Acides carboxyliques
Le groupe carboxyle est l’un des groupes fonctionnels abondants de la chimie et de la biochimie. Les acides carboxyliques pas solo sont importants en eux-mêmes, mais le groupe carboxyle est le groupe qui est dérivé une grande famille de composés.
est une fonction de carbone primaire. Il est caractérisé par avoir le groupe carbonyle Yun oxyhydryle dans le même carbone. Ils sont nommés avant le mot acide et avec l’imica. Certains d’entre eux sont principalement connus par leurs noms communs tels que l’acide (méthanoïc) et l’acide acétique (Etano).
acides carboxyliques sont mélangés à la présence du groupe carboxyle (-COOH) attaché à un groupe alkyle ou aryle. Lorsque Lacadena Carbonada a un seul groupe carboxyle, les acides sont appelés monocarboxyliques ou acides, ils sont donc appelés porchydrolyse des graisses.
Le premier élément de la série aliphatique des acides est acide est acide méthanotique ou formique Acide, cet acide se trouve dans la nature séparé par les fourmis lors de la morsure.
Le premier membre du groupe aromatique est l’acide elphénylméthaniquement ou benzoïque. Lorsque la cadrenacarbonada a deux groupes carboxyle, les acides appellent Dicarboxylic, le premier membre étant la série aliphatique 1, 2 éthanodíoco ou acidoxalique.
nomenclature
Les acides carboxyliques sont nommés avec l’aide. À partir de la résiliation -Oico ou -ico qui rejoint le nom de la référence de référence et prétendant prétendre lapalabra acide:
exemple
CH3-CH2-CH3 Propane CH3-CH2-COOH acidopropanoique ( Propan + IICO)
Dans le système IUPAC, les noms des acides sont formés en remplaçant la résiliation « ou » des alcanes par « IICO » et en prétendant la lapalabra acide.
Le squelette des acides alcanoïques est énumérés par de carbone carboxylique n ° 1 et se poursuivant par la chaîne la plus longue qui comprend Cooh ElGroup.
dans les acides aromatiques monocarboxyliques, l’alarme carbone-carbone est de 6: 1 Qu’est-ce qui provoque la solubilité qui provoque la diminution en ce qui concerne les acides monocarboxyliques aliphatiques.
acides carboxyliques sont Soluble dans les solvants polaires, tels que l’éther, l’alcool, le benzène, etc. Les acides carboxyliques font bouillir à des températures supérieures aux alcools. Ces points de démolition élevés sont dus au fait qu’une paire d’acide carboxylique Demolécula est maintenue unie par un pont d’hydrogène mais par deux. Les losolores des acides aliphatiques inférieurs avancent les forts et les irritants du formic et suppriment le delbutyrique, la valettorique et la capriroïques ouvertement désagréables; Les acides supérieurs ont très peu d’odeur en raison de leurs larves-bulles.
point d’ébullition: les carboxylices à hautes points d’ébullition en raison de la double pression pressurance du pont à double hydrogène.
point de fusion: le point de fusion varie Selon le nombre de carbones, étant plus élevé que de formic et d’acético, par rapport à celui-ci avec propionique, butyrique et valère de 3, 4 et 5Carbures, respectivement. Après 6 carbing, le point de fusion augmente irrégulièrement.
C’est parce que l’augmentation du nombre de deátoms de carbone interfère dans l’association entre les molécules. Les acides monocarboxylicosaromatiques sont des solides cristallins avec des points de déformation élevés par rapport aux acides aliphatiques.
acides formiques et acétiques (1, 2 carbons) sliquides d’odeurs irritantes. Acides butyliques, valériane et caprórico (4, 5 et 6 carbons) présentation désagréable. Les acides principalement des carbones ont une petite odeur.
Les sels des acides carboxyliques sont des solides non volatils constitués d’ionpositifs et de négatifs et leurs propriétés sont celles qui sont telles structures. La forcerostatique considérable qui maintient les voies dans le réticule cristallin ne peut être dépassée que par un chauffage à une température élevée ou à l’aide d’un solvant très polaire. Le test de température est si élevé que, avant de les atteindre, des liaisons de carbone de carbone Serompen et de la décompose
l’emploie à 62 ° C et l’évaporation de la réaction de lamezcla.
synthèse et utilisation de chlorures d’acide . Les acides peuvent être convertis directement en Fischer en estériade, alcool alcool réagi avec la catalyse acide.
condensation d’acides avec des alcools. Fischer. L’hydrure de lithium et d’aluminium (LialH4) réduit les acides carboxyliques pour les alcools d’entraînement primaire. L’aldéhyde est un intermédiaire de cette réaction, mais il ne peut pas être isolé car il se séduit plus facilement que l’acide d’origine.
réduction des acides carboxyliques. Un procédé de préparation de cétones est la réaction d’un acide carboxylique avec 2 équivalents d’un réactividification d’organolithium.
alkylant les acides carboxyliques paraform cétones
discarboxylation des radicaux carboxylates
est une réaction chimique dans laquelle un gruppocarboxyle est retiré d’un composé dans un charbon de forme dédié (CO2).
Les acides carboxyliques peuvent être convertis d’allemans d’alkyle avec une perte d’atome de décarbure à l’aide de la réaction de Hunsdiecker.
utilitaire dans l’industrie de l’industrie acide
Le carboxylique Les acides d’application supérieure industrielle sont l’acide acétique utilisé pour l’obtention d’acétate armée utilisée comme monomère pour la broderie des polymères.
est également utilisé dans la production d’acétate décente pour obtenir des laques et filmsPhotographiques, ainsi que dans la fabrication de résines destructrices et de laques destructrices.
Esters (CNH2N + O2)
Esters. Ce sont des composés organiques dans lesquels un groupe d’alkyle organique (symbolisé par R ‘) remplace un atome d’hydrogène (ou plus d’un) d’un acide oxygéné. Un acide oxoé est un acide dont les molécules ont un groupehydroxyle (OH-1) à partir de laquelle l’hydrogène (H) canisoide comme un ion d’hydrogène, Proton global, (H +). Étymologiquement, lapalabra « Ester » provient de l’Essig-äther allemand (éther de vinaigre), comme on l’appelait l’alacatite éthyle.
groupes fonctionnels
Le cas des esters se compose de deux cockdasses pour un oxygène. Chacune des staplines doit être nommée séparément et la procédure des esters est toujours constituée de dashshackers séparés du type alkyl alcananoate. Alquín del Name est donné à la chaîne qui Nocontanes le groupe carbonyle. La partie de l’alcanooose donne la chaîne qui a le groupe carbonyle. Ce type est utilisé indépendamment de la taille de Lacadena. La position du groupe carbonyle est la réserve qui est la chaîne d’alcanoate.
Parce que le groupe carbonyle sur les esters doit être à l’adresse de la chaîne d’alcanoate ne secoue pas le nombre de localisateur.
La chaîne située sur le côté de l’oxygène peut être attachée par l’un de ses atomes de décarbon, donc dans ce cas s’il n’est pas attaché par
puis le nom général d’un ester escidocarboxylique sera « alcananoate de alkyl « où:
alcano = racine de la chaîne de carbone principale (s’il s’agit d’un alcane), qui est nommé à partir du nombre d’atomes de carbone.
OAT = Setien indiquant qu’il est dérivé d’un acide carboxylique.
ex: propanato:
CH 3 -CH 2 -CO-SIGNILE « Dérivé de l’acide ».
alkyle: indique l’alcool d’origine.
, par exemple: -O-CH 2 -CH 3 FR « Ethyle »
dans son ensemble CH 3 -CH 2 -CO-O-CH 2 -CH 3 SE Namepr Opanoate d’éthyle.
Ils sont nommés comme alkyl alcananoates (méthyle de méthatanoatode).
propriétés physiques
Les esters donnent une saveur et une odeur de nombreux fruits et constituent des majoritariens des clusanimaux et des légumes.
Les esters peuvent participer aux obligations de déshydrogène comme accepteurs, mais ils ne peuvent pas être en mesure de leur donner des conducteurs dans ce type de liens, l’adifférence des alcools à partir desquels ils dérivent. Cette capacité
participer aux liaisons d’hydrogène rend plus soluble dans l’eau que les hydrocarbures dont ils dérivent. Mais les lilimitations de leurs liaisons d’hydrogène sont hydrophobes que des alcools ou des alcools dérivent. Ce manque de capacité d’agir de la possibilité de relier à l’hydrogène La commodité provoque celui qui ne forme pas de liaisons d’hydrogène entre les molécules d’esters, qui les rend plus volatiles que l’unacid ou l’alcool de poids moléculaire similaire.
De nombreux esters ont une caractéristique d’arôme, LOQUE se fait largement utilisé comme parfums articulaires sabors. Par exemple:
2 acétate d’hexyle d’éthyle: odeur de doux doux
Méthyl butnoate: odeur d’ananas
Salicylate de méthyle (huile toujours ou menthe): Odeur des onguents Germolene ™ et Ralgex ™ (Royaume-Uni)
Octanoate d’hepttyle: Odeur de framboise
Odeur de banane
Pentyl Pentanoate: Odeur de pomme
Pentyle Butnoate: odeur de poire ou d’abricot
Octyl étharanate: Odeur d’orange.
Estes participera également à l’hydrolyseesterarium: la rupture d’une eau ester. Les losessers peuvent également être décomposés par
avec un excès d’eau la réaction est totale. C’est l’inverse des non-traités à la stérilication.
CH 3 .CO.O.ch 3 + H 2 o ————- CH 3 .CO.OH + H.CH 2 .OH
Hydrolyse alcaline – Saponiation
L’hydrolyse des esters est catalysée par des bases acideusement et conduit à des acides carboxyliques. Exprésence d’un hydroxyde et d’un excès d’eau Ycalor, une réaction est produite qui donne des produits l’alcool et le sel de l’appareil à partir duquel il est produit.Ce sel est le savon qui donne la réaction de l’ aile du nom.
+ ester d’ hydroxyde ————– Sel d’alcool acide +.
Transesteriication
Les esters réagissent avec catesis ou des alcools de base, l’ obtention d’ un nouveau inester inester de passer par l’ acide carboxylique libre. Cette réaction est appelée transestérification.
réaction avec organométalliques
Les réactifs de Grignard transforment des esters en alcools. La réaction ne peut pas être arrêté et l’addition de deux équivalents delorganometallic.
Réduction des alcools et des aldéhydes
hydrure d’ aluminium et de lithium transformées enalcohols et Dibal en aldéhydes.
CLAISEN CONDENSATION
dans le formulaire de média de base Inolates que de condensation 3-Ketoesters. Réaction Désignation de Claisen
Utilise
Ethyl formate:. ESSENTIEL DE GROSSELL, RON
acétate d’éthyle:. Apple et l’essence de poire. Solvant de la nitrocellulose
butyrate d’éthyle:.. Essence de pêche
acétate de butyle: solvant de la nitrocellulose. Laques; vernis; plastiques; Lunettes de sécurité; . parfums
AMILO ACETATO: Laque solvant et vernis
classification des éthers en fonction du type de radical
il peut être considéré comme le résultat de la substitution Elhydrogen du groupe OH d’alcools par des hydrocarbures non fabriqués. Selon le type de celles – ci, les éthers peuvent être:.
aliphatique, R-O-R (les deux radicaux alkyle)
aromatiques, ar-o-ar (les deux radicaux arrylic) .
mixte, R-OR-AR (un radical alkyle ou un autre groupe aryle).
Ethique sont appelés symétrique lorsque les deux étiquettes sont égales et, asymétrique, si elles sont . différente
nomenclature
Nom les éthers
Pour nommer les éthers Nous avons deux alternatives:
D’ abord: Considérons le groupe alcoxy en tant que substituant (avec le plus simple radical)
Deuxièmement:. citer les deux radicaux qui sont fixés à ou dans l’ ordre alphabétique, puis l’éther de mot
Propriétés
.
Propriétés chimiques
Les tévit ont très peu de réactivité chimique, due à la plongée qui présente la rupture de DelenLace Co. Par conséquent, le réconfort inerte dans les réactions organiques est utilisé. Trouver avec l’air subit une oxydation lente en laque se forment de peroxydes très instables et peu licky. Ce sont un danger lorsque la séancetilla est une éther, car elles se concentrent sur le résidu et peuvent donner lieu à des explosions. Ceci est mis en évidence par l’éther avec du fil de sodium ou l’ajout d’une quantité de composante d’un réducteur (SO 4 Fe, LIIIH 4) avant la distillation.
propriétés physiques
Structurellement, les éthers peuvent être considérés beaucoup d’eau ou d’ alcools, dans lequel un ou deux atomes d’ hydrogène, respectivement, ont été en raison de restes gazeuses.
La structure angulaire des éthers est Bienasuming expliqué une hybridation SP3 en oxygène, Quepose deux paires d’électrons partagées Il ne peut pas établir de liens d’hydrogène et ses sons et points de fusion les plus bas que les alcools de référence. Unsaso très spécial sont les époxydes, les éthers de Queson cycliques de trois membres. Anillocontites beaucoup de tension, bien que quelque peu inférieure à Enel cyclopropane.
époxyde d’éthylène
mais la présence d’oxygène, ce qui polarise losenlaces, et l’existence d’ une tension, rend le
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