Ce type de lien a lieu lorsque l’union entre les atomes est effectuée par un transfert d’électrons, dans lequel un processus d’affectation peut être distingué, simultané avec une autre capture d’électrons de la part des atomes constitutifs, qui, de cette manière, seront chargées électriquement, c’est-à-dire qu’ils deviennent des ions: certains, positifs (cations), correspondant aux atomes qui ont cédé des électrons et que comme un conséquence, ils sont avec un excès de charge positive située dans le noyau. D’autres seront négatifs (anions), correspondant aux atomes qui ont capturé des électrons, dans lesquels, bien sûr, il y a un excès de charge négative.
Les cations et les anions ont subi des variations dans leur nuage électronique et c’est le Dit que les ions ont des propriétés différentes de celles des atomes qui les ont produits. Ainsi, par exemple, le sel commun, ou le chlorure de sodium, est formé par des ions chlore (CL-) et des ions de sodium (Na +). Les atomes de sodium forment un métal léger et très doux, qui est très actif chimiquement, tandis que les ions de sodium ne peuvent pas exister en état solide sans être accompagnés d’un ion de signe opposé afin que la substance formée soit électriquement neutre.
de même, les atomes de chlore sont particulièrement différents (qui sont joints par deux en deux pour former des molécules, constituant un gaz vert jaune) des ions chlore, constituants du sel commun.
en résumé: la liaison ionique est celle qu’elle provient par l’électrostatique Attraction entre les ions de signes opposés.
Réseaux cristallins
Lien ionique, le transfert d’électrons qui se déroule entre les atomes constitutifs des mêmes origines La formation d’ions, qui, dans le cas de chlorure de sodium, sont Na + Cl-, Et aussi de puissantes forces attrayantes sont établies entre eux, qui agissent dans l’espace dans toutes les directions. Chaque ion positif est entouré d’ions négatifs et inversement, formant un réseau ionique cristallin dans lequel les ions sont les éléments du réticulaire. Par conséquent, dans ces réticules cristallines de composés ioniques ne peuvent pas être des molécules distinguées formées par des paires d’ions sous forme isolée, mais, dans son ensemble, il constitue un cristal neutre électriquement, étant donné que les charges des ions constitutifs sont neutralisées.
La formule d’un composé ionique n’exprime pas plus que la relation dans laquelle les ions se trouvent, ainsi que NA Cl, expriment que la relation entre Na + ions et CL- est 1: 1, tandis que dans l’oxyde de Na2o sodique, La relation est de 2: 1. Pour un atome composé ionique qui doit en former besoin d’avoir besoin d’électronégativités très différentes.
La plupart des réactions des métaux les plus électropositifs, tels que le sodium, le magnésium, le calcium, etc., forment ionique Liens avec des non-métaux tels que l’oxygène, le chlore, le soufre, la production de substances salines solides très peu volatiles, qui induisent à penser que les ions sont très fortement attirés.
Un transfert électronique Nous pouvons le schématiser selon la figure suivante: <
L’oxygène a reçu deux électrons de Le magnésium, va être une anion avec la charge 2 – tandis que le magnésium, selon eux. Il est chargé de deux charges positives.
en résumé, dans un composé ionique, pour former les ions, les électrons sont transférés. Deux ions de charge opposées sont maintenus par des obligations ioniques dues aux forces électrostatiques sans une certaine direction. Les ions occupent les nœuds d’un réseau cristallin électriquement neutre. Les propriétés des composés ioniques
Les composés ioniques sont des solides de point de fusion élevé. Ils sont généralement difficiles, ni quel est le même, difficile à griffer, mais fragile, car ils peuvent être brisés par les avions qui passent entre les ions quand ils subissent un coup.
Les ions sont placés dans des positions fixes du cristallin réseau. Lorsque nous élevons la température, les ions augmentent leurs vibrations, c’est-à-dire qu’ils vont avec une plus grande amplitude par rapport à leur position d’équilibre. Si la vibration est suffisante, les ions se séparent et la fonte solide. Ainsi, le solide est transformé en un liquide avec des ions libres, il s’agit donc d’un conducteur d’électricité. Les solides ioniques se dissolvent dans des solvants polaires, tels que de l’eau. Le processus de dissolution peut être observé dans la figure suivante, dans laquelle il est illustré comment les molécules dipolaires du solvant sont orientées autour des ions de signes opposés du réseau cristallin.
L’attraction électrique des dipôles sur les charges des ions affaiblit les forces interioniques jusqu’à ce que les ions soient libres et entourés par les dipôles. Si le solvant est de l’eau, on dit que les ions sont hydratés.