El iode és l’element 53 de la taula periòdica, amb el símbol de l’element I. El iode és un element que es troba a la sal iodada i alguns tints. Una petita quantitat de iode és essencial per a la nutrició, mentre que una quantitat excessiva és tòxica. Aquí hi ha dades sobre aquest element interessant i colorit.
El nom
El iode prové de la paraula grega iodes, que significa violeta. El vapor de iode és de color violeta. L’element va ser descobert en 1811 pel químic francès Bernard Courtois. Courtois va descobrir el iode per accident mentre fabricava salnitre per usar-lo en les guerres napoleòniques. Fer salnitre requeria carbonat de sodi. Per obtenir carbonat de sodi, Courtois va cremar algues, va rentar la cendra amb aigua i ha afegit àcid sulfúric per eliminar els contaminants. Courtois va descobrir que l’addició d’un excés d’àcid sulfúric produïa un núvol de vapor porpra. Encara Courtois creia que el vapor era un element prèviament desconegut, no podia permetre investigar-ho, per la qual cosa va oferir mostres de gas als seus amics, Charles Bernard Desormes i Nicolas Clement. Caracteritzar el nou material i van fer públic el descobriment de Courtois.
Isòtops
Es coneixen molts isòtops de iode. Tots ells són radioactius excepte l’I-127, que és l’únic isòtop que es troba a la natura. A causa de que només hi ha un isòtop natural de iode, el seu pes atòmic es coneix amb precisió, en lloc d’una mitjana d’isòtops com la majoria dels elements.
Color i altres propietats
El iode sòlid és de color blau-negre, amb una lluentor metàl·lic. A temperatures i pressions ordinàries, el iode es sublima en el seu gas violeta, de manera que no es veu la forma líquida. El color de l’iode segueix una tendència que es veu en els halògens: apareixen progressivament més foscos a mesura que avança en el grup de la taula periòdica. Aquesta tendència passa perquè les longituds d’ona de la llum absorbida pels elements augmenten a causa de el comportament dels electrons. El iode és lleugerament soluble en aigua i més soluble en dissolvents apolars. El seu punt de fusió i punt d’ebullició són els més alts dels halògens. L’enllaç entre els àtoms de la molècula diatòmica és el més feble de el grup d’elements.
Halogen
El iode és un halogen, que és un tipus de no metall. Es troba sota el fluor, el clor i el brom en la taula periòdica, el que el converteix en l’element estable més pesat de el grup dels halògens.
Tiroide
La glàndula tiroide fa servir iode per produir les hormones tiroxina i triiodotironina. La insuficiència de iode condueix a el desenvolupament d’un goll, que és una inflamació de la glàndula tiroide. Es creu que la deficiència de iode és la principal causa prevenible de retard mental. Els símptomes de l’excés de iode són similars als de la insuficiència de iode. La toxicitat per iode és més greu si una persona té una deficiència de seleni.
Compostos
El iode es troba en compostos i com a molècula diatòmica I 2.
Propòsit metge
El iode es fa servir àmpliament en medicina. No obstant això, algunes persones desenvolupen una sensibilitat química a l’iode. Les persones sensibles poden desenvolupar una erupció quan es netegen amb tintura de iode. En casos rars, el xoc anafilàctic ha resultat de l’exposició mèdica a l’iode. El iodur de potassi s’usa en píndoles de radiació.
Font de menjar
Les fonts alimentàries naturals de iode són el marisc, les algues marines i les plantes cultivades en sòls rics en iode . Sovint s’afegeix iodur de potassi a la sal de taula per a produir sal iodada.
Nombre atòmic
El nombre atòmic de l’iode és 53, el que significa que tots els àtoms de iode posseeixen 53 protons.
Font comercial
Comercialment, el iode s’extreu a Xile i s’extreu de la salmorra rica en iode, sobretot dels camps petrolífers dels Estats Units i el Japó. Abans d’això, es va extreure iode de les algues.
Dades ràpids sobre l’element iode
- Nom de l’element: iode
- Símbol de l’element: I
- Nombre atòmic: 53
- Pes atòmic: 126.904
- Grup: Grup 17 (Halògens)
- Període: Període 5
- Aspecte: Sòlid blau-negre metàl·lic; gas violeta
- Configuració electrònica: 4d 10 5s 2 5p 5
- Punt de fusió: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Punt d’ebullició: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
Fonts
- Davy, Humphry ( 1 gener 1814). “Alguns experiments i observacions sobre una nova substància que es converteix en un gas de color violeta per calor”. Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi: 10.1098 / rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001).Blocs de construcció de la naturalesa ( tapa dura, primera ed. ) . Premsa de la Universitat d’Oxford. pàg . 244-250 . ISBN 0-19-850340-7 .
- Greenwood , Norman N . ; Earnshaw , Alan ( 1997 ) . Química dels Elements ( 2a ed. ) . Butterworth – Heinemann . ISBN 0-08-037941-9 .
- Swain , Patricia A. ( 2005 ) . ” Bernard Courtois (1777-1838) famós per descobrir el iode ( 1811 ) i la seva vida a París des de 1798 ” ( PDF ) . Butlletí d’Història de la Química. 30 ( 2) : 103 .
- Weast , Robert ( 1984 ) . CRC , Manual de Química i Física. Boca Raton , Florida : Chemical Rubber Company Publishing. pàg . E110 . ISBN 0-8493-0464-4 .