Hidrurs iònics

Hidrurs Iònics (Hidrurs salins) a El guany d’un electró per un àtom d’hidrogen dóna la configuració de l’Heli 1s2, i és anàloga a la formació d’ió halur. No obstant la formació de ió hidrur és molt menys favorable, a causa que l’afinitat electrònica de l’hidrogen és més baixa i la calor de formació de la molècula d’hidrogen és més alt. Resulta que només els elements cuyospotenciales d’ionització són baixos, formen hidrurs iònics.: Els hidrurs iònics es caracteritzen formalment per contenir a l’hidrogen en estat d’oxidació -1, i existeixen només per als metalls menys electronegatius (alcalins i alcalinoterris, Famílies IA i IIA). Els hidrurs iònics es formen per reacció directa de l’hidrogen (H2) i el metall calent a temperatures que oscil·len entre los300 ° C i 700 ° C, tots són reactius i la seva reactivitat augmenta en el grup amb el pes atòmic més gran. Els hidrurs dels elements alcalins són més electronegatius que els hidrurs que contenen elements alcalinoterris. Els hidrurs dels elements alcalins presenten estructura de tipus NaCl, mentre que les dels hidrurs dels elements alcalinoterris són similars a les dels halurs demetales pesats com el PbCl2 (excepte el MgH2 que presenten estructura tipus rútil, TiO2). D’aquí la denominació d’hidrurs iònics. El radi iònic de l’H varia entre 1.26 Å en el LiH i 1.54 Å en el csh. Aquesta variació s’explica en funció de la dificultat per a l’únic protó nuclear per atraure els dos electrons, el que fa que aquesta espècie sigui fàcilment deformable o compressible (ésun espècie tova).
Les proves de la naturalesa iònica d’aquests hidrurs estan basades en tres fets principals: d’1) el LiH presenta conductivitat iònica i el producte fos desprèn hidrogen a l’ànode. Els altres hidrurs es descomponen abans de fondre, però es poden dissoldre en halurs alcalins fosos i en l’electròlisi desprèn hidrogen a l’ànode. De 2) Per combinació conrayos X i difracció de neutrons s’ha pogut construir un diagrama de densitat electrònica per al LiH. Aquest posa de manifest que s’ha transferit des de cada àtom de liti a l’hidrogen 0.8 a 1.0 electró (això és per donar Li + H), per tant el hidrur de liti és completament iònic, com els efectes de la polarització són majors en el hidrur de liti, es dedueix que els altre hidrurosalcalinos són iònics, amb transferència completa i un electró des de cada àtom metàl·lic. de 3) Les estructures cristal·lines del que hidrurs no posen de manifest l’existència d’enllaços dirigits (cadenes, fulles o molècules discretes) i són raonables per a compostos iònics amb les relacions dels radis dels hidrurs.: els hidrurs iònics reaccionen fàcilment i sovint violentament conel aigua o qualsevol altra font d’hidrogen àcid i aquesta reacció es pot representar com: a XY + H + + H- H2 + X-: els hidrurs iònics troben aplicacions en el laboratori per assecar dissolvents i com a agents reductors, tot i que han estat reemplaçats en gran mesura pels hidrurs complexos. A escala industrial el NaH i el CaH2 que són relativament barats i fàcils de manejarencuentran alguna aplicació com a agents de condensació en síntesis orgàniques com a agents reductors a CaH2 + MO CaO + M + H 2 a CaH2 + 2NaCl 2Na + CaCl2 + H2
Hidrur | estructura | -Calor de formació (KJ / mol) | Distancien M- H (A) | Ràdio aparent de H- (A) |
LiH | Tipus NaCl | 91.0 | 2.04 | 1.36 | a NaH | Tipus NaCl | 56.6 | 2.44 | 1.47 |
KH | Tipus NaCl | 57.9 | 2.85 | 1.52 | RBH | Tipus NaCl | 47.4 | 3.02 | 1.54 | a CSH | Tipus NaCl | 49.9 | 3.19 | 1.52 | a CaH2 | EHC lleugerament deformat | 174.5 | 3.33 | 1.35 | a SrH2 | EHC lleugerament deformat | 177.5 | 2.50 | 1.36 |
Ba H2 | EHC lleugerament deformat | 171.5 | 2.67 | 1.34 |
Mg H2 | Tipus Rutilio | 74.5 | | 1.30 |
Propietats dels hidrurs iònics a Hidrur de liti a El hidrur de liti (LiH) és un …