L’iode est l’élément 53 du tableau périodique, avec le symbole de l’élément I. L’iode est un élément trouvé dans le sel iodé et certains colorants. Une petite quantité d’iode est essentielle à la nutrition, tandis qu’une quantité excessive est toxique. Voici des données sur cet élément intéressant et coloré.
Le nom
L’iode provient du mot grec iodes, ce qui signifie violet. La vapeur d’iode est violette. L’élément a été découvert en 1811 par le chimiste français Bernard Courtois. Courtois a découvert l’iode par accident lors de la fabrication de salite pour l’utiliser dans les guerres napoléoniennes. Faire du salitre nécessitait du carbonate de sodium. Pour obtenir du carbonate de sodium, les algues brûlées de Courtois, ont lavé les cendres avec de l’eau et ajouté de l’acide sulfurique pour éliminer les contaminants. Courtois a découvert que l’ajout d’un excès d’acide sulfurique produit un nuage de vapeur violet. Bien que Courtois croyait que Steam était un élément précédemment inconnu, il ne pouvait pas se permettre d’enquêter sur lui, alors il proposa des échantillons de gaz à ses amis, Charles Bernard Desormors et Nicolas Clement. Ils ont caractérisé le nouveau matériau et ont fait la découverte de Courtois publique.
isotopes
De nombreux isotopes d’iode sont connus. Tous sont radioactifs sauf l’I-127, qui est le seul isotope trouvé dans la nature. Parce qu’il n’y a qu’un seul isotope d’iode naturel, son poids atomique est connu avec précision, au lieu d’une moyenne d’isotopes comme la plupart des éléments.
couleur et autres propriétés
L’iode solide est bleu- noir, avec une brillance métallique. À des températures et pressions ordinaires, l’iode est sublimée dans son gaz violet. Il n’est donc pas vu la forme liquide. La couleur de l’iode suit une tendance observée sur les halogènes: elles apparaissent progressivement plus sombres alors qu’elles avancent dans le groupe du tableau périodique. Cette tendance se produit car les longueurs d’onde de la lumière absorbée par les éléments augmentent en raison du comportement des électrons. L’iode est légèrement soluble dans l’eau et plus soluble dans les solvants apolaires. Son point de fusion et son point d’ébullition sont les plus élevés des halogènes. Le lien entre les atomes de la molécule diatomique est le plus faible du groupe d’éléments.
halogène
Iode est un halogène, qui est un type de non-métal. Il est sous le fluorure, le chlore et le brome dans la table périodique, ce qui en fait l’élément stable du groupe halogène.
thyroïde
la glande thyroïde USA iode pour produire des hormones thyroxine et triiodothyronine. L’insuffisance de l’iode conduit au développement d’un goitre, qui est une inflammation de la glande thyroïde. On pense que la carence en iode est la principale cause de retard mental. Les symptômes de l’excès d’iode sont similaires à ceux de l’insuffisance d’iode. La toxicité sur l’iode est plus sévère si une personne a une carence en sélénium.
composés
L’iode est trouvé dans les composés et une molécule diatomique I 2.
Médical Objet
L’iode est largement utilisé en médecine. Cependant, certaines personnes développent une sensibilité chimique à l’iode. Les personnes sensibles peuvent développer une éruption lors du nettoyage avec une tutelle d’iode. Dans de rares cas, un choc anaphylactique a résulté d’une exposition médicale à l’iode. L’iodure de potassium est utilisé dans les pilules de rayonnement.
Source alimentaire
Les sources de nourriture naturelles d’iode sont des fruits de mer, des algues et des plantes cultivées dans des sols riches en iode. L’iodure de potassium est souvent ajouté au sel de table pour produire du sel iodé.
Numéro atomique
Le nombre d’iode atomique d’iode est 53, ce qui signifie que tous les atomes d’iode qu’ils ont 53 protons.
Source commerciale
commercialement, l’iode est extraite au Chili et extraite de la saumure riche en iode, en particulier des champs pétroliers américains et du Japon. Avant cela, l’iode a été extraite.
Données rapides sur l’élément d’iode
- Nom de l’élément: Iode
- Symbole d’élément: I
- Numéro atomique: 53
- Poids atomique: 126.904
- Groupe: Groupe 17 (Halogènes)
- Période: Période 5
- Apparence : Solide bleu-noir métallique; Violet Gaz
- Configuration électronique: 4D 10 5S 2 5P 5
- Point de fusion: 386.85 K (113.7 ° C, 236.66 ° F)
- Point d’ébullition: 457.4 K (184.3 ° C, 363.7 ° F)
Polices
- Davy, Humphry (1er janvier 1814). « Quelques expériences et observations sur une nouvelle substance qui devient un gaz violet thermique ». Phil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. DOI: 10.1098 / RSTL.1814.0007
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- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
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