alkane réaction avec des halogènes
alcanes réagit avec des mécanismes radicaux Cette réaction suppose la substitution d’un ou plusieurs hydrogènes de l’alcane halogènes.
Mécanisme d’halogénation radical
Le mécanisme de l’halogénation radical est composé de trois étapes: initiation, propagation et résiliation . Dans l’initiation, la molécule halogène brise les radicaux générateurs homolithiques. Dans la phase de propagation, la substitution des hydrogènes d’alcane halogène se produit. Lorsque les réactifs sont épuisés, les radicaux au milieu sont joints ensemble, produisant le temps de tempination.
réactivité halogène
La première étape de la propagation détermine la vitesse de la réaction. Pour le fluor, cette étape est d’énergie d’activation faible qui fait du fluor dans l’halogène le plus réactif. Dans le cas de l’iode, l’énergie d’activation est très élevée et la réaction ne se produit pas. Ordre de réactivité dans les réactions radicales: F2 > CL2 > BR2 > i2 en résumé, L’iode n’est pas réactive dans l’halogénation radicale et le fluorure réagit violemment.
polyrogénations
La réaction d’halogénation est difficile à arrêter, car le produit halogéné est plus réactif que l’alcane de départ. Pour éviter d’être un problème, appelé polyhalogénations, l’excès de l’alcane est utilisé.
stabilité radicale
Le mécanisme de ces réactions s’écoule avec la formation d’un radical intermédiaire appelé radical dont la stabilité dépend du nombre des substituants entourant le carbone contenant l’électron solitaire. Les radicaux formés dans la phase de propagation sont stabilisés par hyperconjugation. L’ordre de stabilité des radicaux est donné par: tertiaire > secondaire > primaire.