Aquest tipus d’enllaç té lloc quan la unió entre els àtoms es realitza per una transferència d’electrons, en la qual cal distingir un procés de cessió, simultani amb un altre de captura dels electrons per part dels àtoms constituents, que, d’aquesta manera, queden carregats elèctricament, és a dir, passen a ser ions: uns, positius (cations), corresponents als àtoms que han cedit els electrons, i que com a conseqüència queden amb un excés de càrrega positiva radicada en el nucli. Altres seran negatius (anions), corresponents als àtoms que han captat electrons, en els quals, naturalment, es produeix un excés de càrrega negativa.
Tant els cations com els anions han patit variacions en el seu núvol electrònic i això és la causa que els ions posseeixin propietats diferents de les dels àtoms que els han produït. Així, per exemple, la sal comuna, o clorur de sodi, està formada per ions clor (Cl -) i ions sodi (Na +). Els àtoms de sodi formen un metall lleuger, molt tou, que és molt actiu químicament, mentre que els ions sodi no poden existir en estat sòlid sense que els acompanyi un ion de signe contrari perquè la substància formada sigui elèctricament neutra.
igualment, són notablement diferents dels àtoms de clor (que s’uneixen de dos en dos per formar molècules, constituint un gas groc-verdós) dels ions clor, constituents de la sal comuna.
Resumint: l’enllaç iònic és aquell que s’origina per l’atracció electrostàtica entre ions de signe oposat.
Xarxes cristal·lines
a l’enllaç iònic, la transferència d’electrons que té lloc entre els àtoms constituents de la mateixa origina la formació d’ions, que en el cas de l’clorur de sodi són Na + Cl-, ia més s’estableixen poderoses forces atractives entre ells, les quals actuen en l’espai en totes direccions. Cada ió positiu es troba envoltat d’ions negatius i viceversa, formant una xarxa iònica cristal·lina en què els ions són els elements de l’reticle. Per tant, en aquests reticles cristal·lins de compostos iònics no cal distingir molècules formades per parells d’ions en forma aïllada, sinó que, en conjunt, constitueix un vidre, elèctricament neutre, atès que les càrregues dels ions constituents es neutralitzen mútuament.
la fórmula d’un compost iònic no expressa més que la relació en què es troben els ions que el constitueixen, així Na Cl, expressa que la relació entre els ions Na + i Cl- és 1: 1, mentre que en l’òxid de sodi Na2O, la relació és 2: 1. Perquè es produeixi un compost iònic els àtoms que l’han de formar necessiten tenir molt diferents electronegativitats.
la majoria de les reaccions dels metalls més electropositius, com sodi, magnesi, calci , etc., formen enllaços iònics amb no metalls com oxigen, clor, sofre, produint-substàncies salines sòlides que són molt poc volàtils, la qual cosa indueix a pensar que els ions s’atrauen molt fortament.
Una transferència electrònica podem esquematitzar d’acord amb la següent figura: a
L’oxigen ha rebut dos electrons de l’ magnesi, passant a ser un anió amb càrrega 2 -, mentre que el magnesi, a l’cedir-los. queda carregat amb dues càrregues positives.
En resum, en un compost iònic, per formar-se els ions, es transfereixen electrons. Dos ions de càrrega oposada es mantenen units per enllaç iònic causa de forces electrostàtiques sense una direcció determinada. Els ions ocupen els nusos d’una xarxa cristal·lina elèctricament neutra.
Propietats dels compostos iònics: Els compostos iònics són sòlids d’alt punt de fusió. Solen ser durs, o el que és el mateix, difícils de ratllar, però fràgils, perquè poden trencar-se pels plans que passen entre els ions quan pateixen un cop.: Els ions estan col·locats en posicions fixes de la xarxa cristal·lina. Quan elevem la temperatura, els ions augmenten la seva vibració, és a dir, oscil·len amb major amplitud pel que fa a la seva posició d’equilibri. Si la vibració és prou gran, els ions arriben a separar-se i el sòlid fon. Així, el sòlid es transforma en un líquid amb ions lliures, per la qual cosa és conductor de l’electricitat.: Els sòlids iònics es dissolen en dissolvents polars, com per exemple l’aigua. El procés de dissolució es pot observar en la següent figura, en la qual es il·lustra com les molècules dipolars de el dissolvent s’orienten al voltant dels ions de signe contrari de la xarxa cristal·lina.
L’atracció elèctrica dels dipols sobre les càrregues dels ions afebleix les forces interiónicas fins que els ions queden lliures i envoltats pels dipols. Si el dissolvent és aigua, es diu que els ions estan hidratats.