent une mesure générale du manque d’idéalité de l’environnement de la solution. Par la suite, dans des solutions non idéales, les volumes ne sont pas strictement additifs, il est conseillé de fonctionner avec une mue comme une unité de concentration. Dans ce cas, la force ionique serait définie comme suit:

i m = 1 2 σ b = 1 nm b z b 2 {\ display {matrix} = {\ commencements {matrix} {\ Frad 1} {2 }} \ fin {matrice}} \ somme _ {{b}} = 1} ^ {\ rm {b}} z _ {b}} ^ {2}}