Força iònica

La força iònica, I, d’una dissolució és una funció de la concentració de tots els ions presents en ella, definida com:

I c = 1 feb Σ i = 1 ncizi 2 {\ displaystyle I_ {c} = {\ begin {matrix} {\ frac {1} {2}} \ end {matrix}} \ sum _ {{\ rm {i}} = 1} ^ {n} c _ {\ rm {i}} z _ {\ rm {i}} ^ {2}}

on ci és la concentració molar d’ions presents en la dissolució, zi és la càrrega de cada ió, i la suma es refereix a cadascuna de les espècies iòniques presents en el medi .

En una solució d’electròlits, no és només la concentració dels ions la que determina la desviació de la idealitat de la solució, sinó també la influència de la magnitud de les seves càrregues sobre tots els altres ions de l’ electròlit en solució. Aquestes influències es manifesten en una sèrie d’interaccions electrostàtiques, com les forces d’atracció entre ions amb càrregues oposades i de repulsió entre els ions amb un mateix sentit de càrregues; l’agitació tèrmica que produeixen els ions en els seus moviments d’atracció o repulsió, etc. interaccions que són conegudes amb el nom de força iònica. La força iònica d’una solució és, per tant, una mesura de la població total de ions que hi ha en ella, de les forces interiónicas d’atracció i repulsió que es produeixen i per tant una mesura general de la manca d’idealitat de l’entorn de la solución.Dado que en les dissolucions no ideals els volums no són estrictament additius, és aconsellable treballar amb molalitat com a unitat de concentració. En aquest cas, la força iònica quedaria definida com:

I m = 1 2 Σ B = 1 nm B z B2 {\ displaystyle I_ {m} = {\ begin {matrix} {\ frac { 1} {2}} \ end {matrix}} \ sum _ {{\ rm {B}} = 1} ^ {n} m _ {\ rm {B}} z _ {\ rm {B}} ^ {2} }